Sulfate de cuivre

une éspèce sucrée | Protéines | Test du Biuret: on ajoute au caillot de lait quelques gouttes de soude et quelques gouttes de sulfate de cuivre | Il apparaît une couleur violette au niveau du caillot de lait | Le lait contient des protéines | Eau | On verse un peu de lait sur du sulfate de cuivre anhydre | Le sulfate de cuivre anhydre devient bleu | Le lait contient de l'eau | Amidon | Mélanger dans un tube à essais un peu d'eau iodée à un peu de

Silicate�de�sodium�:�solution�aqueuse�NaOH�+�Na2SiO3�,�R35,�R37,�S13,�S24/25,�S26,�S36/37/39,�S45.� Sulfate�de�cuivre�(II)�:�CuSO4,�[7758�98�7],�Xn,�N,�M=159.6,�mp:�200°C,�R22,�R36/38,�R50/53,�S22,�S60,�S61.� Sulfate�de�fer�(II)�:�FeSO4,�7H2O,�[7782�63�0],�X,�M=278.01,�mp:�64°C,�R22.� Chlorure�de�fer�(III)�:�FeCl3,�6H2O,�[10025�77�1],�C,�M=270.29,�R22R51/53,�R34,�S26,�S36/37/39,�S45.� Nitrate�de�fer�(III)�:�Fe(NO3)3,�9H20�[7782�61�8],�Xi,�O,�M=403.99g/mol,�R8,�R36/37/38,�S17,�S24/25.� Sulfate�de�manganèse�(II):�MnSO4,�H2O,�[10034�96�5],�Xn,�N,�M=196

Fe2+ Ion fer III Fe3+ Ion cuivre II Cu2+ Élément cuivre Cu Ion aluminium Al3+ Ion zinc Zn2+ Ion calcium Ca2+ Ion chlorure ClÉlément sodium Na Eau H2O Protéines Glucose C6H12O6 Amidon Test On ajoute de la soude Na+ + HOOn ajoute de la soude Na+ + HOOn ajoute de la soude Na+ + HOTest à la flamme On ajoute de la soude Na+ + HOOn ajoute de la soude Na+ + HOOn ajoute de l’oxalate d’ammonium On ajoute du nitrate d’argent Ag+ + NO3Test à la flamme On ajoute du sulfate de cuivre anhydre On ajoute du réactif

EXERCICES sur REACTION CHIMIQUE Exercice 1 : 1. Dans une masse m = 6,00 g de Fe , combien y-a-t-il de moles ? d’atomes ? 2. Calculer la masse de n = 1,52 mol de cuivre 3. Calculer la charge d’une mole d’électrons . Exercice 2 : Calculer les masses molaires des composés suivants : a) H2SO4 b) Cu SO4 c) NaCl d) C5H12 Exercice 3 : Equilibrer les réactions suivantes : → Na OH + H2 SO4 Na2 SO4 + H2O → Al + O2 Al2O3 → C3 H8 + O2 CO2 + H2O → Ba (NO3)2 + H2 SO4 Ba SO4 + H NO3 Exercice 4 : Une bouteille

négatives des électrons. Il suppose que la charge positive est répartie dans un petit volume (qui peut avoir la forme d’une sphère) et qu’elle est parsemée d’électrons (pudding de Thomson). • En 1910 Rutherford bombarde différents échantillons de matière (cuivre, or, argent) avec des particules « alpha » (de taille très petite) et il déduit de son expérience que la charge positive doit occuper un tout petit volume qu’il appelle « noyau ». Après « un petit calcul » il trouve que la majorité de la masse de

d'élevage destinés à la consommation humaine et des abeilles, ainsi que les produits entrant dans la composition de ces aliments - les produits suivants à usage agricole : amendements calcaires, engrais, soufre, sulfate de cuivre et grenaille utilisée pour la fabrication du sulfate de cuivre. - les produits antiparasitaires, qui ont fait l'objet, soit d'une homologation, soit d'une autorisation de vente délivrée par le ministre chargé de l'agriculture, - les livres, - les médicaments non pris en charge

électrique ne peut circuler. Quelques exemples de conducteurs et d'isolants Exemples de conducteurs: le fer, l'acier, l'aluminium, l'argent, l'or, le cuivre, le zinc, le plomb, l'étain, le graphite. Exemples d'isolants: le verre, l'air, le bois, le papier, le tissu, les matières plastiques. D'une manière générale tous les métaux (fer, or, argent, cuivre, aluminium, zinc etc) sont conducteurs. Remarque: Certains liquides sont conducteurs mais ce test n'est pas toujours assez sensible pour détecter les

expérience simple à réaliser. Après l’accord de l’enseignant, ils dressent la liste du matériel nécessaire à la réalisation. Exemple : réalisation d’une pile cuivre / zinc Liste du matériel : - 2 béchers contenant une solution de sulfate de cuivre et une solution de sulfate de zinc - un pont salin (bande de papier) - une plaque de cuivre, une plaque de zinc - 2 fils, 2 pinces crocos, 1 multimètre. 2) réalisation de l’expérience (3 heures) Les élèves réalisent l’expérience ensemble. Toutes

quantités variables selon l'origine et la méthode de production du sel; ils comprennent principalement des sulfates, carbonates et bromures de calcium, de potassium, de magnésium et de sodium ainsi que des chlorures de calcium, potassium et magnésium. Des contaminants naturels peuvent également être présents en quantités variables, selon l'origine et la méthode de production du sel. Le cuivre n’excèdera pas 2 mg/kg (exprimé en tant que Cu). 3.3 UTILISATION COMME SUPPORT On doit avoir recours

CHAPITRE 1 MATERIAUX ET ELECTRICITE I- les matériaux conducteur les métaux sont des conducteurs électriques ex: fer, cuivre,aluminium etc... Cependant ils ne conduisent pas tous le courant électrique de la même manière, le meilleure conducteur est l'argent puis viennent ensuite le cuivre, l'or l'aluminium.... D'autres matières telles que le bois le sel, le sulfate de cuivre, le verre, sont des isolants éléctrique car ils ne conduisent pas le courant électrique. Remarque: le corps humain est