RPEV et les structures de composés moléculaires p. 91-97
RPEV = RÉPULSION DES PAIRES D’ÉLECTRONS DE VALENCE la théorie RPEV permet de prédire la forme 3-dimensionnelle d'une molécule.
RPEV est fondée sur la répulsion des paires d'électrons qui les pousse à prendre des positions aussi éloignées que possible dans la molécule.
Selon la théorie RPEV:
Seuls les électrons de valence de l'atome(s) central sont importants pour la forme moléculaire.
Les électrons de valence sont en paires dans une molécule ou un ion polyatomique.
Les paires d'électrons de liaison et les doublets libres sont traités à peu près également.
Les paires d’électrons de valence se repoussent mutuellement de façon électrostatique.
La forme de la molécule est déterminée par les positions des paires d'électrons quand ils sont à une distance maximale de l'autre.
Toute liaison (simple, double ou triple) fonctionne comme un groupe lorsqu’elle repousse d’autres électrons autour d'un atome central.
La forme des molécules peuvent être classées en trois catégories générales - linéaire, triangulaire plane, et tétraédriques. Les catégories triangulaires planes et tétraédriques peuvent être divisées en sous-catégories.
Chaque classe de formes dans RPEV peut être exprimée par AXmEn
A représente l'atome central
X représente les atomes liés à l'atome central, l'indice «m» indique le nombre d'atomes liés
E représente les paires libres sur l'atome central, l'indice «n» représente le nombre de doublets libres sur l'atome central
Molécules linéaires un atome central avec deux groupes d'électrons constitue une forme linéaire parce que les groupes d'électrons exercent des forces répulsives qui les placent aussi loin que possible. L'angle entre les deux liaisons (l'angle de liaison) se trouve à 180 °.
Le symbole de la forme linéaire est AX2 parce qu'il ya deux atomes liés à l'atome central et il n'ya pas de paires libres.

Toute molécule diatomique (AX, AXE, AXE2, AXE3) sera