Ionique

I‐ iodure Cs+ césium O2‐ oxyde Be+ béryllium S2‐ sulfure Mg2+ magnésium N3‐ nitrure Ca2+ calcium P3‐ phosphure Al3+ aluminium Ag+ argent Zn2+ zinc Composés binaires (Type 1; ioniques)  Binaire : formé de deux éléments chimiques Type 1 : Le métal impliqué ne forme qu’un type de cation 1. Nommer l’anion en  premier lieu +  « de » 2. Le cation  monoatomique  prend son nom de  l’élément composé ions en  présence 

métal, le courant électrique correspond au mouvement des anions. Un ion positif possède plus d’électrons positifs que d’électrons négatifs Si une solution contient plus d’ions OH- que d’ions Cl-, alors cette solution est acide. Dans une solution ionique, le sens du courant électrique est le même que le sens conventionnel. Si on ajoute de l’eau salée dans une solution acide, le pH diminue On appelle « électrons libres » les électrons gagnés par un atome qui devient cation. Le nombre d’électrons d’un

caoutchouc Silicones Polyurethanes 3 Propriétés de base des matériaux 4 Propriétés de base et de mise en oeuvre Propriétés et comportement des matériaux Structure des matériaux Propriétés mécaniques Nature des liaisons: atomiques , covalentes ou ioniques. Structure cristalline, amorphe, partiellement cristalline, Résistance à la traction, ductilité, dureté ténacité, Résistance à la fatigue, au fluage… Propriétés physiques et chimiques Point de fusion , densité, Module d’élasticité, coefficient

Chapitre 1: deux sous-parties, abords de l'Agora des Italiens et ordonnance générale de l'édifice; Chapitre 2: cinq sous parties, le portique-la colonnade dorique (fondations/ stylobate/ colonnes/ chapiteaux/ architrave/ frise/ corniche), la colonnade ionique (pilastres/ chapiteaux/ architrave/ frise/ corniche), le mur du fond du portique, le dallage et la toiture (dallage/ toiture) et finalement la cour centrale. Chapitre 3: trois sous parties, les exèdres (exèdre ouest/ exèdre nord-est), les niches (niches

ammonium). 4 les principaux anions (à connaître) : Cl- (ion chlorure), NO3- (ion nitrate), SO42- (ion sulfate), CO32- (ion carbonate), HCO3- (ion hydrogénocarbonate), HO- (ion hydroxyde) 2 Les solutions aqueuses ioniques 1 Electroneutralité des solutions ioniques Une solution aqueuse (le solvant est l'eau) est électriquement neutre. Le nombre d'ions positifs et le nombre d'ions négatifs est tel que la charge totale est nulle. Exemple : Une solution salée contient: des molécules d'eau

Jesus Sandoval5GTURapport de Labo : configuration spatiale des substances ioniques et moléculairesObjectifs :· Identifier la configuration spatiale des substances à l’aide notamment des informations trouvées dans le tableau périodique des éléments et des charges partielles potentielles· Représenter la configuration spatiale de ces molécules à l’aide de modèles en plastique· Justifier cette configuration spatiale et la solubilité de ces substances dans l’eau · Rédiger un rapport sous format numériqueMatériel

en interagissant avec l'une apolaire (c'est-à-dire lipophile donc hydrophobe), par sa partie hydrophobe; tandis qu'avec l'autre phase qui est polaire, il interagira par sa partie hydrophile. La partie hydrophile est une extrémité généralement ionique de la molécule Propriétés des tensioactifs Les propriétés des tensioactifs sont dues à leur structure amphiphile. Cette structure leur confère une affinité particulière pour les interfaces de type huile/eau et eau/huile et donc, par là même

Terminale S – Agir – Chap 1 - AEC07 Dosage du sérum physiologiqueTerminale S : Thème AGIRActivité n°8 (Expérimentale)DOSAGE conductimétrique DU SERUM PHYSIOLOGIQUE L’étiquette d’une uni-dose de sérum physiologique précise : "Chlorure de sodium 0,9 %" soit une concentration en chlorure de sodium NaCl de 9,0 g/L. Votre travail est de vérifier cette indication . Documents Document 1 : Sérum physiologiqueLe

transformation par : (CH3)3C-Cl(l) + 2H2O  (CH3)3C-OH(l) + H3O+(aq) + Cl–(aq) Données: - Masse molaire du 2-chloro-2-méthylpropane : M = 92,0 g.mol-1 - Masse volumique du 2-chloro-2-méthylpropane :  = 0,85 g.mL-1. - Conductivités molaires ioniques : (H3O+) = 349,8 x 10–4 S.m2.mol-1 et (Cl-) = 76,3 x 10-4 S.m2.mol-1 Protocole : - Dans une fiole jaugée, on introduit un volume V1 = 1,0 mL de 2-chloro-2-méthylpropane et de l’acétone afin d’obtenir un volume 25,0 mL d’une solution S.

extraction et synthèse.Réaction chimique : réactif limitant, stœchiométrie, notion d’avancement.Dosage de solutions colorées par étalonnage.Loi de Beer-Lambert.Ce qui disparaît : * Conductance d’une solution ionique * Conductivité d’une solution ionique * Conductivité molaire ionique * Dosages (ou titrages) directs | Classe de 5ème : * La distillation d’une eau minérale permet d’obtenir de l’eau quasi pure. * Chromatographie (suivre un protocole pour réaliser une chromatographie ; interpréter