Soumission chimique

Calculatrice non autorisée Données pour tout le devoir : LES METAUX Espèce chimique Test ou observation qui permettent de mettre en évidence l’espèce chimique Zinc solide Zn solide de couleur grise Aluminium solide  Al  solide de couleur grise LES GAZ Espèce chimique Test ou observation qui permettent de mettre en évidence l’espèce chimique Dihydrogène gazeux H2  Il se produit une petite implosion lorsqu’on approche une allumette enflammée. Dioxygène

d’où la nécessité de l’enzyme. L’énergie d’activation estMohammed Bekkali pour éliminer les nécessaire Enzymologie Pr 2010/2011 Université Hassan II Casablanca molécules d’eau. Réaction simple Ce qui empêche la conversion d'une substance chimique en une autre, c'est la barrière énergétique qui les sépare: Entre les deux substances, il faut passer par un état de transition particulièrement défavorable. La vitesse de la réaction de A à B dépend de l'énergie d'activation (DEa1) nécessaire

à l’intervention d’enzymes tel l’amylase. Pour cela, nous allons réaliser une étude comparative de l’hydrolyse chimique et enzymatique de l’amidon, en supposant qu’il y a une différence de vitesse de réaction entre ces deux types d’hydrolyse. (L’hydrolyse étant une réaction permettant la digestion de l’amidon) 2°) Pour répondre à ce problème, nous allons simulées une hydrolyse chimique et enzymatique de l’amidon (dans les conditions proches de celles du corps humain : 37°C). Si notre hypothèse

IUT Génie Chimique Génie des Procédées Laboratoire génie des procédés et environnement Faculté d’œnologie de Talence Université Bordeaux 2 RAPPORT DE STAGE TRAITEMENT BIOLOGIQUEAEROBIE COMBINE DES EFFLUENTS VITIVINICOLES Suivi de la biomasse épuratrice dégradant des effluents phytosanitaires Par AG Préparé sous la direction de KE, doctorante au laboratoire génie des procédés et environnement a la faculté d’œnologie de Talence de l’Université bordeaux 2. AVRIL-JUIN 2007 Remerciements

ensuite disparue -coloration fushia de la phénolphtaline c) Interprétation -Le métal sodium réagi violemment avec l'eau -Il y a présence d'ion hydroxyde HO- -Le métal sodium a subit une fusion -C'est la chaleur dégagé par la réaction chimique qui a apporté l'énergie. -Le gaz formé est du dihydrogène →site internet alkali brainiac (les vidéos : réaction des metaux/ vidéos en anglais) Equation bilan : Réactif Produit Na H2O H2 HO- NA+ Na + H2O

recombiner à un autre élément ; il interagit donc avec une autre molécule de dioxygène (O2) présente pour former une nouvelle molécule, composée de trois atomes d'oxygène : l'ozone (O3). O2 + rayonnement solaire → O + O et O + O2 → O3 Cette réaction chimique est la seule qui, dans la stratosphère, produit de l'ozone. Mais puisque tout l'oxygène n'est pas transformé en ozone dans ce processus, il existe donc un facteur limitant sa concentration. Primitivement, une certaine quantité d'ozone est apparue

d'eau quelquonque de l'état oligatrophe à un état eutrophe ce qui veux dire d'un état avec peu de nutriment à un état pleins de nutriments( plantes, roches, phosphate..) Le processus ce commence parce que le phosphate contenu dans les matières chimiques se retrouve dans un plan d'eau. C'est alors que les plantes ont une croissance rapide et meurent descendant au fond de l'eau où les bactéries les décomposent mais ils prennent beaucoup plus d'oxygène lorsqu'elles font cela. Donc la concentration

: C’est l’étude macroscopique des rapports entre énergie et mouvement voire chimie, électromagnétisme, électricité. Le domaine d’étude est le macroscopique. La limite est le mouvement brownien. On y étudie donc les états physiques (ou chimiques) de la matière, les échanges de travail et de chaleur , les transformations réversibles ou non. Depuis le XIXème siècle jusqu’à aujourd’hui, la thermodynamique est devenue une partie de la physique où les concepts les plus sophistiqués côtoient

TERMINALE S Enseignement obligatoire Chimie CINETIQUE TP CINETIQUE CHIMIQUE 1) REACTION ETUDIEE : Oxydation de I- par H2O2 ( couples I2 / I- et H2O2 / H2O ) 2) OBJECTIF : C'est une réaction "lente" dont on veut faire l'étude cinétique courbes cinétiques [I2] = f(t) ( ou [H2O2] = f(t) ) et évolution de la vitesse instantanée. 3) METHODE : On souhaite déterminer la quantité d'iode I2 formée en fonction du temps sans faire de prélèvement. Pour ceci on

Sujet de synthèse N° 1 Classes : 4 Sc Exp & M Le sujet comporte 2 exercices de chimie et 2 exercices de physique répartis sur 4 pages numérotés de 1 à 4 et une feuille à rendre avec la copie . Chimie : Exercice 1 : équilibre chimique Exercice 2 : équilibre chimique Physique Exercice 1 : oscillateur mécanique libre non amorti Exercice 2 : oscillateur électrique libre non amorti CHIMIE EXERCICE N° 1 : ( 2 pts) Dans un récipient on introduit à t = 0 s 0,7 mol d’acide borique ( H3BO3(aq))