Pur Sang

(détente et compression) - Travail irréversible isotherme d’un gaz parfait (détente et compression) - Variation de l’énergie interne et d’enthalpie B. Application du premier principe de la thermodynamique aux corps purs - Transformation d’un corps pur, variation de l’énergie interne et d’enthalpie - Variation de l’enthalpie et de l’énergie interne pour une transformation isochore - Variation de l’enthalpie et de l’énergie interne pour une transformation isobare - Calcul de la température d’équilibre

est la condition d’équilibre d’un système ? Si nous étudions un système constitué de deux phases, le potentiel chimique d’un corps présent dans les deux phases en équilibre est le même : mphase1 = mphase2 Donc, lors d’un changement d’état d’un corps pur, le potentiel chimique de ce corps reste continu. 2 Chap. 1. Le potentiel chimique Quelles sont les influences de la modification de paramètres intensifs sur le potentiel chimique ? Influence de la température : ∂mi ∂T Influence de la pression

On constate la même chose pour le bleu, où la tâche est environ au milieu, et c'est la seule de visible. Pour ce qui est du colorant jaune, on voit que la tâche a beaucoup migrée et est très proche de la ligne d'arrivée. C'est aussi un corps pur normalement, car une seule espèce chimique est visible, mais aucune certitude car avec du matériel comme une lampe UV on pourrait peut-être observer d'autres tâches. Et pour finir, le colorant vert. Lui, on voit clairement qu'il est composé de deux

3-1 Cas d'un corps pur (solide, liquide ou gazeux) Si M est la masse molaire moléculaire d’un corps pur, alors un échantillon de ce corps de masse m contient une quantité de matière n (en mole) de ce corps pur tel que : |n = m/M | Si la masse de l’échantillon ne peut pas être connue par pesée mais si le volume de cet échantillon est connue alors la quantité de matière n peut être calculée grâce à la masse volumique μ (propre à chaque corps pur) car µ = [pic]

Physique chap1 2° | Extraction et séparation d’espèces chimiques | Gaulthier | I. Espèce chimique, corps pur ou mélange ? * Une espèce chimique est caractérisée par son aspect, par son nom, sa formule chimique et par ses grandeurs physiques. * Une substance constituée d’une seul espèce chimique et un corps pur. * Certaines espèces chimiques sont présentes dans la nature, elles sont dites naturelles. D’autre sont fabriquées par l’homme, elles sont dites synthétiques. *

(L'électrostatique traite des charges électriques immobiles et des forces qu'elles exercent entre elles, c’est-à-dire de leurs interactions.) (attraction ou répulsion). On parle de " forces intermoléculaires ". Si l'on considère un corps pur (En chimie, un corps pur est composé d'un seul type de constituant (contraire : mélange). Il existe plusieurs types de corps purs.) liquide (La phase liquide est un état de la matière.), composé d'un seul type de molécules, les molécules s'attirent (sinon, elles

Quitter 1.2. Expression des potentiels chimiques µi = µ◦ (T ) + R.T.Ln (ai ) i Formule g´n´rale : e e o` µ˚est le potentiel chimique dans les conditions standard (P ◦ = 1bar = 105 P a), et ai u i l’activit´ chimique. e Activit´s : e • Corps pur condens´ (solide, liquide) : ai = 1 donc pour un solvant : ai = 1 ; e • Constituant d’un m´lange id´al en phase condens´e (alliages, m´langes liquides, etc) : e e e e ai = xi , la fraction molaire ; • Gaz (suppos´ parfait) : ai = e Introduction Pr´diction

. . . . . . . . . . . . . . . 5.5.2 Enthalpie libre G . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 5.6 Troisième principe de la thermodynamique . . . . . . . . . . . . . . . . . . . Notion générale sur le changement d’état d’un corps pur 6.1 Définitions . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 6.2 Isothermes d’ANDREWS . . . . . . . . . . . . . . . 6.3 Changement d’état en diagramme (PT) . . . . . . . . 6.4 Transfert thermique . . . . . . . . . . . . . . . . . . 6.5 Régles des

transformations physiques, comme les changements d’états et des transformations chimiques (les combustions en particulier). I. Transformations physiques 1. Etats physiques et transferts thermiques • Etats physiques et changements d’état Un corps pur existe sous différents états physiques, dont les propriétés physiques macroscopiques peuvent être interprétées, au niveau microscopique par l’arrangement des particules (atomes, molécules ou ions) qui constituent le corps. Le

naturelles. Certaines sont fabriquées par l’homme ; elles sont dites synthétiques. On remarquera qu’une espèce chimique synthétique peut être identique à une espèce chimique naturelle.   2. Corps purs et mélanges Définition : On appelle corps pur une substance constituée d’une seule espèce chimique.   Définition : On appelle mélange une substance constituée de plusieurs espèces chimiques. II Caractéristiques physiques d’une espèce chimique 1. Masse volumique Définition : On appelle