Chimie - reaction chimique

Pages: 8 (1781 mots) Publié le: 16 avril 2012
Avancement d'une réaction chimique : Equation : aA + bB = cC + dD (A, B : réactifs ; C, D : produits ) x (mol) : avancement de la réaction n(A)0 : quantité de matière initiale (mol) de A n(A) : quantité de matière (mol) de A à la date t n(A)f : quantité de matière finale (mol) de A Tableau d'avancement ou tableau d'évolution de la réaction : équation chimique | a A | + b B | = c C| + d D | état du système | avancement | quantité de matière (mol) | état initial | 0 | n(A)0 | n(B)0 | 0 | 0 | en cours de transformation | x | n(A)0 - a x | n(B)0 - b x | c x | d x | état final | xf | n(A)0 - a xf | n(B)0 - b xf | c xf | d xf | |
1
propane
Soit la combustion complète dupropane C3H8 dans le dioxygène donnant du dioxyde de carbone et de l'eau.
Ecrire l'équation de cette réaction en utilisant les nombres stoechiométriques entiers les plus petits possibles
Préparer des tableaux d'évolution pour les 2 systèmes ci dessous
le premier correspond à un état initial constitué de 2 mol de propane et de 7 mol de dioxygène; déterminer l'état final du système
lesecond correspond à un état initial constitué de 1,5 mol de propane et de 7,5 mol de dioxygène; déterminer l'état final du système et conclure.  

corrigé

C3H8 + 5 O2 donne 3 CO2 + 4 H2O
| propane | dioxygène | dioxyde de carbone | eau |
initial t=0 | 2 mol | 7 mol | 0 | 0 |
en cours | 2-x | 7-5x | 3 x | 4 x |
final |2-1,4 = 0,6 mol | 0 | 3*1,4 = 4,2 mol | 4*1,4 =5,6 mol |
avancement maximal : l'un au moins des réactifs a disparu
soit 2-x =0 --> x=2 mol
soit 7-5x = 0 --> x=1,4 mol
on retient la plus petite valeur: elle correspond à l'avancement maximal
Le propane est en excès et la réaction s'arrète lorsque tout le dioxygène est consommé.
la composition finale du mélange est donnéepar la dernière ligne du tableau.

| propane | dioxygène | dioxyde de carbone | eau |
initial t=0 | 1,5 mol | 7 ,5mol | 0 | 0 |
en cours | 1,5-x | 7,5-5x | 3 x | 4 x |
final | 0 | 0 | 3*1,5 = 4,5 mol | 4*1,5 = 6 mol |
avancement maximal : l'un au moins des réactifs a disparu
soit 1,5-x =0 --> x=1,5 molsoit 7,5-5x = 0 --> x=1,5 mol
valeur identique: elle correspond à l'avancement maximal
Le propane est le dioxygène sont en proportions stoéchiomètriques

2
soufre
 
L'une des étapes de la synthèse de l'acide sulfurique est la réaction entre le sulfure d'hydrogène H2S et le dioxyde de soufre SO2. Le soufre S et l'eau sont les produits de cette réactiion.
Ecrire l'équation de cetteréaction en utilisant les nombres stoechiométriques entiers les plus petits possibles
Préparer un tableau d'évolution pour le système suivant : 4 mol SO2 et 5 mol H2S. Déterminer l'avancement maximal et le réactif limitant.
Quelle est la composition molaire de l'état final.
On considère maintenant le mélange initial suivant : 3,5 mol SO2 et n mol H2S. Déterminer n pour que le mélangesoit stoéchiométrique; en déduire l'état final

corrigé

2 H2S + SO2 donne 3 S + 2 H2O
| H2S | SO2 | soufre | eau |
initial t=0 | 5 mol | 4 mol | 0 | 0 |
en cours | 5-2 x | 4 - x | 3 x | 2 x |
final | 0 | 4-2,5 = 1,5 mol | 3*2,5 = 7,5 mol | 2*2,5 =5 mol |
avancement maximal : l'un au moins des réactifsa disparu
soit 5-2x =0 --> x=2,5 mol
soit 4-x = 0 --> x=4 mol
on retient la plus petite valeur: elle correspond à l'avancement maximal
SO2 est en excès et la réaction s'arrète lorsque tout H2S est consommé.
la composition finale du mélange est donnée par la dernière ligne du tableau.

| H2S | SO2 | soufre | eau |
initial t=0 | n mol | 3,5 mol |...
Lire le document complet

Veuillez vous inscrire pour avoir accès au document.

Vous pouvez également trouver ces documents utiles

  • rapport chimie reactions chimiques
  • La réaction chimique
  • Reaction chimique
  • reaction chimique
  • reaction chimique
  • UE1 ED3 Reaction Chimique
  • Réaction chimique en solution aqueuse
  • 09 La reaction chimique

Devenez membre d'Etudier

Inscrivez-vous
c'est gratuit !