Protoxyde d'azote

Chimie Calorimétrie Exercice VIII-7 Exercice VIII-7 : Calorimétrie Enoncé Pour déterminer l'énergie calorifique d'un aliment, on le brûle dans un excès d'oxygène sous une pression de 1,5 atm au sein d'un calorimètre de 1 litre parfaitement isolé thermiquement. On se propose de mesurer l'énergie calorifique du glucose C6H12O6. Pour cela, on dispose d'un calorimètre de capacité calorifique globale 11,29 kJ.K-1 (eau + récipient + accessoires). On y introduit 0,75 g de glucose et on mesure

Equilibre Chimique Etat dans lequel les concentrations de tous les réactifs et produits restent constantes avec le temps. Au niveau moléculaire, l’équilibre n’est pas statique mais est dynamique. 13_315 Concentration Equilibrium H2 NH3 N2 Time Loi d’action de masse Pour jA + kB lC + mD La loi d’action de masse est représentée par l’expression de l’équilibre suivante : c C a A d D b B a a K a a Expression de la constante d ’équilibre 4NH3(g) +

Masse molaire du sulfate de cuivre pentahydraté : image: http://s1.lemde.fr/medias/web/1.2.671/img/evenementiel/bac/chimie-terminale-s/t_crde76_m3.png Le monoxyde d'azote image: http://s1.lemde.fr/medias/web/1.2.671/img/evenementiel/bac/chimie-terminale-s/t_crde76_m4.png  s'oxyde au contact du dioxygène de l'air en dioxyde d'azote image: http://s1.lemde.fr/medias/web/1.2.671/img/evenementiel/bac/chimie-terminale-s/t_crde76_m5.png , gaz roux et toxique, selon l'équation chimique : image: http://s1

l’homme qui risquent de perturber ce mécanisme sont plus nombreux : - Le gaz carbonique (ou dioxyde de carbone) est toujours le polluant essentiel - mais on trouve aussi le méthane CH4- ainsi que des gaz triatomiques tels que l’ozone O3, ou les oxydes d’azote N2O et NO2, - et des chloro- ou fluoro-carbures utilisés par l’industrie.De plus en cas d’augmentation de la température moyenne, la vapeur d’eau augmente dans l’atmosphère et aggrave le phénomène. La moitié de l’effet de serre supplémentaire dû à

révèlent d’ailleurs que cette question a pesé dans le choix de leur lieu d’habitation ou de leur lieu de travail (82% pour les Parisiens). Ⅰ. Les Problèmes de pollutions ﹕une qualité de l’air encore insatisfaisante en 2009 Trop de dioxyde d’azote, de particules, d’ozone et de benzène dans l’air francilien l'an dernier : c’est ce que vient de révéler l'organisme Airparif. © Airparif L'air est encore trop pollué en Île-de-France, au cœur de l’agglomération parisienne et à proximité

Le dioxyde d’azote : ➢ Source : Le dioxyde d’azote, un gaz brun rougeâtre dont l’odeur âcre est déplaisante, provient surtout des transports routiers ou d’autres processus de combustion. Il est composé de deux atomes d’oxygène et d’un atome d’azote. De plus, pour ce gaz il n’existe aucun seuil d’exposition car nous n’avons jamais pu prouver à partir de quelle quantité par mètre cube il pouvait devenir dangereux. [pic] Atome du dioxyde d’azote ainsi qu’une

gaz carbonique se créé lors de combustions des carburants dans les moteurs avec d’autres gaz mais le CO2 reste le gaz qui émet le plus. Ce gaz intervient avec d'autres gaz, par exemples certains oxydes d'azote (monoxyde d'azote (NO) et dioxyde d'azote (NO2)). L’ozone se créée grâce aux oxydes d’azote qui eux réagissent sous l’action des Ultraviolets. Ils interviennent dans le phénomène d'effet de serre, qui permet à une partie du rayonnement solaire d'être absorbée, puis ré-émise sur la terre, ce qui

| | | | | NOx | LES OXYDES D'AZOTE | | | Combinaison à haute température de l'oxygène et de l'azote présents dans l'air ou dans les combustibles. Ils sont émis par les moteurs (environ 75 %) et les installations de combustion (centrales énergétiques, ...) | Ils interviennent dans la formation de l'ozone de basse atmosphère et contribuent au phénomène des pluies acides (formation d'acide nitrique en présence d'humidité). | Le dioxyde d'azote (NO2) pénètre dans les voies les plus

terme, certains polluants provoquent des irritations des yeux et des infections des voies respiratoires. Le dioxyde de soufre (SO2) est en majorité absorbé au niveau de la gorge. Il provoque de la toux, de l’essoufflement. L’ozone (O3) et le dioxyde d’azote (NO2) pénètrent, eux, jusqu’aux bronches. Ils peuvent passer dans notre organisme au niveau des alvéoles pulmonaires et peuvent être responsables de l’aggravation des crises d’asthme. Les particules les plus grosses sont retenues dans le nez ou la

Acides » ? a) Leurs formations : Les réactions chimiques entrant en jeux dans la formation des pluies acides dans l’atmosphère sont très complexes. On pourrait résumé que les pluies acides se forment lorsque les oxydes de souffre et d’azote s’associent à l’humidité de l’air pour libérer de l’acide sulfurique et de l’acide nitrique qui sont ensuite transportées très loin de leur source avant d’être précipitées. Les pluies normales ont un pH de 5.6, les pluies sont dites acides lorsque