Processus adiabatique

primaire, couplé à un alternateur le cas échéant, convertit l'énergie chimique stockée dans le carburant en énergie électrique. Le gaz naturel est souvent utilisé comme carburant, mais le diesel et l'hydrogène pourraient également être utilisés.Ce processus de production d'électricité crée également de la chaleur. La chaleur est ensuite capturée et utilisée à des fins utiles, au lieu d'être rejetée dans l'atmosphère sous forme de chaleur perdue. Le chauffage, le refroidissement, l'eau chaude et les

4 3.5 3.6 3.7 Introduction Règle des phases de Gibbs pour les corps purs Les gaz à un constituant Les phases condensées : liquides ou solides Changements de phase Propriétés thermodynamiques et diagrammes des corps purs Compression et détentes adiabatiques 73 73 76 77 108 111 119 127 III 4 • Propriétés des mélanges 4.1 4.2 4.3 4.4 Solutions idéales Solutions non idéales Équilibre liquide-vapeur pour les mélanges (loi de Raoult) Diagrammes de phase liquide/vapeur pour des systèmes binaires

Temps de demi-réaction vis-à-vis d’un réactif limitant dans le cas d’un ordre un ou deux. 3.2 Température. Loi expérimentale d'activation. d'Arrhenius ; énergie 4. Mécanismes réactionnels en cinétique homogène. Processus élémentaires. Intermédiaires réactionnels. Molécularité d’un processus élémentaire. Approximation de l’état quasi-stationnaire. On interprète qualitativement les phénomènes en termes de chocs efficaces. On signale l’influence de la concentration sur la fréquence des chocs et celle

CRISE D’EBULLITION ANNEXE C : VARIATION DE LA PRESSION ATMOSPHERIQUE AVEC L’ALTITUDE ANNEXE D : NOTIONS DE MELANGES REFRIGERANTS ANNEXE E : VITESSE D’ENFONCEMENT DU FIL DANS LA GLACE ANNEXE F : CONDENSATION DE LA VAPEUR D’EAU APRES UNE DETENTE ADIABATIQUE BIBLIOGRAPHIE Manipulation n°1 : l’eau en ébullition Rien de plus banal que cette manip, et pourtant !... Mettre sur le feu un erlenmeyer (ou un ballon) en pyrex contenant de l’eau et y plonger un thermomètre (photo 1). Au bout de quelques minutes

383, 335, 384 : modèles de moteurs 367 : moteur à dépression Nous avons essayé de développer une intuition physique de l’existence d’une grandeur extensive, l’entropie, qui permette de décrire les processus thermiques. L’entropie peut être échangée entre deux systèmes, produite par des processus irréversibles et stockée dans des corps. Nous voulons maintenant affiner notre compréhension du rapport entre entropie et énergie. Nous allons faire appel au second principe de la thermodynamique et examiner

masse donnée) délimitée par rapport au milieu extérieur (Fig. 2.1). Le milieu extérieur est le reste de l'espace entourant le système. le système milieu extérieur Fig. 2.1 : Délimitation du système Le système peut être ouvert ou fermé, adiabatique c.à.d isolé thermiquement (Q = 0) ou rigide c.à.d indéformable (W = 0) Système isolé fermé ouvert Echange Matière Echange Energie non non oui non oui oui Tableau 2.1 : Echange de masse et d'énergie entre le système et le milieu extérieur

thermique, parallèlement à la surface d’une paroi, dont résulte un gradient de température le long de l’empilement. Les réfrigérateurs thermoacoustique à ondes stationnaires exploitent cet effet dans une structure poreuse (constituant le cœur du processus thermoacoustique) disposée dans un résonateur excité à sa première fréquence de résonance par une source acoustique. Cet effet se traduit par une différence de température entre les extrémités de l’empilement. Des échangeurs de chaleur placés de

calorifique du combustible..........................................18 5.2.1. Détermination des pouvoirs calorifiques.........................22 5.3. Etude de la combustion ...............................................................24 5.4. Combustion adiabatique ..............................................................27 5.5. Notion de point de rosée..............................................................29 5.6. La cinétique de combustion .....................................................

1− Chapitre 5 9 Chapitre 5 10 II. Machines thermiques dithermes II.5 Exemples de cycles moteurs a/ Cycle moteur de Carnot C’est un cycle réversible constitué de : – deux transformations isothermes à T1 et T2 – deux transformations adiabatiques (isentropiques) reliant les deux isothermes. II. Machines thermiques dithermes II.5 Exemples de cycles moteurs b/ Centrale thermique Une centrale thermique travaille par cycles de Carnot, elle est constitué de quatre éléments : • • • • Turbine

suivant : e 0 → 1 admission, inflammation en (1) 1 → 2 combustion isochore 2 → 3 d´tente adiabatique e 11 ` CHAPITRE 2. MOTEURS A COMBUSTION INTERNE P 2 0 1 3 V Fig. 2.1 – Cycle de Lenoir 3 → 0 ´chappement des gaz e La surface de ce cycle est totalement d´termin´e a partir d’un seul pae e ` ram`tre : e ε= V3 V1 ou δ = T2 P2 = T1 P1 Cherchons une relation entre entre ε et δ 2 → 3 adiabatique ⇒ P2 V2γ = P3 V3γ P2 P2 = = P3 P1 V3 V2 γ = V3 V1 γ δ= P2 = εγ P1 (2