Sulfate de cuivre

libre et monochloramine, pour déterminer la quantité d’ammoniac libre dans ces matrices d’échantillons. Nitrate Au-dessus de 100 mg/L en NO 3 – –N Nitrite Au-dessus de 12 mg/L en NO 2 – –N Phosphate Au-dessus de 100 mg/L en PO 4 3– –P Sulfate Au-dessus de 300 mg/L en SO 4 2– Sulfure Le sulfure va renforcer la coloration. Eliminer l'interférence due au sulfure de la manière suivante : 1. Transférer environ 350 mL de l'échantillon dans un erlenmeyer de 500 mL. 2. Ajouter le contenu

produits à base de cuivre qui agissent par contact. Ils ont un large spectre d’action et sont efficaces contre les algues planctoniques, filamenteuses et les genres Chara et Nitella. Le sulfate de cuivre est le plus ancien algicide connu. Le cuivre étant sous une forme libre dans ce produit, il est très toxique pour les poissons, particulièrement en eau acide et douce. Son usage est donc à proscrire dans les plans d’eau qui contiennent des poissons. Le Cutrine-Plus® est constitué de cuivre élémentaire présent

de Derris et de Lonchocarpus. L'utilisation plus généralisée des pesticides a suivi les progrès de la chimie minérale. Au XIXe siècle, les traitements fongicides sont à base de sulfate de cuivre (dont la célèbre bouillie bordelaise) ou à base de mercure ; les insecticides tels l'arsénite de cuivre, l'acétoarsénite de cuivre, l'arséniate de plomb font aussi leur apparition. Le pyrèthre, une poudre provenant de fleurs du genre chrysanthemum est introduit comme insecticide à cette même époque. Ensuite

transformation rapide. 1) Réaction entre les ions permanganate et les ions fer (II) en solution aqueuse acidifiée. a) Expérience. On verse une solution aqueuse de permanganate de potassium (burette) dans un bécher contenant une solution aqueuse acidifiée de sulfate de fer II. Observations : il se produit une décoloration immédiate de la solution de permanganate de potassium. La coloration violette de la solution de permanganate de potassium est due à la présence des ions permanganate en solution aqueuse. b)

bordelaise (10 points) 1. Déterminer la couleur de l’espèce ionique Cu2+(aq) en solution aqueuse. Justifier. La couleur d’une substance correspond à la composition des lumières qu’elle n’absorbe pas. Le spectre d’absorbance indique que le sulfate de cuivre absorbe sur des longueurs d’ondes supérieures à 600 nm, soit à partir du jaune-orangé, jusqu’au rouge. L’espèce ionique aura donc la couleur complémentaire correspondante, diamétralement opposée sur le cercle chromatique : le cyan. 2. Expliquer

en ampoule à décanter (liquides) ou en continu (soxhlet); après évaporation du solvant d'extraction, le résidu est séché et pesé. D'autres solvants d'extraction peuvent être utilisés directement ou après séchage de l'échantillon à l'étuve ou sur sulfate de sodium (par exemple hexane ou mélanges alcool-benzène, dioxane-éther de pétrole..). Cette extraction directe n'est pas totale lorsque des lipides sont retenus mécaniquement (parois cellulaires) ou par adsorption ou liés chimiquement à d'autres

5 0 2006 2007 2008 Phosphates et dérivés 2009 Autres produits 2010 Chiffres clés du secteur minier – année 2010 août 2011 6 III – PRODUCTION MINIERE : Production minière hors valorisation: PRODUITS Phosphates Fer Plomb Zinc Cuivre Fluorine Barytine Manganèse Sel Cobalt Argile Talc Ghassoul Bentonite Pyrophilite Autres TOTAL En Kt 2006 27 386 35.5 58.6 146.8 16.3 103.3 628.4 2.5 506.7 30.8 29.4 1.4 1.1 20 12.9 0.5 28 953 2007 27 834 48 60 108.7 19.9 78.8 664.7 41.6 215

aluminium, silicium ainsi que de phosphore et de soufre. Puis, d’autres “fusions” s’effectuent alors que la température s’élève progressivement. En quelques milliers d’années, l’étoile fabrique des noyaux, du silicium jusqu’aux métaux : fer, nickel, cuivre, zinc.... Par conséquent, en vieillissant, une étoile s’appauvrit de plus en plus en hydrogène et s’enrichit en éléments lourds. Puis, à 5 milliards de degrés, l’étoile explose en une supernova brillante comme 100 millions de Soleil. Et les noyaux

combinaison : Zn + 2 H+ Zn2+ + H2 3. On jette un morceau de cuivre dans une solution aqueuse de HCl. Réponse : Le couple H2/H+ est au-dessus du couple Cu/Cu2+ dans le tableau. Ainsi, pas de réaction avec H+. Pas de réaction possible non plus avec Cl–, puisque le couple Cl–/Cl2 est en dessous de Cu/Cu2+. Donc pas de réaction. Lycée Denis-de-Rougemont OS Chimie - Corrigé Rédox - 11 - 4. On jette un morceau de cuivre dans une solution aqueuse de HNO3. Réponse : Le couple Cu/Cu2+

varier de 3.2 à 4.5, est égal, en moyenne, à 3.9. *Les matières minérales ou cendres ont une teneur inférieure à 1% (elle est en général de l'ordre de 0.1%). On y trouve, dans l'ordre d'importance, du potassium, du calcium, du sodium, du magnésium, du cuivre, du manganèse, du chlore, du phosphore, du soufre et du silicium ainsi que plus de trente oligo-éléments. Leur teneur dépend des plantes visitées par les abeilles ainsi que du type de sol sur lequel elles poussent. *Les protides sont présents en