Potentiel électrique

précieux points dans cette matière lors des épreuves de concours. 3 1 Application des principes de la thermodynamique à la réaction chimique 1 - Énergie libre F et enthalpie libre G ........................................................... 7 2 - Potentiel chimique .................................................................................... 9 3 - Évolution spontanée d’un système fermé en transformation chimique ... 12 4 - Variation des fonctions d’état au cours d’une transformation chimique

Phagocytent les microbes et les cellules nerveuses endommagées. Cellule de Schwann : Contribuent à la régénération des nerfs en cas de lésion. 6) Définir et expliquez le potentiel de repos, le potentiel d’action et l’influx nerveux. Potentiel de repos : La différence du potentiel électrique (-70mV) entre les 2 faces de la membrane. Potentiel d’action : Excitation d’un neurone induit une dépolarisation temporaire de sa membrane. Influx nerveux : Onde de dépolarisation qui se propage le long de la fibre nerveuse

conducteurs III – Résistance et loi d’Ohm I – Electrostatique / Electrocinétique Le noyau atomique est composé de: Neutron : charge électrique nulle (neutre électriquement) Proton : charge électrique positive +e Electron : charge électrique négative -e Charge électrique élémentaire e = 1,6 x 10-19 Coulomb (C) Les charges sont responsables des phénomènes électriques. On distingue : - Electrocinétique
étude des charges en mouvement - Electrostatique
étude des charges immobiles (au repos) : attraction

fr/fabrice.sincere 1 Sommaire de l’introduction 1- Courant électrique 1-1- Définitions 1-2- Loi des nœuds (1ère loi de Kirchhoff) 2- Tension électrique 2-1- Définitions 2-2- Loi des branches (2nd loi de Kirchhoff) 3- Relation entre courant et tension 3-1- Loi d’Ohm 3-2- Résistance électrique d’un conducteur ohmique 3-3- Echelle des résistivités 4- Puissance et énergie électrique 4-1- Puissance électrique 4-2- Energie électrique 4-3- Effet Joule 4-4- Loi de Joule 2 Chapitre 1 Introduction

économique  et  leurs  conséquences  sur  le  chômage  de  masse.  »       Notions   obligatoires  :   Fluctuations   économiques,   crise   économique,   désinflation,   croissance   potentielle,   dépression,  déflation.     Acquis  de  première  :  Inflation,  politique  monétaire,  politique  budgétaire,  politique  conjoncturelle,  chômage,   demande  globale.    

d'une substance par l'eau)) acide. Elle détruit la paroi bactérienne des bactéries présentes dans la cavité bucco-dentaire, et permet donc une protection antibactérienne des muqueuses, et des constituants de la bouche. La salive régularise le pH (potentiel hydrogène) de la bouche, pour limiter la prolifération de micro-organismes indésirable, et le ph varie selon l'origine ( par rapport au pH neutre 7) : -0,5 pour les glandes parotides -2,0 pour les glandes sous-maxillaire -2,5 pour les

NH3(aq) = CH3CO2–(aq) + NH4+(aq) Liste : H3O+(aq) / H2O(l) ion oxonium et eau CH CO H / CH CO – acide éthanoïque et ion éthanoate 3 2 (aq) 3 2 (aq) NH + / NH ion ammonium et ammoniac 4 (aq) 3(aq) H O / HO– eau et ion hydroxyde 2 (l) (aq) • Potentiel hydrogène noté exclusivement pH : Si [H3O+] ≤ 0,1 mol·L-1 et [H3O+] est en mol·L-1 alors pH = – log [H3O+] Conséquence : [H3O+] = 10-pH mol·L-1 • Oxydant : espèce chimique capable de capter un ou plusieurs électrons e–. • Réducteur : espèce chimique

formation de So2 et de NO Comment se mesure l’acidité d’une pluie ?  L'acidité d'une solution dépend de sa concentration en ions H3O+. En effet plus cette concentration est élevée, plus la solution est acide. L'échelle du pH qui veut dire potentiel hydrogène fut inventée par le scientifique danois Sorenson en 1909. Elle va de 0 (très acide) à 14 (très basique ou alcalin). Par exemple l'eau distillée, qui n'a pas de dioxyde de carbone, a un pH neutre de 7. Tout liquide ayant un pH inférieur

ohmiques Ce chapitre porte sur les courants et les différences de potentiel dans les circuits. VIII.1 : Les résistances en série et en parallèle On dit que deux ou plusieurs résistances sont branchées en série lorsqu'elles sont reliées l'une à l'autre bout à bout par un conducteur, de telle sorte à former un seul conducteur dans lequel un même courant peut passer (voir figure VIII.1). Figure VIII.1. La différence de potentiel aux bornes de R1 vaut : ∆V1 = Va – Vb = R1 I, en vertu de la loi

teneur risque de diminuer progressivement avec l'arrivée des beaux jours car les températures élevées limitent la capacité de dissolution de l'oxygène. 2 II/Mesure de la Conductivité Elle traduit la capacité de l’eau à conduire un courant électrique. Cette notion dépend de la quantité de sels minéraux présente dans le milieu. Plus la concentration en sels minéraux est importante, plus la conductivité est élevée. Ces sels minéraux sont le reflet de la pollution humaine, des rejets industriels