Spectroscopie atomique

re Sirius
1 
S
–
Corrigés
des
parcours
«
Préparer
l’évaluation
»
et
«
Cap
sur
la
Terminale
»
 Chapitre
11

 Radioactivité
et
réactions
nucléaires
 
 
Corrigés
des
parcours
personnalisés.


 
 
 
 
Préparer
l’évaluation

—
15

—
16
—
18.
 
 
16.

 a.
Le
nombre
de
charges
de
l’azote
est
7.
 
 17 7 N 
:
7
protons
et
10
neutrons,
instable.
 
 14 7 N 
:
7
protons
et
7
neutrons,
stable.
 
 17 17 0 7 N ! 8 O + "1 e + 0 #e ,
radioactivité
β–


 0 Au
sein
du
noyau

non seulement de plus grande quantité que celle provenant de fission nucléaire (de 3 à 4 fois plus) mais aussi amicale pour l’environnement. Donc, il est nécessaire que les scientifiques étudient sur la fusion nucléaire - réaction où deux noyaux atomiques s’assemblent pour former un noyau plus lourd un noyau de deutérium et un noyau de tritium s’unissent pour former un noyau d’hélium plus un neutron. Si on utilise l’énergie de fusion nucléaire comme combustible pour les vaisseaux spatiaux, la durée

Activité. Cette grandeur représente le nombre de désintégrations par seconde au sein d'une matière radioactive. La désintégration est la destruction du noyau d'un élément chimique qui se transforme en d'autres éléments de masse atomique plus faible, avec libération d'énergie sous forme de radiations. L'activité peut être exprimée en curie (Ci), mais l'unité la plus communément utilisée est le becquerel (Bq). Equivalence : 1 Bq=27 picocuries (27 millionième de millionième de curie). Pour déterminer

accompagnée par l’émission de fluorescence et d’électrons Auger. • Le nombre d’excitations est supérieur au nombre d’ionisations. Rayonnement de freinage • Si la collision a lieu entre un électron d’énergie cinétique Ec et un noyau atomique, la force coulombienne d’attraction entre les deux particules provoque la déviation de la trajectoire de l’électron incident quand il passe au voisinage du noyau. • L’électron subit une perte d’énergie cinétique et émet un photon appelé rayonnement

naturelle, puis nous ferons une étude de cas précise sur le radon en France, et enfin, nous montrerons les effets de cette radioactivité sur l’Homme. 1] la radioactivité naturelle 1) Présentation La radioactivité est la propriété d'un noyau atomique instable de se transformer spontanément en noyau d'un autre élément, en émettant lors de cette transformation un rayonnement ou une particule. Il se peut qu'il faille plusieurs transformations avant d'arriver à un noyau stable : on parle alors de

rayons inconnus baignant l'univers peuvent être absorbes par le radium qui renvoie ensuite cette énergie sous forme de radioactivité. Aujourd'hui, nous parlons d'interaction faible et d'interaction forte pour expliquer la radioactivite des noyaux atomiques, mais l'idee de Marie etait originale et reapparaitra peut-etre un jour...?  L'etude du noyau atomiqueLa suite de l'histoire est faites de longues et patientes etudes jalonnees de nombreux progres fondamentaux dans la comprehension de la matiere

d’un gaz une mole d’un gaz parfait dans les conditions CSTP occupe TOUJOURS un volume de 22,413 litres. _ Masse atomique Dans le tableau périodique des éléments chimiques, on constate qu’un nombre avec décimale est présent pour chaque élément chimique ; ce nombre représente la masse atomique relative moyenne de l’élément observé. _ L’unité de masse atomique Unité de masse atomique aussi appelée Dalton ( => 1uma = masse C12 12 = 1 da ) Différentes relations (1er Chapitre ) °La

La détermination du « poids atomique »: *Au début du XIXème siècle, un savant de Manchester, John Dalton, introduit l’idée qu’à chaque élément correspond un atome à qui il assigne un  « poids atomique ». Bien sûr il ne pouvait pas peser les atomes sur une balance!! Mais il déterminait ce « poids atomique » d’après la masse minimale de chaque élément qui entre en composition avec un autre. Dalton choisit arbitrairement comme unité de référence le « poids atomique » de l’hydrogène égal à 1. Pour

procédé du four solaire.......................................................................... 1 Figure 21 : Procédé de synthétisation de nanotubes à moyenne température ............................ 1 Figure 22 : Représentation de l’organisation atomique du nitrure de bore(les deux types d’atomes sont représentés par 2 couleurs différentes) ................................................................ 1 Figure 23 : Exemple de nanotubes déformé..................................................

| |[pic] | |le chlore (Cl) est identifié par un numéro atomique égale à 17 et un nombre de masse égale à 35. | | | |