Neutron

apparition des neutrons. ** Neutron inventé par Chadwick 1.1 Numéro atomique : Symbole = Z (nombre de protons dans le noyau) Configuration électronique : Formule = 2n² (nombre maximum d’e- sur chaque couche) Familles et périodes : Famille = colonne (nombre d’e- de valence) Période = Rangée du tableau périodique (NE PAS OUBLIER H ET HE) et nombre de couches électroniques. 1.2 Modèle simplifié : = Existence des neutrons Nucléons = protons + neutrons (masse atomique) Nombre de neutrons = masse

ionique sont tous des solides cristallins. | Isotopes d’un élément : Ce sont des atomes différents d’un même élément, qui ont tous le même nombre atomique (nombre de protons caractéristique de l’élément), mais auquel est fixé un nombre variable de neutrons dans le noyau. Leur nombre de masse est différent. Les isotopes d’un même élément ont tous les mêmes propriétés chimiques. Les isotopes furent découverts par Frederick Soddy. Liaison ionique: est une attraction électrostatique s’exerçant entre ions

A - Les atomes : Un atome est est la plus petite partie d'un corps simple pouvant se combiner chimiquement avec une autre. Il est généralement constitué d'un noyau composé nucléons : protons et de neutrons autour desquels se trouvent des électrons. 1 nm = 10-9 m La taille de son diamètre est de l'ordre du dixième de nanomètre (nm), soit 10-10 m La radioactivité fut découverte en 1896 par Henri Becquerel (1852-1908). Le mot "radioactivité" est un terme inventé vers 1898 par Marie Curie

1 L La radioactivité Enjeux énergétiques planétaires 3 Compétences exigibles au BAC  Utiliser la terminologie : nucléide, noyau, nucléon, proton, neutron, isotope, radioactivité, fission.  Savoir que la stabilité du noyau dépend du nombre de nucléons.  Utiliser des courbes de décroissance radioactive pour déterminer la période radioactive. 1. Les noyaux atomiques 1.1. Quelques définitions CEA Atome à radioactivité image 2 et 3 En vous servant de vos connaissances, compléter le texte suivant :

b. La masse approchée de cet atome : m ≈ A.mp = A.mn = 23 × 1,67.10 –27 = 3, 84.10 –26 kg. c. La masse des électrons est négligeable devant celle des nucléons. Exercice 4 Composition d’un atome Soit un atome d’arsenic As dont le noyau contient 42 neutrons et dont la charge électrique globale du noyau est égale à : 5, 28.10−18 C. a. Le numéro atomique Z du noyau est égal au nombre de protons, seules particules chargées du noyau donc il faut diviser la charge du noyau par la charge élémentaire portée

fission Pour la fission nucléaire on utilise l’uranium car ce sont ses noyaux qui ont pour particularité de pouvoir se fendre à la collision avec le neutron. La fission nucléaire, c’est lorsque un neutron entre en collision avec un noyau et le fend en deux, ce qui crée deux autres noyaux tout en dégagent une chaleur et deux ou trois neutrons. Cette chaleur est due aux deux noyaux qui vont être projetés à une très grande vitesse (ils possèdent donc une énergie cinétique). Lors de leur fission

différents réacteurs La réaction de fission , réaction en chaîne Thermalisation des neutrons, modération Pilotage d'un réacteur nucléaire I) A) Définition La matière qui nous entoure est composée d'atomes. Ces atomes contiennent des électrons qui « gravitent » autour d'un noyau central. Ce noyau est constitué de nucléons: Les protons et les neutrons. Lorsque ce noyau est en excès de protons ou de neutrons, on dit que ce dernier est instable. Le retour à la stabilité du noyau passe par une

l'électricité Selon le contexte d'usage, le terme d’énergie nucléaire recouvre deux sens différents : • Au niveau microscopique, l’énergie nucléaire est l’énergie associée à la force de cohésion des nucléons, la force nucléaire forte (protons et neutrons) au sein du noyau des atomes. Les transformations du noyau libérant cette énergie sont appelées réactions nucléaires. La force nucléaire faible, elle, régit les réactions entre particules et neutrinos ; • Au niveau macroscopique, l’énergie nucléaire

communiquer des vitesses considérables à des particules possédant une charge électrique: électrons, protons ou ions lourds. Leur principal intérêt est l'étude des liaisons très fortes qui assurent la cohésion des particules dites «élémentaires» (proton et neutron, par exemple), qui, selon les théories modernes, seraient elles-mêmes constituées de particules «plus élémentaires» encore. Les premiers accélérateurs furent conçus, dans les années 1930, pour étudier le noyau atomique. Puis, dans les années 1960

11, et la force de Lorentz magnétique est hors programme. C. Commentaires sur les activités et documents proposés ᭤ Évaluer les acquis de la seconde p. 154 – On représente le carbone 12 par 12 C (6 protons et 6 neutrons) et le carbone 14 par 14 C 6 6 (6 protons et 8 neutrons). – La masse des isotopes dépend du nombre A de nucléons : elle diffère selon les isotopes. 0 – La transformation de carbone 14 en azote 14 ( 14 C → 14 N+ −1 e ) n’est pas une réaction chimi6 7 que puisqu’il y a