Pile électrochimique

1 La composition des piles • Les piles salines contiennent pour leur majorité du zinc (notamment l’enveloppe de la pile ou godet) du carbone ou du manganèse avec un électrolyte acide (le chlorure d’ammonium par exemple). Elles sont basées sur la pile Leclanché • Les piles alcalines sont constituées d’acier (godet), de zinc et de manganèse avec un électrolyte basique (majoritairement de la soude). • Les piles zinc-air se composent principalement de zinc. • Les piles au lithium

d’une montre à quartz :  | | |Tout d'abord, une pile miniature(1) fournit de l’énergie électrique à l’oscillateur. Génératrice de courant par | | |transformation de l'énergie chimique, la pile électrique est connue depuis les travaux de Galvani (1790) et de Volta (1800) | | |. La consommation d'énergie d'une

Anastasio Volta, né à Côme le 18 février 1745 et mort à Côme le 5 mars 1827, est un physicien italien. Nationalité : italienne Informations : Il est connu pour ses travaux sur l'électricité et pour l'invention de la première pile électrique, appelée pile voltaïque. [pic] NOM : HEINRICH RUDOLF HERTZ Etat civil : Heinrich Rudolf Hertz, né le 22 février 1857 à Hambourg et mort le 1er janvier 1894 à Bonn. Nationalité : allemande Informations : Heinrich Rudolf

INTRODUCTION Pr. Saidi Les méthodes électrochimiques sont basées sur les propriétés électriques d'un soluté en solution quand celui-ci fait partie d'une cellule électrochimique I/ Cellules électrochimiques On peut réaliser une réaction d’oxydo-réduction de 2 manières différentes :  Réaction chimique directe Ex : Lame de zinc plongée dans une solution de sulfate de cuivre(II) Zn + Cu++  calorifique Cu + Zn++ + énergie  Réaliser une pile Cu/Zn Zn + Cu++  Cu +

CHAPITRE X : Electrochimie 1)  Les réactions de transfert d’électrons 2)  Les piles (cellules galvaniques) 3)  Potentiel standard 4)  Potentiel, enthalpie libre et f.e.m. d’une pile 5)  Potentiel standard et constante d’équilibre 6)  L’équation de Nernst 7)  La corrosion 8)  « Reactive Oxygen Species » 9)  Piles et énergie renouvelable 10) Piles de tous les jours 11)  Cellules électrolytiques 12)  Mesures potentiométriques : pH-mètre WMDS1101"Chimie"Générale" Prof."B."ELIAS"–"Chap"X"

Géo : TFE La pile électrique : La pile électrique est une réaction électrochimique qui transforme l'énergie d'une réaction chimique en énergie électrique.Dans une pile, les réactifs sont introduits lors de la fabrication. Quand la pile est épuisée, la tension s'éffondre et on doit remplacer la pile usagée, c'est pour cela que la pile électrique n'est pas une énergie renouvelable. Contrairement à cette pile, la pile à combustible elle est une énergie renouvelable. La pile à combustible : Définition

l’énergie chimique Séance 1 Séance 2 Comment Volta a-t-il inventé la première pile électrique ? Fabriquons et utilisons une pile de Volta 1– Fabriquons la pile 2– Utilisons la pile 3– Améliorons la pile Séance 3 D’où provient l’énergie électrique fournie par une pile ? 1– 2– 3– Comparons une pile neuve et une pile usagée D’où provient l’énergie électrique fournie par une pile ? La réaction chimique dans une pile produit-elle d’autres formes d’énergie que de l’énergie électrique ?

Thierry Alleau Président de l’AFH21 La pile à combustible a été introduite dans le chapitre précédent traitant de l’hydrogène, comme l’une des technologies futures les plus propres et performantes pour convertir l’hydrogène en énergie utilisable. Un peu d’histoire ... Après que Henry Cavendish ait identifié vers 1760 les principales caractéristiques de l’hydrogène, c’est en 1839 que l’anglais William Grove découvre accidentellement le principe de la pile à combustible en travaillant sur l’électrolyse

|COMPETENCES ATTENDUES | |Transport et stockage de l’énergie. | | |Accumulateur électrochimique et pile à combustible. |Rechercher et exploiter des informations pour | |Sous-produits de l'industrie nucléaire. Décroissance radioactive. |comprendre :

hamster touffu pierre durand TRAVAUX PRATIQUES ENCADRES : La Pile à Combustible. Lycée EDOUART HERRIOT 6 Place Edgar Quinet 69006 Lyon Année scolaire 2011/2012, classe de 1ère S3 Thème : Environnement et progrès : « Consommation et épuisement des ressources énergétiques, énergie nucléaire, énergies nouvelles et protection de l’environnement. » SOMMAIRE Problématique : En quoi la pile à combustible représente-t-elle une alternative crédible aux énergies fossiles ? *Introduction :