Nitrification

argilo-humique du sol, ce qui limite le risque d'entrainement en profondeur mais aussi la disponibilité instantanée pour les plantes. L'activité microbienne des sols consomme de l'ammonium et le transforme en azote nitrique, c'est le processus de nitrification. * L'azote nitrique ou nitrate se forme naturellement par combinaison de l'azote (N) et de l'oxygène (O) du sol. Sa formule chimique est NO3-. C'est la forme la plus disponible pour les plantes. 4- Fixation de l’azote Des quantités énormes

organique humus subit minéralisation + prod de NH4+ du à champignon, bactéries… Inverse de minéralisation = phénomène d’organisation Elément minéraux utiliser pour construction de la matière organique (toujour par microorganismes) - La nitrification : 2 étapes successives : passage de NH4+ à NO2- par nitritation par bact comme nitrosomonas (ions nitrate) puis à NO3- par nitratation par bact comme nitrobacter - La dénitrification : NO3- puis NO2- puis N2O (g) puis N2 Pour des

6 mois pour que les bactéries se mettent en place toutes seules) : * Les DCO et DBO sont traités en milieu aérobique ce qui nécessite une aération du milieu. * Les azotes organiques sont traités tout d’abord en partie aérobique (nitrification de l’ammoniac en nitrate) puis en partie anaérobique le nitrate devient de l’azote gazeux. * Le phosphore est traité en partie anaérobique(Les bactéries sont au préalable soumis à un stress lorsqu’ils sont en aérobie, afin qu’elles soient

Traitement des boues Des questions ? 20/10/05 Thévenot D.: SGE-M1-Module-Eau-3.ppt 83 7- Traitement tertiaire Introduction – En STEP ou chez industriel (avant rejet en réseau d ’assainissement) – Biologique ou physico-chimique Nitrification – NH4+ NO3– Biologique (aéré, culture libre ou fixée) ou physico-chimique (échange d’ions) Dénitrification – NO3- N2 – Biologique (anaérobie: réduction par MOOx) ou physico-chimique (échange d’ions) 20/10/05 Thévenot D.: SGE-M1-Module-Eau-3

symbiotique Composés organiques Composés minéraux N2 N2O Résidus de récolte Sol Dénitrification Le cycle de l’azote NH4+ Matière organique A ss im du sol ila Hu tio mi n fi c ati on Biomasse microbienne tion lisa bi mo ion Im sat rali iné M Nitrification Assimilation Abs ti orp Volatilisation on Ruisselle ment et érosion Im m obi lisa ti o n NO3Lixiviation Fertilisation minérale NO3- 9 Le cycle du phosphore 10 Le cycle du potassium 11 2.2.4

années 70, qui met en avnt le conflit entre ctivités humaines et et contraintes de l’environnement.La civilisation industrielle a plus que décuplée les besoins en eau,, avec l’agriculture productiviste, l’utilisation des engrais a ntrainé une nitrification des nappes…. Signification culturelle de l’agriculture et des espaces ruraux L’agriculture a marqué la première victoire de l’humanité en se substituant à la chasse et à la cueillette. Il existe des civilisations agraires : la civilisation du

fixées, c’est-à-dire associé à d’autre atome. Le cycle de l’azote fait intervenir trois processus : Premièrement, la fixation de l’azote ou ammonification : l’azote atmosphérique est converti en ammonium par des cyanobactéries. Deuxièmement, la nitrification et la nitratation : l’ammonium est oxydé par des bactéries (Nitrosomas) pour former du nitrite (NO-) et d’autres bactéries (Nitrobacter) oxydent à nouveau le nitrite en nitrate (NO3-). C’est sous cette forme que les plantes, les algues et les cyanobactéries

l'atmosphère terrestre a baissé, passant d'environ 20 ppbv/an à 10 ppbv/an (IPCC, 1992). OXYDE NITREUX (N2O) - Ce gaz est dégagé par la déforestation et le feu qui y est associé, la combustion de la biomasse, l'intensification des processus de nitrification et dénitrification du sol dans des zones humides par intermittence, l'application d'engrais azotés et l'utilisation des combustibles fossiles. L'atmosphère contient un certain nombre de gaz, en quantités infimes, dont les teneurs sont exprimées

considérable, du fait de leur rôle dans le cycle de l’azote. En effet, leur présence dans le sol assure la nitrification, c’est à dire la conversion des ions ammoniums en ions nitrates (figure 5). (1) Nitrosation (bactéries nitreuses) NH4+ + 3/2 O2  NO2– + H2O + 2 H+ G0’ = - 352 kJ.mol-1 (2) Nitratation (bactéries nitriques) NO2– + 1/2 O2  NO3– G0’ = - 75 kJ.mol-1 Figure 5 : la nitrification Chez les bactéries nitreuses, le couplage énergétique de l’oxydation de NH4+ avec la réduction du CO2

l’urée mérite quelques précautions : il faut l’enfouir car si le temps est sec et qu’elle reste en surface, il peut y avoir des pertes par volatilisation de l’ammoniaque (NH3). Il faut épandre l’urée tôt en saison (fin février) pour permettre la nitrification progressive sous l’action de bactéries spécifiques. Si l'apport est fait sous forme d'urée il faut l'épandre pendant la période de végétation. L’urée, très soluble, présente comme autre avantage de pouvoir être utilisée en pulvérisation foliaire