Sulfate de sodium

4 béchers une plaque chauffante b/produits: sulfate de cuivre eau oxygénée thiosulfate eau distillée amidon de l’eau acidulée du sodium iodure de potassium 2/Mode opératoire: La préparation des solutions s’étant effectuée durant la manipulation, les normalités sont en générale peut précises. Il est inutile de détailler cette partie, seule le résumé ci-dessous est exploitable *eau acidulée : 1% *thiosulfate de sodium : 0.1N (fraîchement préparée) *empois d’amidon

250mg/20mL , dopamine 200mg/5mL , ephédrine 3% 1mL , glucose 30% 10mL , hydrocortisone 100mg , diprivan 5mL , lasilix 20mg/2mL , lasilix spécial 250mg , nicardipine 10mg/10mL , sulfate de magnésium 15% 10 mL , naloxone 0.4mg/1mL , natispray 0.30mg , sulfate de protamine , risordan 10mg/10mL , salbumol 0.5mg/1mL , bicarbonate de sodium 4.2% 10mL , ventoline=bricanyl spray 50mg/10mL , xylocaine=lidocaine 1% , lidocaine 2% . Deuxième tiroir (abords parentérales) : aiguilles : IV 25/11 19G ; IM 40/0.8 21G ;

haute température, en présence d’un catalyseur et d’un sel: - l’acide sulfurique concentré a pour but d’oxyder la matière organique et de transformer l’azote protéique en ammoniac NH3. Il sert également à piéger l’ammoniac gazeux sous la forme de sulfate d’ammonium, par action de la base avec l’acide: - l’addition du sel K2SO4 a pour but d’élever le point d’ébullition de la solution pour accélérer la réaction de minéralisation de la matière organique. - le catalyseur utilisé peut être Hg (HgO)

coûteux. 1. Au laboratoire on peut produire du dihydrogène en électrolysant une solution aqueuse de sulfate de sodium de concentration molaire en soluté apporté c = 1,0 mol.L-1. Pour obtenir cette solution, on dissout le sulfate de sodium Na2SO4(s) dans de l’eau distillée. Le volume de solution obtenue est V = 500 mL. a. Écrire l’équation de la réaction de dissolution du sulfate de sodium solide. c. Compléter littéralement, en fonction de c, V et xf le tableau descriptif de l’évolution

(mesuré à l’éprouvette graduée). Ajouter le contenu du sachet de sucre aromatisé puis le barreau aimanté. Faire fonctionner l’agitateur magnétique jusqu’à dissolution complète (ou quasi- complète). Ajouter une pointe de spatule de chlorure de sodium. Agiter. Filtrer le mélange et récupérer le filtrat dans un erlenmeyer de 100 mL. 1.1. Ecrire les formules semi-développées de la vanilline et de l'éthylvanilline. Vérifier avec la formule brute (voir données) Ajouter SOUS LA HOTTE 10,0 mL de

composé en mg/L. Les coefficients Ɛ seront déterminés à partir des spectres des composés purs, A sera lui déterminé a partir des spectres du mélange. Dosage d’une solution par turbidimétrie Le but de cette partie sera de doser des sulfates dans l’eau, et d’observer pour quelles teneurs nous utiliserons la turbidimétrie. Ici on utilisera la turbidimétrie, mesure de l’adsorption lumineuse par des troubles (suspension stable), pour des teneurs inférieurs à 50ppm. Nous ferons réagir SO42-

traitement, elle doit être conforme aux normes de potabilité définies par le décret du 03.01.1989 du ministère de la santé. On contrôle alors - l'odeur, le goût, la couleur, la transparence; - le pH, le taux de chlorures, de sulfates, etc. - le taux de substances indésirables : nitrates, nitrites, fluor, hydrocarbures; - le taux de substances toxiques : mercure, plomb, chrome, arsenic. Enfin, il faut éliminer les substances pathogènes. Dans

principaux tissus qui constituent la dent Un dentifrice : Composition Un dentifrice industriel peut contenir : de l'eau; des agents hydratants comme la glycérine et le sorbitol qui servent aussi de solvants; des tensioactifs comme le lauryl sulfate de sodium qui est un agent nettoyant agressif; des abrasifs comme la silice, le bicarbonate de soude ou le sel; des épaississants comme la gomme xanthane ou la gomme de guar; des agents antibactériens comme le triclosan; des conservateurs comme les

TP enseignant : à rédiger pour un TP élève Dosage des sucres réducteurs : Méthode de FEHLING TP réalisé par C.Ducamp et G.Espinasse, ENFA Principe En milieu alcalin (basique), à chaud, les sucres réducteurs réduisent le sulfate de cuivre II (bleu) en oxyde de cuivre II (rouge).Cette méthode est plus rapide mais moins précise que la méthode G.Bertrand, de même principe. Mode opératoire → Déféquer le vin : mélanger du vin avec du noir de carbone animal; filtrer sur un entonnoir et un papier filtre

remplacée par le cristal, qui constitue une molécule. Parmi les cristaux macromoléculaires, il y a : - les cristaux ioniques: Ils sont formés d’ions dont la cohésion est assurée essentiellement par la force de Coulomb. Exemple : le chlorure de sodium NaCl - les cristaux covalents : Ils sont caractérisés par l'existence de structures chimiques de la taille du cristal dont les atomes sont liés par des liaisons covalentes. Exemple : carbone à l’état graphite et diamant, Si, Ge …