Electrochimie analytique

6306 mots 26 pages
ELECTROCHIMIE Chapitre 1 INTRODUCTION

Pr. Saidi

Les méthodes électrochimiques sont basées sur les propriétés électriques d'un soluté en solution quand celui-ci fait partie d'une cellule électrochimique I/ Cellules électrochimiques On peut réaliser une réaction d’oxydo-réduction de 2 manières différentes :  Réaction chimique directe

Ex : Lame de zinc plongée dans une solution de sulfate de cuivre(II)

Zn + Cu++  calorifique

Cu + Zn++ + énergie



Réaliser une pile Cu/Zn

Zn + Cu++  Cu + Zn++ + énergie électrique

1

L’existence d’un courant électrique implique que le circuit soit fermé, c’est à dire que des charges puissent circuler entre les 2 compartiments pour compenser à tout instant le déséquilibre de charge du à la circulation des électrons dans le circuit extérieur. Ceci peut être réalisé de 2 façons différentes :
 

Jonction ou pont salin (gel d’agar-agar saturé d’un sel) membrane " conductrice " ou séparation en porcelaine poreuse entre les 2 compartiments.

1) Constitution d'une cellule Une cellule est constituée essentiellement par 2 électrodes plongeant dans une même solution ou dans 2 solutions différentes en contact électrolytiquement l'une avec l'autre. On distingue donc 2 types de cellules: - Cellule sans jonction. - Cellule avec jonction. La jonction contient un sel tel que KCl ou KNO3. Le pont de sel permet d'éviter le mélange directe des 2 solutions et de neutraliser les charges produites au niveau des deux demicellules. Au niveau du pont, il y a création d'un Ej: potentiel de jonction due à la distribution inégale des cations et anions entre la surface de contact du pont de sel et la solution d'une 1/2 cellule. Ce potentiel est pratiquement négligeable quand un électrolyte concentré est utilisé comme pont entre les deux-demi cellules. Il y a 2 types de cellules: - Cellule Galvanique: productrice d'énergie - Cellule Electrolytique: consommatrice d'énergie Une cellule peut être réversible

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