Le Pourcentage Massique

avons mesuré leur absorbance à l’aide du spectromètre. Voici les solutions dont nous disposions : Chlorure de lanthane LaCl3 à 10g.L + -1 Nous avons d’abord transposé la concentration de K en g.L : -1 Masse molaire de K : 39,1 g.mol → concentration massique = concentration molaire*masse molaire + -1 [K ]m = 0,1 * 39,1 = 3,91 g.L Nous avons tout d’abord effectué une série de mesures avec des échantillons de concentrations trop élevées (nous avions oublié de prendre en compte la limite de linéarité).

glacée afin de minimiser la dissolution de l’allantoïne. 3.5. Déterminer le rendement de la synthèse ainsi effectuée, sachant que la masse d’allantoïne sèche obtenue vaut m = 8,60 g. Déterminons les quantités de matière initiales des réactifs : Pourcentage massique de l’acide glyoxylique d’ou : Ainsi La masse volumique est définie par : d’ou : Ainsi Calculons x : Calculons la masse théorique d’allantoïne : Calculons le rendement :  Espèce chimique Masse molaire (g/mol) Température de fusion (°C) Solubilité

Succion d’eau initiale 3.5 Résistance à la compression 3.6 Réaction au feu 3.7 Résistance au gel 3.8 Présence de sels dans la brique 3.8.1 Sels solubles actifs 3.8.2 Efflorescences 3.9 Caractéristiques extérieures 3.10 Autres grandeurs 3.10.1 Chaleur massique c 3.10.2 Perméabilité à la vapeur d’eau μ 3.10.3 Humidité d’équilibre 3.10.4 Conductivité thermique λ 3.10.5 Taux d’humidité ψ 3.10.6 Masse volumique ρ Propriétés de la maçonnerie 4.1 Joints de dilatation 4.2 Appareillages de maçonnerie 4.2.1 Règles

Généralités ........................................................................................................... Le circuit de courant ............................................................................................. Représentation massique ..................................................................................... Désignation des bornes ........................................................................................ Composants d’un circuit de courant ............

×Vsucres => Cx =nI2 o / Vsucres Dans l’essai 1 : Cx=nI2 o / Vsucres = 3,75.10^-4 / 0,9.10^-3=0,417 mol.L-1 Dans l’essai 2 : Cx=nI2 o / Vsucres = 3,66.10^-4 / 0,9.10^-3=0,407 mol.L-1 Alors la concentration massique du xylose  Cx dont la formule brute du xylose est C5H10O5 et sa masse molaire du xylose vaut : Mxylose = 150g.mol-1. Dans l’essai 1 :   Cx=Mx×Cx =150×0,417=62,55 g.L-1 = x1 Dans l’essai 2 :   Cx=Mx×Cx =150×0,407=61

classification minéralogique peut être difficile voire erronée. Il est alors plus simple de réaliser une classification chimique, considérant les éléments chimiques indépendamment des minéraux dont ils proviennent. Pour les éléments majeurs, c'est le pourcentage massique de l'oxyde d'un élément donné qui est utilisé. Par exemple, pour Si, l'oxyde SiO2 est utilisé dans la classification. Pour les éléments traces, c'est la quantité en parties pour million (ppm) qui fait référence. La « teneur » en SiO2 donne

circulaire. En abscisse est représenté le rapport entre la distance à la paroi (r) et le rayon de la conduite ( R ) . L’ordonnée représente le José VAZQUEZ (Laboratoire Systèmes Hydrauliques Urbains) ENGEES 1. Ecoulements en charge 7 ⎛r⎞ pourcentage du rapport entre la vitesse maximale du profil et la vitesse ponctuelle V ⎜ ⎟ . ⎝R⎠ On constate que la vitesse maximale est au centre de la canalisation. Par contre, le profil de vitesse turbulent varie beaucoup plus qu’en laminaire au voisinage

un contrôle continu se fait sur le sirop pour assurer sa conformité au niveau du laboratoire de contrôle de qualité. Contrôle du sirop simple : Un échantillon est prélevé chaque 30 min pour contrôler le BRIX c'est-à-dire le pourcentage massique du sucre dans une solution, si on constate une baisse de ce dernier on ajoute du sucre, sinon on ajoute de l’eau. Contrôle du sirop fini : concerne le dosage des différents composants du sirop fini, en apportant les corrections appropriées

calcule par l’intermédiaire de la masse molaire moléculaire : M(NaHCO3) = 23,0 + 1,00 + 12,0 + 3*16,0 = 84,0 g/mol Alors si on nomme m’ la masse d’hydrogénocarbonate de sodium qui a réagi : m’ = ni*M = 3,7*10-3*84,0 = 0,31g 6) Pour connaître le pourcentage massique du produit commercial en hydrogénocarbonate de sodium, on effectue le calcul : m' 0,31 * 100 = * 100 = 16% m 2,0 Exercice n°5 : Détermination de la teneur en SO2 d’une eau polluée : 10pts 0.5+ 1pt 1pt 1) Couple SO42- / SO2 : SO42-(aq)

que de manière statistique. On parlera alors de masse statistique car leur distribution respecte à peu près une gaussienne. La masse en nombre d’un échantillon est : La masse moyenne d’un polymère en poids est : où wi est la fraction massique et . Ainsi On appelle le degré de polymérisation. Il est égal à : Le degré de polymérisation correspond au nombre de motifs moyens par chaîne. Ip est l’indice de polymolécularité qui mesure la largeur de la dispersion des masses