Masse

pèse tout d’abord la masse cumulé des trois cylindres remplis de leur contenu dans l’eau. On soustrait à la masse obtenu M3tamis, eau et on obtient la masse de béton frais dans l’eau MA’ béton frais. On pèse ensuite le cylindre de tamis 5mm. On soustrait à la masse obtenu Mtamis5, eau et on obtient la masse des granulats du béton frais dans l’eau MA’ G. On procède de même avec le cylindre de tamis de 0.16mm pour obtenir la masse de sable du béton frais dans l’eau MA’ S. La masse de ciments dans l’eau

Collège de Rosemont Département de chimie 202-NYA-05 Chimie générale Nom de l’enseignante : Lise A. Tremblay Laboratoire no 1 Caractérisation de la matière / Masse volumique, mesures et incertitudes Rapport de laboratoire remis le 26 septembre 2012 Numéro de la solution inconnue : no 6 Auteurs : X et Y RÉSUMÉ Au moyen de pesées et de l’évaluation des volumes, les masses volumiques expérimentales (ρexp.) du zinc (5 + 2 g/mL), de l’éthanol pur (0,784 + 0,001 g/mL) et de la solution

déterminer les caractéristiques physiques ; la masse volumique et absolue d’un granulat. TP N° :01 LA MASSE VOLUMIQUE APPARENTE But de l'essai L’essai a pour but de déterminer la masse des fractions granulaire lorsqu’on établit une composition de bétons dont les caractéristiques sont imposées. Principe de l’essai  L’essai consiste de déterminer la masse volumique des grains en mesurant simplement la masse et le volume correspondant du matériau. - la masse volumique apparente prend en compte le

principe à l’échelle microscopique, sur des entités qu’on ne voit pas (cas particulier de l’aluminium puis généralisation). On introduit ensuite la masse molaire pour faire un lien entre l’échelle microscopique et celle macroscopique, passer de « l’invisible » à une grandeur mesurable (rejoignant ainsi le comptage par pesée). La deuxième partie utilise cette masse molaire dans différents cas pour manipuler les grandeurs, visualiser concrètement les quantités de matières, guider une réflexion sur les différences

La masse molaire • La masse molaire atomique d’un élément est la masse d’une mole d’atomes de cet élément : les valeurs sont données dans la classification des éléments (→ dépliant). • La masse molaire moléculaire d’une espèce est la masse d’une mole de molécules : elle est calculée à partir des masses molaires atomiques. Calcul des quantités de matière • La quantité de matière d’un échantillon de corps pur est proportionnelle à sa masse. n : quantité de matière, en mol. m m : masse de l’échantillon

Masse volumique Introduction Pour une toute substance homogène, le rapport de la masse m correspondant à un volume V de cette substance est indépendante de la quantité choisie : c'est une caractéristique du matériau appelée masse volumique. MasseVolumique = Masse / Volume Mais le volume d'une masse donnée dépend de la température et, particulièrement pour les gaz, de la pression. La masse volumique dépend donc des conditions de température et de pression. Pour des conditions de température et

Application 01la planche d’une étagère peut supporter une force de 20 daN. On y dépose 14 livres de 1 kg chacun. L’étagère résistera-t-elle ?. Masse des livres :m = 14 livres x 1 kg = 14 kg Poids des livres :P=m x g= 14 kg x 10 (g) = 140 N Oui l’étagère résiste puisque chargée de 140 N et pouvant supporter 200 N. Question supplémentaire : Combien de livres peut on ajouter ? Avant rupture, on peut charger de 60 N soit le poids de 6 livres Application 02Une palette pesant 25 kg (à vide)

exposé clair et concis de la notion de modèle physique que nous venons d'évoquer ici et que vous rencontrerez en physique et en chimie. Pour le moment, les électrons peuvent être considérés comme des particules élémentaires, caractérisées par leur masse me = 9,109534.10-31 kg et leur charge élémentaire négative qe = -1,6021892.10-19 Coulombs. Le noyau au contraire semble avoir une structure plus complexe et le modèle physique qui le représente se complique et se perfectionne au fur et à mesure que

Observations, interprétation des observations et résultats 4 Tableau 1 4 Tableau 2 4 Calcul de l’indice de réfraction du liquide 5 Calcul de la masse volumique du liquide 5 Tableau des résultats 6 Discussion et Conclusion 7 Conclusion 7 Médiagraphie 8 Parties prélaboratoires But : Déterminer la température d’ébullition, la masse volumique et l’indice de réfraction corrigé d’un liquide inconnu Déterminer la température de fusion d’un solide inconnu Déterminer, pour un composé

avant lavage. Afin de déterminez la teneur en eau initial du sable avant mélange on se réfère à la norme 1097-5, on prend une masse de sable contenant de l'eau, puis on fait sécher cette masse m de sable. Calcul de la teneur en eau : ω = Mwh-Mws x 100 Mws On prendra : Mwh = masse humide = 138 g Mws = masse sèche = 131 g Calcul de la teneur en eau : ω = 138-131 x100 = 5,34 % 131 La teneur en eau du sable est donc égale