Soufre

  C’était il y a 2000 ans, ce qu’écrivait le philosophe romain Sénèque...   Plus près de nous, en 1661, John Evelyn adressait une requête au roi d’Angleterre, ainsi rédigée :   Londres... drape sa tête majestueuse dans les nuages de fumées et de soufre, si remplis de puanteur et de noirceur... qu’est tout cela sinon cet infernal et lugubre nuage de charbon ? Les habitants (de Londres) ne respirent qu’une brume impure et épaisse, accompagnée de vapeurs fuligineuses et sales, qui les rend sujets à

effets sur l’environnement et la santé se justifie par le rejet massif de gaz polluants par les activités humaine :           - Des gaz comme le dioxyde de carbone et le méthane contribuent a l'effet de serre.           - Les oxydes d'azote, de soufre augmentent localement l'acidité des eaux de pluie.           - D'autres gaz altèrent la couche d'ozone de la haute atmosphère, qui est indispensable à la vie sur Terre.           - Dans la basse atmosphère, au contraire, la quantité excessive d'ozone

dioxyde de soufre et des oxydes d'azote qui peuvent augmenter l'acidité de la pluie ou de toute autre précipitation. -Des gaz polluants montent dans l'atmosphère jusqu'aux nuages et elles les chargent de soufre et d'azote. Il se produit alors une réaction chimique, ces nuages se déplacent avec le vent. Lorsqu'ils se déchargent de leur humidité, celle-ci tombe sous forme de pluie acide. La neige, le brouillard et la grêle sont aussi des pluies acides. Les sources de dioxyde de soufre et des oxydes

technologies " propres ". La taxation des émissions de CO2 pourrait générer d'autres avantages économiques que la maîtrise de l'effet de serre : réduction des dommages environnementaux causés par les émissions gazeuses (par exemple de dioxyde de soufre - SO2 -) liées à la consommation d'énergies fossiles, réduction des coûts de congestion, d'insécurité et de bruit liés aux transports ; réduction de la dépendance énergétique, etc. Pour être pleinement efficace, la taxation doit être mise en oeuvre

Londres entre le 5 et le 9 décembre 1952. Durant ces cinq jours, un nuage épais de fumées provenant des usines et des chauffages individuels au charbon a stagné sur le bassin londonien. Les concentrations de particules en suspension et de dioxyde de soufre (SO2) ont atteint des niveaux de plusieurs milliers de microgrammes par mètre cube (les concentrations actuelles sont plutôt de l'ordre de la dizaine de microgrammes par mètre cube), entrainant un excès de mortalité : environ 12 000 décès. Cette catastrophe

l’air : la pollution de l’air est provoquée par des polluants dits atmosphériques comme les gaz et particules rejetés dans l’air par les voitures ou mobylette, les installations de chauffage et les installations industrielles : dioxydes de carbone, de soufre et d’azote, poussières, ect. Il existe deux types de sources ; anthropiques : émissions des chaudières, moteurs, usines…, et naturelles : volcanisme, émissions naturelles de méthane. Pollution de l’eau : elle et surtout du aux déchets chimique

l’air parce qu’ilsn’existent pas naturellement dans l’air ou pas à une telle concentration, et qu’ils sont nocifs pour la santé des êtres vivants. Ce sont des gaz, souvent invisibles, comme le  monoxyde de carbone (CO), les oxydes d’azote (NOx) et de soufre (SO2) ou encore l’ozone (O3). Il y a aussi desparticules solides, plus ou moins fines. Elles donnent leur consistance et leur couleur aux fumées. Ces poussières sont d’origine minérale, métallique ou organique.  La présence d’eau sous forme de vapeur

compris entre 1 et 10. 4 polluants sont considérés dont le dioxyde d' azote ( molécule de masse molaire égale à 46grammes par molécule et composée de deux atomes d'oxygène et d'un atome d' azote), le dioxyde de soufre ( composé chimique constitué de deux atomes d' oxygène et d' un atome de soufre), d' ozone ( composé chimique comportant 3 atomes d'oxygène) , de particules fines (poussière) ( particules solides ).   Dans les agglomérations de plus de 100 000 habitants, un indice de la qualité de l’air

des Molécules Arrangement des atomes dans l’espace Méthode VSEPR • Dioxyde de soufre : SO2 très soluble dans l’eau • Dioxyde de carbone : CO2 très peu soluble dans l’eau Caractérisation physico-chimiques des deux molécules : SO2 : coudée CO2 : linéaire FLCH202 Chimie générale 2 Différences entre les deux molécules Schéma de Lewis O C O O S O S Le doublet libre de l’atome de soufre “repousse” les doublets de liaison qui entourent l’atome central Molécule coudée

AX2E sont souvent appelés angulaires. La raison en est claire quand on regarde le diagramme structural qui ne montre que les atomes et les liaisons et non pas les doublets libres. Un exemple d'une molécule avec une forme angulaire est le dioxyde de soufre, SO2 (g) Molécules Tétraédriques un atome central avec quatre groupes d'électrons a une forme tétraédrique parce que les groupes d'électrons exercent des forces répulsives qui les placent aussi loin que possible. La forme idéale tétraédrique