Neutron

PARTIE II – Transformations nucléaires On appelle noyaux isotopes des noyaux ayant le même nombre de protons ( donc le même numéro atomique Z ) et un nombre de neutrons différent ( donc un nombre de masse A différent ). La fission est une réaction nucléaire provoquée au cours de laquelle un noyau lourd éclate sous l'impact d'un neutron. La fusion est une réaction nucléaire au cours de laquelle deux noyaux légers fusionnent pour former un noyau plus lourd. La demi-vie, notée t1/2, est la durée au

Rutherford ? 1 pt 3- Donner les caractéristiques de chaque constituant d’un noyau atomique. 1.5 pt 4- Répondre par Vrai ou Faux : 1 pt a) Le numéro atomique est le nombre de neutrons dans un noyau atomique b) Le nombre de masse est la somme du nombre de protons et du nombre de neutrons dans un noyau atomique. Exercice 2 / 3.5 Pts Soit un atome de carbone dont le noyau est représenté par 1- Quelle est la composition du noyau de cet atome ? 1 pt 2- Sachant que la masse

LA COHÉSION DES PROTONS ET DES NEUTRONS AU SEIN DU NOYAU ATOMIQUE Les constituants de la matière sont des atomes comprenant un noyau et des électrons qui tournent autour (Voir dossier pédagogique L'atome). Pénétrons maintenant au cœur de l’atome, dans le noyau. Celui-ci est un assemblage de protons et de neutrons concentrés dans un très petit volume et soumis à deux forces différentes : la force nucléaire forte et la force électrique. Le noyau atomique est très petit (environ 10-12 mm) comparé

de charge positive que de charge négative). On dit que l’atome est électriquement neutre II. La constitution de l’atome A. Le noyau Le noyau est constitué de …………………………, ceux-ci sont soit des neutrons, soit des protons. Exemple: Calculer la masse d’un noyau de carbone contenant 6 protons et 6 neutrons On représente le noyau d’un atome par un symbole de la forme -X représente …………………………………………………………………………………………………………………………………. -A correspond ………………………………………………………………………………………………….………………………………

Correction l’énergie nucléaire La réaction se produisant dans le réacteur est une réaction de fission : Lorsqu’on incorpore un neutron au noyau d’uranium 235, 154 62 samarium 154, 235 92 U , il se produit une fission libérant un noyau de Sm , un noyau de zinc 79, 79Zn, plusieurs neutrons ainsi qu’une grande quantité d’énergie. U + 1. 235 92 1 0 n 154 62 Sm + 79 30 Zn +3 1 0 n on utilise les lois de Soddy : conservation de la charge et de la masse D éfaut de masse : ∆m=mproduits-mréactifs

Du cosmos arrivent en permanence des rayonnements de grande énergie dont la majeure partie est arrêtée grâce au champ magnétique terrestre. Sous ce bombardement cosmique, de l'azote de l'atmosphère se transforme en carbone 14, qui possède deux neutrons de plus que le carbone «ordinaire», ce qui le rend radioactif. Il a cependant les mêmes propriétés chimiques et se combine à l'oxygène de l'air pour former du gaz carbonique également radioactif. Or le rayonnement cosmique fabrique environ autant

les constituants du noyau des atomes (protons et neutrons). Sous l'impact d'un neutron, certains gros noyaux peuvent se casser en deux noyaux plus petits et libérer une partie de cette énergie, sous forme d'un intense dégagement de chaleur. Cette réaction, appelée la fission, s'accompagne de l'émission de deux ou trois neutrons et de rayonnements. C'est l'énergie de fission qui est utilisée dans les réacteurs nucléaires : sous l'effet de neutrons, les noyaux d'uranium 235 – l'U235 est le seul atome

masse, autour duquel se distribuent des électrons pour former un nuage 40 000 fois plus étendu que le noyau lui-même. Ce dernier est constitué de protons, chargés positivement, et de neutrons, électriquement neutres ; l'hydrogène fait exception, car le noyau de son isotope 1H, appelé protium, ne contient aucun neutron. Les électrons occupent des orbitales atomiques en interaction avec le noyau via la force électromagnétique, tandis que les nucléons sont maintenus ensemble au sein du noyau par la liaison

PARTICULES ELEMENTAIRES Une particule qui ne peut être divisée en particule plus petite est appelée particule élémentaire. Les neutrons et les protons sont tout de même considérés comme des particules élémentaires même s’ils sont tous deux constitués de quarks. Caractéristiques des trois particules élémentaires : Masse (kg) Charge II Electron  10-30 -e Proton  10-27 +e neutron  10-27 0 INTERACTIONS FONDAMENTALES 1) Interaction gravitationnelle Cette interaction est attractive, elle s’applique

10-27 kg - les neutrons Ce sont des particules électriquement neutres. Leur masse est mn = 1,675.10-27 kg Protons et neutrons sont appelés des nucléons (Le Coulomb est l’unité de la charge électrique). . 10/29 III. Le noyau 2 - Symbole du noyau. • Le « numéro atomique » Z (ou nombre de charge) d ’un atome est le nombre de protons qu’il contient. • Le « nombre de masse » A d’un atome est le nombre de nucléons qu’il contient. 11/29 • Le nombre de neutrons N dans un noyau