Liquid Snake

nous appelons aujourd’hui la planète bleue, car elle possède de l’eau en très grande quantité à l’état liquide. De nos jours, environ 70% de la surface de la Terre est recouverte d'eau. L’eau est un composé chimique ubiquitaire sur la Terre, essentiel pour tous les organismes vivants connus. C'est le milieu de vie de la plupart des êtres vivants. Elle se trouve en général dans son état liquide et possède à température ambiante des propriétés uniques : c’est notamment un solvant efficace pour beaucoup

tandis que celui servant de projectile peut se présenter sous forme solide ou liquide. L’eau, par exemple, peut lorsqu’elle exerce une pression suffisante, peut faire énormément de dégâts, en d’autres termes impacter (cf. le phénomène du tsunami). La force exercée par le projectile sur le matériau, la force d’impact, peut se concentrer en une zone restreinte voire en un point, ou alors en une zone diffuse. Dans le cas d’un liquide frappant un corps solide, il s’agirait d’une force répartie s’appliquant

vivants s'évapore : C'est l'évapotranspiration. L'eau dans tous ses états, et ses interrelations. Lors de son cycle, l'eau passe par différents états. Ces changements d'états sont essentiellement dus à la température du milieu. L’eau à l'état liquide : comme quand elle coule du robinet. C’est la forme d’eau la plus répandue sur terre, surnommée pour cette raison la planète bleue. L’eau à l'état solide : quand elle se transforme en glace, comme dans le congélateur. Cela représente en tout un

CHROMATOGRAPHIE LIQUIDE À HAUTE PERFORMANCE (HPLC) Mis au point durant les années 70 lorsque la chromatographie émergeait, la chromatographie liquide à haute performance à quelques principes qui ressemblent à la chromatographie gazeuse. Le principe des colonnes contenant la phase mobile qui entraine les espèces chimiques le long de la phase stationnaire est toujours le même dans l’«HPLC». La chromatographie liquide à haute performance consiste à séparer les composants d’un liquide à l’aide de la

électriques Frottements Réaction entre divers produits chimiques Échauffement anormal d’un transformateur Les classes de feux Connaître les différentes classes de feu permet de choisir l’agent extincteur approprié. Classe de feu Combustible A solides B Liquides et solides liquéfiables C Gaz D Métaux E E Classe de feu supprimée F Auxiliaires de cuisson Exemples de combustibles Classe A Bois, papier, tissus… Certains plastiques (ex. : câbles électriques “ CR 1 ”…) Déchets organiques Tous les combustibles

La superfluidité, c’est-à-dire la propriété d’un fluide quantique de s’écouler sans friction, est l’un des phénomènes les plus spectaculaires qui peuvent être observés dans des gaz dégénérés de bosons. Depuis sa découverte en 1938 dans l’Hélium liquide, la superfluidité a été mise en évidence dans des systèmes très différents et le lien subtil entre superfluidité et condensation de Bose-Einstein a été exploré dans les expériences récentes avec les gaz d’atomes ultrafroids. Dans le domaine de

(les solutés) par l’intermédiaire d’une phase mobile (liquide ou gazeuse), le long d’une phase stationnaire (solide ou liquide fixé) grâce à la répartition sélective des solutés entre ces deux phases. Chaque soluté est donc soumis à une force de rétention (exercée par la phase stationnaire) et une force de mobilité (due à la phase mobile). Il existe différents types de chromatographies : Les chromatographies qui ont une phase mobile liquide, Les chromatographies qui ont une phase mobile gazeuse

Echange thermique entre peau et fluide à son contact Radiation Tout corps chaud radiations électromagnétiques Gain ou perte de température Retardé mais rapide Evaporation Changement d’état d’un corps absorption ou perte de chaleur Solide liquide et liquide gaz = absorption de chaleur Plan 1 Définition de la thermorégulation 2 Mécanismes d’adaptations 3 Apports de chaleur 3.2.1 Internes 3.2.2 Externes Apports de chaleur interne (1) Au niveau du noyau Réactions métaboliques exothermiques

pression alvéolaire augmente et l'air s'écoule vers l'atmosphère. Échange gazeux. La diffusion simple du CO2 et O2 au travers des couches cellulaire, suit la loi de FICK. La facilité avec laquelle un gaz se dissout dans un liquide est la solubilité du gaz dans ce liquide. Si un gaz est très soluble, un grand nombre de molécules de gaz iront dans une solution à pression partielle de gaz faible. Avec des gaz moins soluble, même une pression partielle élevé n'entraine la dissolution que de peu de

| 0.723 UA | 95% par rapport à la Terre(12 104 km) | 81% par rapport à la Terre | 96% de CO2, 3.5% d’azote et dioxygène | Atmosphère plus dense que sur TerreCO2,O2 | 464°C | OUIEau liquide et gazeuse | LA TERRE | 1.000 UA | 12 756 km | 5.98 x 10^24 Kg | 78% d’azote et 21% de O2 | AthmosphèreO2 | 15°C | OUIEau liquide, gazeuse et solide | MARS | 5.203 UA | 53% par rapport à la Terre (6794 km) | 11% par rapport à la Terre | 95% de CO2, 3% d’azote et 2% d’argon | Atmosphère peu dense, poussières