Soufre

pollutions. • Une mauvaise qualité de l’air peut comporter des risques à court et à long terme. Par exemple, à court terme, certains polluants provoquent des irritations des yeux et des infections des voies respiratoires. Le dioxyde de soufre (il sert a conserver le vin SO2) est en majorité absorbé au niveau de la gorge, il provoque de la toux, de l’essoufflement. Dioxyde d’azote (NO2) pénètre, jusqu’au bronche. Ils peuvent passer dans notre organisme au niveau des alvéoles pulmonaires

solution aqueuse de dioxyde de soufre SO2 en produisant des ions chrome Cr3+ verts et des ions sulfates SO42-. 1) A quel couple oxydant/réducteur appartient le dioxyde de soufre dissous ? Ecrivez la demi-équation électronique correspondante en milieu acide. 2) Ecrivez la demi-équation électronique associée au couple Cr2O72-/Cr3+ en milieu acide. 3) Déduisez-en l’équation de la réaction entre les ions dichromates et le dioxyde de soufre aqueux. 4) Le dioxyde de soufre est, avec les oxydes de

DOSAGE DU DIOXYDE DE SOUFRE PAR LE PERMANGANATE DE POTASSIUM Objectif : d´eterminer, par un dosage redox, la concentration d’une solution de dioxyde de soufre I- Le dosage : Le dosage d’une esp`ece en solution a pour but de d´eterminer sa concentration dans cette solution. Pour y parvenir, on fait r´eagir totalement cette esp`ece selon une r´eaction dite r´eaction de dosage d’´equation-bilan connue, avec une autre esp`ece, dite r´eactif titrant, introduite en quantit´e connue. Lorsque les deux r´eactifs

pénètrent profondément dans l'appareil respiratoire jusqu'aux alvéoles pulmonaires). Conséquences : Effets cancérigènes possible et néfaste pour le cœur. 2) Dioxyde de soufre (SO2) Il est issu de la combustion de combustibles fossiles (fioule, charbon, lignite, gazole..) contenant du soufre. La nature émet aussi des produits soufrés (volcans). Conséquences : Diminution de la fonction respiratoire, crises d'asthme plus fréquents. 3) Oxyde d'azote ( NOx) = (NO+NO2) Le monoxyde d'azote (NO) rejeté

protéger ? CO Monoxyde de carbone Co2 Dioxyde de carbone CH4 méthane NO2 NO3 Oxyde d’azote O3 ozone SO2 Dioxyde de soufre C carbone S soufre CL chlore CFC chlorofluorocarbone Pb plomb Principaux atomes et molécules rejetés dans l’atmosphère Certaines molécules polluantes peuvent êtres produites par la nature elle-même. C’est le cas du dioxyde de carbone et du dioxyde de soufre produits par l’activité volcanique. Mais les activités humaines sont responsables du rejet dans l’atmosphère d’un grand

surveillance de la qualité de l'air a été rendue obligatoire. Un réseau de capteurs surveille dans chaque région la concentration de 12 polluants atmosphériques : les oxydes d’azote (NOx), le dioxyde de soufre (SO2), l’ozone (O3), le monoxyde de carbone (CO)… La concentration de 4 polluants (le dioxyde de soufre, le dioxyde d’azote, l’ozone et les particules) permet de donner une note de 1 à 10 à la qualité de l’air. C’est l’indice ATMO. De 1 à 4 la qualité est très bonne à bonne, de 5 à 7 elle est moyenne

l’acide sulfurique est le dioxyde de soufre (SO2) gazeux, propre et sec. Celui-ci peut être obtenu en brûlant du soufre liquide, à partir des gaz métallurgiques ou par la décomposition de l’acide sulfurique épuisé. Ces dernières décennies, le processus de contact a été utilisé pour produire de l’acide sulfurique, remplaçant le procédé traditionnel de la « chambre de plomb » datant du XVIIIe siècle. Dans le procédé de contact le SO2 est oxydé en trioxyde de soufre (SO3) à haute température (environ

rejetés par les véhicules automobiles, mais également des gaz rejetés par les appareils de chauffage au fuel domestique et des gaz et poussières émanant des industries. Ces gaz toxiques contiennent principalement des oxydes de carbone, d’azote et de soufre ainsi que des particules de carbone imbrûlées (poussières noires) qui provoquent des maladies des voies respiratoires et une anémie chronique. Quand on parle de pollution de l'air, il est évident qu'on pense plus aux gaz d'échappement des voitures

1 CHAPITRE I : GENERALITES I.1. Présentation de l’OCP 4 I.1.1 Groupe office chérifien des phosphates 4 I.1.2 Complexe industriel Jorf Lasfar  6 I.2. Description du procédé de fabrication d’acide sulfurique 8 I.2.1 Combustion du soufre 9 I.2.2 Conversion de SO2 en SO3 10 I.2.3 Absorption du gaz SO3 et formation de H2SO4 10 I.2.4 Production de la vapeur 11 I.3 Contraintes environnementales 11 I.3.1 Introduction 11 I.3.2 Anhydride sulfureux 12 I.3.3 Réglementations

Comme l'air se déplace (à cause du vent), on distingue trois échelles de pollution : - L'échelle locale : au voisinage des sources d'émission (quelques kilomètres) - L'échelle Régionale : jusqu'à 1000 Km des sources d'émissions : pluies acides (soufre et acide chlorhydrique), dégradation de la qualité des eaux. - L'échelle globale : pollution de l'air au niveau planétaire : appauvrissement de la couche d'ozone, réchauffement climatique dû aux gaz à effets de serre (principalement CO2) La pollution