Isotope

découvert par Carl Wilhelm Scheele en 1771 pour être isolé par Henri Moissan en 1886. Il est de petite taille et il est présent dans un certain nombre de produits courants dont le dentifrice. Il est légèrement toxique. Il ne souffre que d’un isotope, pèse 18,998403 g.mol –1, fusionne à -219,6 °C et bout à -188 °C.

La charge de l’ion sulfure est – 2e, donc le symbole de l’ion sulfure est 2. a. S2- et X ont le même nombre de protons ici 16. Et S2- et Y n’ont pas le même nombre de protons ici 16 et 14 b. S2- et X ayant même nombre de protons, ces sont deux isotopes. Exercice 13 : Pourquoi la surface de Mars est-elle rouge ? 1. L’atome de fer perd 3 électrons, il donne alors l’ion fer (III), donc Fe3+. 2. L’atome d’oxygène gagne 2 électrons, il donne l’ion oxyde O2-. 3. L’oxyde de fer (III) est électriquement

libérée par la réaction. Les applications de l’énergie nucléaire s’appuient sur cette énergie. Les réactions nucléaires à la base des différentes applications sont détaillées ci-après. 1.1 Fission [pic] Lorsqu’un neutron percute le noyau de certains isotopes lourds, il existe une probabilité que le noyau impacté se scinde en deux noyaux plus légers. Cette réaction, qui porte le nom de fission nucléaire, se traduit par un dégagement d’énergie très important (de l’ordre de 200 MeV par événement, à comparer

correspondant à cette interaction entre le noyau et un électron en fonction de la charge élémentaire e et de la distance d entre le noyau et l'électron. Calculer cette valeur en prenant d = 2,0 pm. ½ ½ 7. Cette force changerait-elle pour un atome isotope de l'atome considéré précédemment ? ¼ ¼ 8. Quel est le nom de l'interaction responsable de la cohésion du noyau ? ½ 9. Est-elle attractive ou répulsive ? ¼ ¼ 10. Pourquoi n'est-il pas possible de considérer qu'il s'exerce

de masse) constitue alors l’énergie libérée par la réaction. La transformation de la masse en énergie selon la célèbre formule E=mc2 est utilisée dans les réactions de fission et fusion nucléaire. Lorsqu’un neutron percute le noyau de certains isotopes lourds, il existe une probabilité que le noyau percuté se scinde en deux noyaux plus légers. Cette réaction, qui porte le nom defission nucléaire, se traduit par un dégagement d’énergie très important (de l’ordre de 200 MeVpar événement, à comparer

Cation : ion positif. Anion : Ion négatif. Tous les éléments d’une même famille possèdent le même nombre d’électrons sur la dernière couche. Tous les éléments d’une même période possèdent le même nombre de couche d’électronégativité. 12c : isotope. N= mM ou c.v C=nv. M=mol/l La conductivité électrique de la solution mesure sa capacité de conduire le courant. Les liaisons : Composés ionique : mx, mxo, moh. Composé covalents : parfaite : ≤0,4.

radon est utilisé pour traiter certains cancers. Origine du nom : Du nom de l’élément radium parce que l’élément radon résulte de la désintégration du radium. Ce nom fut attribué en 1923, Initialement, le terme radon ne désignait que le radon-222, isotope produit par le radium-226. Où le trouve-on ? : Le radon est un gaz radioactif d’origine naturelle qui provient de la désintégration de l’uranium présent dans la croûte terrestre. On le trouve partout à la surface du globe bien que sa production et

quantité de matière n = 2 mol de glucose II Masse molaire (M en g.mol ) -1 C’est la masse d’une mole … 1. Masse molaire atomique : C’est la masse d’une mole d’atomes pris dans un échantillon à l’état naturel (un échantillon peut contenir plusieurs isotopes du même élément). Les masses molaires atomiques sont regroupées dans la classification périodique. élément H C O M (g.mol-1) 1 12 16 2. Masse molaire moléculaire : C’est la masse d’une mole de molécules. Elle s’obtient par addition des masses

restent un mystère. Différentes possibilitées et hypothèses ont été établie mais sans jamais vraiment connaître la vérité sur eux. Il y a donc plusieurs hypothèses. La première est celle d'une origine extraterrestre. Les chercheurs ont découvert des isotopes radioactifs rares dans les agroglyphes, ils ont aussi trouvé des modifications structurelles profondes dans les nœuds des plantes tressées (et non simplement couchées) et ont fait germer des graines extraites de celles ci. Il faut ajouter que la

ceux du proton. Tout comme le neutron, le proton est un nucléon et peut être lié à d'autres nucléons par la force nucléaire à l'intérieur d'un noyau atomique. Le noyau de l'isotope le plus courant de l'hydrogène est un simple proton. Le noyau des isotopes plus lourds, le deutérium et le tritium contiennent un proton lié à un et deux neutrons, respectivement. Tous les autres noyaux atomiques sont composés de deux protons ou plus et d'un certain nombre de neutrons. Le nombre de protons d'un noyau détermine