Sulfate de sodium

Descriptive Les alcalins et alcalino-terreux LES ALCALINS ET LES ALCALINO-TERREUX I. Introduction Les alcalins qui constituent le sous-groupe IA (ou le 1er groupe) de la classification périodique, représentent les éléments suivants : lithium (Li), sodium (Na), potassium (K), rubidium (Rb) césium (Cs) et le francium (Fr). Le francium, élément radioactif obtenu par désintégration naturelle de l’actinium, a été découvert par Perey (1939). Le nom alcalin dérive de « alcali », de l'arabe al-qâly signifiant

I-(aq) + S2082-(aq) = I2(aq) + 2 SO42-(aq) Il se forme du diiode, plus ou moins marron, et des ions sulfate, incolores. Cette transformation chimique peut être suivie par la mesure de l'absorbance du diiode formé puisque c’est la seule espèce colorée donc qui absorbe dans le visible. Remarque : la réaction a lieu entre une solution d’iodure de potassium et une solution de peroxodisulfate de sodium ; le bilan indiqué plus haut ne fait pas apparaître les espèces spectatrices. Manipulation

ininterrompue de conducteurs. L'eau déminéralisée et la solutin aqueuse de saccharose ne conduisent pas le courant électrique car elles sont constituées de molécules électroniquement neutres. L'eau minérale et les solutions aqueuses de chlorure de sodium et de sulfate de cuivre conduisent le courant électrique car elles contiennent des particules chargées électroniquement appelées ions. Concluion : Toutes les solutions aqueuses ne conduisent pas le courant électrique. La conduction du courant électrique

diffusion facilitée par uniporteur Met en jeu un antiport avec H+ 9- Parmi les propositions suivantes, cochez les propositions fausses Au niveau de la membrane des cellules syncitiotrophoblastiques du placenta abcdeLa pompe NA+/K+ crée un gradient de sodium entre le sang maternel et le cytoplasme Ce gradient est exploité par un antiporteur Na+/H+ Le gradient de H+ permet le fonctionnement d’un symporteur H+/Pyruvate Il y a entrée de lactates dans le cytoplasme grâce à un transport actif secondaire Il

MEDICAMENTS Médicaments = P.A. + excipient Classement en fonction : • de leur P.A. Le P.A. est-il d’origine naturelle ou scientifique? Il existe des P.A. qui peuvent induire des réactions. - naturelle : → champignons (pénicilline) → minéraux (potassium, sodium) médicaments issus de source animale = médicaments opothérapiques → produits issus de sécrétion - synthétique les progrès de la chimie éliminent tous les inconvénients des produits naturels ex. morphine, cocaïne • de leur nom chimique celui du Vidal

présent dans l’inconnu en ion ammonium. La réaction conduit à la formation de NH4+ (aq) + HSO4 ou de (NH4)2SO4. (Protéines) R-NH2 + H2SO4 (aq)  CO2 (g) + SO2 (g) + CO (g) + NH4+ (aq) + HSO4-(aq) À l’addition d’un excès d’alcali (hydroxyde de sodium) et distillation, de l’ammoniac (NH3) est libéré selon la réaction suivante : NH4HSO4 (aq) + 2 NaOH (aq)  NH3 (g) + H2O (l) + Na2SO4 (aq) L’ammoniac libéré est ensuite acheminé par un canalisation dans une solution d’acide borique (H3BO3), il

influençant l’étape de coagulation-floculation sont : o la température de l’eau : plus une eau est froide, plus le temps de floculation nécessaire est élevé ; o le pH de l’eau : chaque coagulant a une plage de pH de fonctionnement bien définie : le sulfate d’aluminium nécessite un pH de l’ordre de 6,5, correspondant au minimum de solubilité de l’hydroxyde d’aluminium. Le chlorure ferrique a une plage de pH bien plus large (adapté pour les pH d’eau élevés). Les coagulants organiques de synthèse sont

préparation à la teinture et aux finitions Traitement par oxydation Hypochlorite de sodium (eau de javel) : Na+ + ClO- Chlorite de sodium : Na+ + ClO2- Peroxyde d’hydrogène (eau oxygénée) : H2O2 Exemple : Blanchiment à l’eau de javel (2/2) Oxydation par les ions hypochlorites (attention à l’oxydation de la cellulose) pH = 9-11 / Température ambiante Neutralisation par l’hydrogénosulfite de sodium : Na+ + HSO3- La teinture Objectif Donner à une fibre, un fil ou une étoffe, dans

existent en fonction du bilan précipitations-évaporation. Toutefois, dans le cas des mers ouvertes, la composition des différents sels en présence est relativement constante comme le montre le tableau I.4. En particulier, la somme des ions chlorures et sodium représente environ 85 % du poids total des sels. En revanche, dans les mers fermées ou les grands lacs salés, la concentration par évaporation à partir d’apports d’eaux de surface faiblement salées mais relativement différentes de celle de l’eau de

cations Un ion formé à la suite d’un gain d’électron(s) est chargé négativement. C’est un anion. Un ion formé à la suite d’une perte d’électron(s) est chargé positivement. C’est un cation. 2.3) Liste des ions à connaître Nom ion hydrogène ion sodium ion potassium ion calcium ion magnésium ion chlorure ion fluorure Formule H+ Na+ K+ Ca2+ Mg2+ Cl‒ F‒ 2.4) Les composés ioniques Voir l’activité AEC : Étude d’une eau minérale Savoir écrire la formule chimique d’un composé ionique et