Synthèse chimique

l’entreprise et nous donnerons aussi quelques chiffres pour vous donner une idée des chiffres d’affaires. Histoire L’Oréal a vu le jour en juillet 1909 lorsqu’Eugène Schueller, un jeune chimiste français, met au point une formule synthèse à base de composés chimiques inoffensifs permettant de teindre les cheveux. En 1980, l’Oréal connait une croissance externe basée d’abord sur des investissements massifs dans le domaine de la recherche. La petite entreprise est devenue le premier groupe cosmétique

Lavoisier (1743-1794) fut un brillant chimiste, philosophe et économiste français, considéré comme père fondateur de la chimie moderne. Il fut l’un des premiers à réaliser des expériences chimiques vraiment qualitatives. C’est lui qui montra qu’en dépit du changement d’état de la matière au cours d’une réaction chimique, la quantité de matière restait constante entre le début et la fin de chaque réaction. Toutes ces expérimentations fournirent des preuves en faveur de la loi de la conservation de la

analyses environnementales L’absorption atomique et l’émission de flamme sont deux techniques très précises qui permettent d’analyser et doser environ 70 éléments même en concentration très faible. 2.1. Absorption atomique Tous les éléments chimiques absorbent une radiation lumineuse qui est caractérisée par sa longueur d’onde. L’absorption atomique se base sur ce principe. Lorsque l’on veut effectuer une analyse, il nous faut connaître les éléments que l’on veut doser. En effet, cette technique

CATALYTIQUES Eric Schaer, d’après H. S. Fogler O. Levenspiel J. Villermaux >PARCOURS PROCEDES S8 • Réacteurs et Séparations Polyphasiques – Génie des réacteurs catalytiques (ES), – Réacteurs polyphasiques (SR), – Adsorption avec réaction chimique (SP & SR), – Cristallisation (EP), – Procédés chromatographiques (MS, CC & LM) • Procédés Durables – ACV – Sécurité des Procédés – Environnement >GENIE DES REACTEURS CATALYTIQUES – 5 séances : – – – – – Vendredi Vendredi Vendredi Vendredi

Conséquence sur la Métabolisme C) Conséquence psychologique a)Sommeil b)Les malaises D) Des connaissances trop étroites a)Théoriques b)Les missions spatiales III)Vivre sur une autre planète du système solaire:Mars A)Mars , ses caractéristique physique et chimique a)L’atmosphère et géologie de Mars b)De l'eau sur la planète rouge B)Le voyage Terre-Mars a)Des missions spatiales b)Conditions du voyage C)Les changements nécessaire pour rendre mars habitable a)La Terraformation b)Reconstruire et réchauffer l’atmosphère

industrialisés que dans ceux en voie de développement. En fait, son usage universel l’a rendu indispensable dans le sens le plus large du mot, dans toutes les industries des procédés et tout particulièrement parmi celles-ci dans les industries chimiques et para chimiques. Il existe deux méthodes qui permettent la production de l’acide sulfurique dites «des chambres de plomb » et le « procédé de contact ». Le premier procédé de contact développé dit « simple absorption » permet d’obtenir en taux de conversion

groupe. Aucun cours théorique n’est prévu mais simplement une synthèse du travail des élèves. TP : Le lait (1H30) Lors d’une séance de TP, les élèves mettent en évidence les principaux constituants du lait. Le professeur rappelle la démarche adopter pour mettre en œuvre une expérience. Il est également possible de réaliser le test du lactose avec la liqueur de fehling. Activité : Eléments chimiques, structures électroniques des atomes et molécules (1H) A

molécule = matière Biologie = cellule PLAN : Chapitre 1 : La chimie de la vie 1 atomes 2 molécules (eau, lipides, glucides, protéines, acides nucléiques (ADN et ARN) Chapitre 2 :La cellule 1 structure cellulaire (organites) 2 Synthèse protéique (ADN, gène, ARN) 3 reproduction cellulaire Chapitre 3 : Le cycle de développement de l’être humain 1 Gamétogenèse 2 3 Chapitre 4 : le maintien de l’intégrité de l'organisme 1 milieu intérieur 2 défense de l'organisme

Avancement d'une réaction chimique : Equation : aA + bB = cC + dD (A, B : réactifs ; C, D : produits ) x (mol) : avancement de la réaction n(A)0 : quantité de matière initiale (mol) de A n(A) : quantité de matière (mol) de A à la date t n(A)f : quantité de matière finale (mol) de A Tableau d'avancement ou tableau d'évolution de la réaction : équation chimique | a A | + b B | = c C | + d D | état du système | avancement | quantité de matière (mol) | état initial

«EXERCICES ET PROBLEMES CORRIGES DE THERMODYNAMIQUE CHIMIQUE» Réalisé par les professeurs : NABIH Khadija RHALIB KNIAZEVA Albina CHERKAOUI EL MOURSLI Fouzia Exercices et problèmes corrigés de thermodynamique chimique 1 TABLE DES MATIERES Préface…………………………………………………………………………… Avant-propos …………………………………………………………………… 7 9 11 13 13 13 14 15 15 15 15 Chapitre I : Loi des gaz parfaits et le premier principe de la thermodynamique A. Application du premier principe de la thermodynamique