Ionique

cette époque que datent temples les mieux conservés et premières œuvres d'art de l'architecture civile (ex Stoa d'Athènes). Architecture religieuse en pleine expansion, avec volonté de perfection. Conception traditionnelle des temples doriques : ionique/corinthien à l'intérieur (nao/cella). IV e siècle voit apparaître monuments originaux ; les tholoï, comme à Delphes, Epidaure ou Olympie. Problématique : En quoi la tholos d'Epidaure est-elle caractéristique Plan : I. Description de la tholos d'Epidaure

l’évolution de l’avancement par : • dosages (rédox ou acido-basique) à différentes dates. Voir partie titrages • conductimétrie : Au moins une des espèces chimique de la transformation doit être ionique. Lors de l’évolution du système chimique, la variation des concetrations des espèces ioniques entraîne une évolution de la conductivité  ou de la conductance G de la solution. • spectrophotométrie • méthode utilisée pour une solution colorée. • grandeur mesurée : l’absorbance de

faut multiplier la concentration molaire par le nombre de charge élémentaire. Cette unité permet de faire rapidement le bilan ionique. concentration | Na+ | K+ | Ca2+ | Mg2+ | Cl- | HCO3- | SO42- | H4SiO4 | mmol.L-1 | 0,23 | 0,03 | 0,335 | 0,14 | 0,17 | 0,85 | 0,09 | 0,14 | meq.L-1 | 0,23 | 0,03 | 0,67 | 0,28 | 0,17 | 0,85 | 0,17 | 0,14 | Établir la balance ionique de cette eau : Cations : 1,21 meq.L-1 Anions : 1,19 meq.L-1 → Erreur d’analyse ou non dosage d’anion X. 1.2. Variations

de sa colonne. Son buste est retenu par un corset. En bas de la peinture, on voit un voile qui semble en mouvement et son corps est recouvert de 56 clous. Le corps de l’artiste est fendu en deux dans son milieu ce qui laisse apparaître sa colonne ionique brisée en multiples parties symbolisant une grande fragilité. 2ème plan : Frida Kahlo est debout au centre de la composition dans un environnement désertique faisant référence au Pedregal, la roche volcanique mexicaine que l'artiste adorait. Derrière

nombre n électrons (e-) ? qui perd un nombre n d’électrons ? Lorsqu’on retire un électron à Li, il devient Li+ ; lorsqu’il perd deux électrons, il devient Li2+ (cette forme ionique n’existe toutefois pas) Lorsque Li gagne un électron, il devient Li- ; lorsqu’il gagne deux électrons, il devient Li2- (mais ces formes ioniques n’existent pas) Conclusion : * lorsqu’un atome « X » perd « n » électrons, l’ion obtenu s’écrit X n+ * lorsqu’un atome « X » gagne « n » électrons, l’ion obtenu s’écrit Xn-

Calculer la masse approchée mAl d’un atome d’aluminium. mAl = 27* 1,67.10-27 = 4,5.10-26 kgL’ion aluminium à pour formule Al3+. L’alumine est un solide ionique dérivé de l’aluminium de formule Al2O3.3.5.Quelle est la charge électrique du solide ionique ?Neutre3.6.En déduire la formule de l’ion oxygène.3O2- + 2Al3+  2 Al2O3 donc ion oxygène O2-4.L’atome de cuivreDonnées : Le noyau d’un atome de cuivre (Cu) porte une charge électrique

d’hydrogène entre diverses parties d’un polypetide. * Tertiaire : Ensemble des contorsions irrégulières d’une protéine attribuables aux liaisons entre les chaines latérales( liaisons qui découlent de l’effet hydrophyle ou qui sont des liaisons ioniques, des liaisons d’hydrogène ou des ponts disulfure.) * Quaternaire : structure particulière d’une protéine complexe determinée par un agencement tridimensionnel de ses sous-unités, des chaines polypeptidiques. Acides nucléiques : * ADN : macromolécule

de sa charge ionique. * Rayon ionique Si++++ :r = 0,42 A° Al +++ : r = 0,51 A° O-- : r = 1,4 A° La taille des ions détermine leur arrangement cristallin; le nombre de coordination d'un ion par rapport à l'oxygène est le nombre d'ions oxygène qui peuvent se disposer autour de l'ion considéré:   - Silicium : nombre de coordination 4, l'arrangement est un tétraèdre; - Aluminium: nombre de coordination 6, l'arrangement est un octaèdre. *Charge ionique : la

• Bicarbonate Le rôle des bicarbonates : • Le bicarbonate de sodium s’associe avec un acide fort • Sel de sodium et acide faible • L’acide faible est éliminé par les poumons sous forme de gaz carbonique et d’eau. Equilibre ionique et aqueux dans les différents compartiments liquidiens : • Les compartiments liquidiens • Concentration en ions et en eau respecte les valeurs compatibles avec la vie • Milieu intracellulaire riche en magnésium et en potassium

→ → TEMP. ↓ rapprochement des molécules : → 2. Les forces de cohésion 2.1. Les interactions intramoléculaire Liaisions (covalentes, ioniques, métaliques) => interactions INTRAMOLECULAIRES Elles stabilisent l'atome, il faut donc de l'énergie pour rompre ces liens. 1) Liaison covalentes Manières dont sont attirés deux atomes