Neutron

d'autre cette courbe : les bêta-moins (en bleu) du côté excédentaire en neutrons, les bêta-plus (en orange) du côté excédentaire en protons. La ligne de stabilité se prolonge à droite par une zone où dominent les émetteurs alpha (en jaune). On remarque quelques noyaux très lourds qui subissent des fissions spontanées (en vert) et très loin de la ligne de stabilité une poignée de noyaux émetteurs de protons (en rouge) ou de neutrons (en mauve). null NUCLEUS L'habitude d'appeler rayons alpha, bêta et

est lui-même constitué de nucléons ( protons et neutrons). La cohésion des nucléons est assurée par des forces dites d'interaction forte. 3 Atomistique (2) X Symbole chimique de l’élément considéré Z est le nombre de proton = Numéro atomique A = Nombre de masse = Z (nombre de proton) + nombre de neutrons q = nombre de charge Deux isotopes sont deux éléments chimiques de même Z mais pas de même A. Ils diffèrent donc par leur nombre de neutrons. Exemples : 12 6C 13 6C 14 6C et 1 1H

principalement sous deux formes: • particule α = 2 protons (+) + 2 neutrons (±) : perte de 4 dans la masse atomique et perte de 2 dans le numéro atomique • particule β = 1 électron (-) : sans perte de masse mais gain d'1 numéro atomique (neutron → proton) PO IC - Géologie de l'ingénieur Exemple : la désintégration de l'uranium 238 (238U) en plomb 206 (206Pb) 54 L'émission de 8 α entraîne la perte de 8 x (2 protons + 2 neutrons), ce qui signifie une perte de 32 à la masse atomique, ainsi que la

nombre de masse Définition : atome est la plus petite unité de matière et est constitue de trois types de parties = protons neutrons et électrons Protons et neutrons sont comprimés au centre de l'atome et autour de ce centre se trouvent les électrons ; ils gravitent autour. Électrons et protons portent une charge électrique. Électrons = négatif et protons = positif (neutrons = 0 = neutres) et l'atome en lui même est neutre car il y a autant de protons que d’électrons ; ils se complètent/s'annulent)

l’énergie nucléaire 6 3.2.1. Note sur le combustible 6 3.2.2. Les réacteurs Magnox 7 3.2.3. Les réacteurs avancés au gaz ou « Advanced Gas-cooled Reactor », les AGRs 7 3.2.4. Les réacteurs à eau pressurisée 7 3.2.5. Les réacteurs à neutrons rapides (RNR) ou « fast-breeder reactor » 7 4. Impact du nucléaire 8 4.1. L’impact sociétal 8 4.1.1. La phobie du nucléaire 8 4.1.2. L’économie 9 4.2. L’impact sur la santé et les déchets radioactifs 9 4.2.1. Les dégâts de la radiation

rayonnement des étoiles et réaliser des réactions nucléaires qui seraient une source d’énergie[1]. C’est ainsi qu’on en vint à la découverte de la composition du noyau en 1932 grâce à James Chadwick qui découvrit le neutron. Après plusieurs nouvelles expériences, on s’aperçut que les neutrons pouvaient réagir avec d’autres noyaux, produisant ainsi de nouveaux noyaux et dégageant une énergie de très loin supérieure à celle produite lors des réactions chimiques. La réaction nucléaire était née. Quant au

Électron :e- Situé autour du noyau sur des couches électroniques. Léger. Nombre variable. Le nombre d'électrons représente le numéro atomique de l'élément. Neutron : n° Situé dans le noyau. N'a aucune charge. Nombre peut varier >> Isotopes. Lourd comme le proton. Nombre de neutron = masse atomique - numéro atomique. Le numéro atomique Symbole : Z Correspond au nombre de protons et d'électrons. Augmente de façon régulière en parlant de la

concernant l’iode radioactif seront abordés dans le dossier. 90 II. DEFINITIONS II. 1. Isotopes radioactifs, radioisotopes, radionucléides, radioéléments Les isotopes d’un même élément possèdent le même nombre de protons et un nombre différent de neutrons. Ils ne se distinguent entre eux que par un comportement physique et 95 chimique légèrement différent. Certains isotopes sont radioactifs. Un radioélément ou radionucléide possède un noyau montrant une décroissance radioactive. Il s’agit d’atomes

de l'atome est environ 100 000 fois plus petit. Son diamètre est donc de l'ordre de 10-15 m. Composition d’un atome : Le NOYAU est constitué de deux sortes de particules appelées NUCLEONS: nucléons masse charge PROTON 1.673x10-27 kg +e NEUTRON 1.675x10-27 kg 0 (Avec e =1.6x10-19 C, charge dite élémentaire) Le NUAGE D'ELECTRONS, autour du noyau :   masse charge Electron 9.1x10-31 kg -e Un atome étant électriquement neutre, il y a autant d'électrons que de protons dans un atome

oK et l’univers aurait un diamètre équivalent à celui d’un proton (la notion de gravité apparaitrait à cet instant). A 0.0001 secondes après le Big bang, les quarks s’assemblent 3 par 3 pour former les nucléons (ou hadrons) qui correspondent aux neutrons et aux protons. L’ère leptonique (durée 10 secondes) : La température décroît et, à 109 °K, la force nucléaire faible agit et conditionne l'interaction des noyaux et des particules. Électrons et neutrinos se forment. L’ère radiative (durée 1million