Le Dioxygène

ce phénomène " terre boule de neige"). Quand le nuage fut dissipé , Que le soleil commença la fonte des glaces une énorme masse de dioxygène survenue et de l'ozone se forma . Grace a cela un nouveau microbe apparue le vivactia qui était un être pluricellulaire .

flamme n’est pas alimentée de façon suffisante en dioxygène. La flamme est alors jaune et tremblotante. Les combustibles susceptibles de produire du monoxyde de carbone en brûlant sont extrêmement nombreux : méthane, butane, propane, mais aussi fioul, essence, charbon, bois, charbon de bois…. Un brûleur de gazinière couvert de graisse, un poêle à charbon ou à fioul encrassé peuvent dégager beaucoup de monoxyde de carbone, parce que le dioxygène arrive en quantité insuffisante. Quant aux chaudières

Quelle est la valeur de l'intensité de la force pressante supplémentaire exercée sur 1 cm² de la peau ? 3. Quelle masse produirait la mêmme déformation sur toute la surface de la peau, éstimée à 1.5 m² ? Exo 2 : Un récipient contient 32 Kg de dioxygène à la température de 20°C et à la pression de 1013 hPa. A cette température le volume molaire d'un gaz est de 24.0L/mol. 1. De deux façon différentes, déterminez le volume occupé par cette masse d'oxygène. 2.On triple le pression de la masse

Sang Au contact du dioxygène, le sang doit sa couleur rouge à l’hémoglobine.Sang humain observé (grossissement :1000) enmicroscopie à fond noir. Début de coagulation en haut à droite)De gauche à droite :globule rouge, plaquette sanguine et globule blancLe sang est un tissu conjonctif fluide vital qui circule continuellement dans les vaisseaux sanguins et le cœur.Ce liquide sert à diffuser le dioxygène (O2) et les éléments nutritifs nécessaires aux processus vitaux de tous les tissus du corps,

Chapitre 1 Chimie 2 phénomènes naturels des gaz : -L’air que nous respirons est constitué de diazote (N2) et de dioxygène (O2) -Les végétaux absorbent du dioxyde de carbone (CO2) et rejettent du dioxygène(O2) lors de la photosynthèse Application technologiques des gaz : - Le dioxygène est largement utilisé dans les hôpitaux et dans la fabrication de l’acier -Les gaz comprimés permettent le fonctionnement des bombes aérosol et des outils à air comprimé. 3 phases de la matière : Liquide, solide

l'étude  des  ​ stromatolithes  qui  va  fournir  une  explication  à  l'apparition  du  dioxygène  de  l'atmosphère.  Ces  ​ cyanobactéries  utilisent  de  dioxyde  de  carbone  et  la  lumière  et  rejettent  du  dioxygène.  Dans  la  région  du  Pilbara  (Australie)  on  peut  voir  les  plus  anciens  fossiles  de  stromatolithes  (présents  il  y  a  environ 3,5 milliards d'années). Cependant,  le dioxygène formé par ces premiers stromatolithes ne s'est pas accumulé  dans l'atmosphère. Pourquoi

d’un effort quelconque, et comme expliqué précédemment, l’apport en sang aux muscles et organes se doit d’être plus intense. En effet, c’est le sang qui conduit le dioxygène et les nutriments aux récepteurs permettant d'accroître les capacités de l'organisme. Ainsi  l’EPO, en augmentant le débit sanguin, fait croitre cet apport en dioxygène et en nutriments. A l’origine utilisé en thérapeutique à faible dose, de nombreux médecin, notamment le suédois Bjorn Ekblom ont pu constater l’efficacité de l’EPO

minute Rythme respiratoire 15 inspirations / minute 30 inspirations / minute SupportS de travail: Document 1 : teneur en dioxygène dansun récipient en fonction du temps Document 2 : Test de mise en évidence du Document 3: Graphique d'évolution de la consommation dioxyde de carbone par l'eau de chaux du dioxygène et du rejet de dioxyde carbone en fonction de début d'expérience (à gauche)

présente 2 tubes a essai : l'un avec la bactérie Salmonella et l'autre avec la bactérie Clostridium Chacun d'eux possèdent du dioxygène. On remarque donc que la Salmonella à besoin de beaucoup de dioxygène ce qui favorise le taux de bactéries comparé au Clostridium. Mise en relation : La Salmonellose se développe plus facilement au contact de dioxygène. Elle apporte des maladies surtout l'été en présence de chaleur.

H2O (g). Pour l’hexanol : C6H13OH (l) + 9 O2 (g) Æ 6 CO2 (g) + 7 H2O (g). Pour le propanol : 2 C3H7OH (l) + 9 O2 (g) Æ 6 CO2 (g) + 8 H2O (g). 17  1.  Le dépôt noir est constitué de carbone. 2.  La combustion est ici incomplète : la quantité de dioxygène est insuffisante. 19  1.  L’équation demandée est : 2 C4H10 (g) + 13 O2 (g) Æ 8 CO2 (g) + 10 H2O (g). 2.  On calcule les masses molaires : M(C4H10) = 58 g · mol-1 ; M(H2O) = 18 g · mol-1. La masse de butane contenue dans 10 cm3 vaut 580 ¥ 0,010 = 5