Sève brute

1023 mol-1 ; M(C) = 12,0 g.mol-1 ; M(H) = 1,00 g.mol-1 ; M(N) = 14,0 g.mol-1 ; M(O) = 16,0 g.mol-1 ; M(Cu) = 63,5 g.mol-1 ; M(S) = 32,1 g.mol-1 ; Exercice 1 : (5,5 points) Le café contient, entre autres constituants, de la caféine de formule brute C8H10N4O2. 1. Sachant qu’une tasse a un volume moyen V = 12,0 mL et que la masse volumique de la caféine est ρCaféine = 2,0 g.L-1 (On rappelle que la masse volumique ρ est la masse m d’un volume V donné par la relation ρ = m/V), calculer la masse

Application p164 1 et 2 Application 1 1) Le coût de revient du drap de bain de princesse reviens a 7+4+0.80=11.80€ Le coût de revient du drap de bain de rock reviens a 2.60+1.60+0.50=4.70€ 2) la marge nette pour le drap de princesse est de 14.50-11.80=2.7€ La marge nette pour le drap de rock est de 4.95-4.70=0.25 3) La marge est plus élevée pour l’un des articles car leur prix sont équilibré et ils vendent

roulement – BFR = Trésorerie - Dettes financières CT Soldes Intermédiaires de Gestion Marge brutes {Gross profit (or Gross margin)} = Ventes {Sales (or Revenues)} - coût des ventes (Cost of sales) Excédent Brut d ’Exploitation (EBE) = Marge brute - Coûts commerciaux et administratifs - Coûts de recherche et développement + dotations nettes aux amortissements et provisions ≈ Earnings Before Interest, Taxes, Depreciation and Amortization (EBITDA) = (ressources qu’obtient l’entreprise du

L’analyse élémentaire d’un composé organique formé seulement de carbone, d’hydrogène et d’oxygène a montré qu’il contient 60 % en masse de carbone et 13,3 % d’hydrogène. Sa masse molaire moléculaire est M = 60 g.mol-1. 1) Déterminer la formule brute de ce composé organique. 2) On réalise la combustion complète d’une masse m = 1,2 g de ce composé. a) Ecrire l’équation de cette réaction. b) Calculer la masse de carbone et d’hydrogène dans cet échantillon. c) En déduire la masse d’eau et le volume

résultats d'analyses biochimiques d'un adulte donnent les résultats suivant : - urée : 3,5.10-1 g.L-1 -et glucose :7,5.10-3 mol.L-1 Les valeurs normales sont dans le sang : -urée : concentration comprises entre 3 et 8 mmol.L-1 de formule brute CH4N2O -glucose : concentration entre 0,7 et 1,2 g.L-1 de formule C6H12O6. Ce patient souffre-t-il d'hyperglycémie (trop de glucose) ou d'insuffisance rénal (trop d'urée) ? Donnée masse molaire (en g.mol-1 ) : MO = 16 MC = 12 MH = 1 MN =14

plane précisant l'enchaînement des atomes; - la formule semi-développée , où les liaisons impliquant des atomes d'hydrogène ne sont pas représentées; - la formule brute , qui indique simplement la nature et le nombre d'atomes dans la molécule.   formule développée de la valine   formule semi-développée   formule brute Question n°1 : Modèles proposés Construisez les modèles moléculaires suivants à l’aide du logiciel, et représentez leurs différentes formules.   L'éthanol, ou alcool

selon la nomenclature internationale et donner leur nom usuel. c/ Indiquer si ces diholosides sont réducteurs. d/ Quelle autre osidase l’expérimentateur aurait-il pu faire agir ? Pourquoi ? (Mai 2005) 11/ L'étude d'un oligoside naturel de formule brute C18H32O16 donne les résultats expérimentaux suivants : Après hydrolyse acide, une chromatographie sur couche mince permet de mettre en évidence deux oses. L'hydrolyse par une ß-D-glucosidase conduit, entre autres produits, à un diholoside non réducteur

Ecrire sous la forme CxHyOz la formule brute d'un ester. 1. Quelle est la formule brute d'un ester dont la densité de vapeur est 4? 2. Ecrire toutes les formules semi développées possibles correspondant à l'ester ci-dessus. masse molaire = 29 x 4 =116g/mol formule brute : CxHyOz pourun ester ne comptant pas de liaisons double C=C : CxH2xO2 M=116 = 12x+2x+32 d'où x =6 et y= 12 ; C6H12O2 HCOO-(CH2)4-CH3 méthanoate de pentyle HCOO-CH2-CH2-CH(CH3)2 méthanoate de 3-méthylbutyle HCOO-CH2-CH(CH3)-CH2-CH3

nature d’une molécule pure et non d’un mélange est aussi utilisée (nous ne l’avons pas fait en cours). La spectrométrie repose sur l’ionisation, le bombardement d’électrons) sur un échantillon gazeux afin de déterminer la masse moléculaire, la formule brute et l’identification de la molécule. Grace à la CCM et à la spectrométrie de masse nous avons déterminé que le mélange était constitué de paracétamol (constituant d’un médicament) et de méthylphénobarbitul. Le méthylphénobarbitul est un composant

ANALYSE SWOT JACQUET FORCES FAIBLESSES AU MEXIQUE INTERNE -CA de 100m d'euros avec marge brute de 70% du CA -Savoir faire tradionnel pérenisé -Innovation permanente -3 forces de vente export dont1 ayant une bonne connaissance de l'amérique latine. -Une assistante maitrisant les procédures d'export vers l'amérique latine. INTERNE -Capacité d'autofinancement faible. -Expérience vers l'export nulle. EXTERNE -Population mexicaine jeune(age moyen 26 ans)