Chimie - reaction chimique

1781 mots 8 pages

Avancement d'une réaction chimique : Equation : aA + bB = cC + dD (A, B : réactifs ; C, D : produits ) x (mol) : avancement de la réaction n(A)0 : quantité de matière initiale (mol) de A n(A) : quantité de matière (mol) de A à la date t n(A)f : quantité de matière finale (mol) de A Tableau d'avancement ou tableau d'évolution de la réaction : équation chimique | a A | + b B | = c C | + d D | état du système | avancement | quantité de matière (mol) | état initial | 0 | n(A)0 | n(B)0 | 0 | 0 | en cours de transformation | x | n(A)0 - a x | n(B)0 - b x | c x | d x | état final | xf | n(A)0 - a xf | n(B)0 - b xf | c xf | d xf | |
1
propane
Soit la combustion complète du propane C3H8 dans le dioxygène donnant du dioxyde de carbone et de l'eau. Ecrire l'équation de cette réaction en utilisant les nombres stoechiométriques entiers les plus petits possibles Préparer des tableaux d'évolution pour les 2 systèmes ci dessous le premier correspond à un état initial constitué de 2 mol de propane et de 7 mol de dioxygène; déterminer l'état final du système le second correspond à un état initial constitué de 1,5 mol de propane et de 7,5 mol de dioxygène; déterminer l'état final du système et conclure.

corrigé

C3H8 + 5 O2 donne 3 CO2 + 4 H2O | propane | dioxygène | dioxyde de carbone | eau | initial t=0 | 2 mol | 7 mol | 0 | 0 | en cours | 2-x | 7-5x | 3 x | 4 x | final | 2-1,4 = 0,6 mol | 0 | 3*1,4 = 4,2 mol | 4*1,4 =5,6 mol | avancement maximal : l'un au moins des réactifs a disparu soit 2-x =0 --> x=2 mol soit 7-5x = 0 --> x=1,4 mol on retient la plus petite valeur: elle correspond à l'avancement maximal
Le propane est en excès et la réaction s'arrète lorsque tout le dioxygène est consommé. la composition finale du mélange est donnée

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Hernani
423 mots | 2 pages

Faire le bilan de matière à l’état final. 6. En déduire à l'état final, a) la masse ou le volume du corps en excès b) la masse de chlorure de fer obtenu 7. Afin que le mélange soit stoéchiométrique, déterminer la masse de fer à brûler dans un flacon de 1L de dichlore masse molaire atomique :Fe= 56; Cl=35,5 g/mol; volume molaire : 24 L/mol. Correction. Exercice 1 .….

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Chimie
261 mots | 2 pages

| |avancement |Quantités de matière (en mol) | |Etat initial |x=0 |1,0.10-2 |1,2.10-3 |0 |0 | |En cours de transformation|x |1,0.10-2 – 2x |1,3.10-3 -x |x |x | |Etat maximal |xmax = 1,3.10-3 |1,0.10-2 – 2.1,3.10-3 |0 |xmax =1,3.10-3 |xmax = 1,3.10-3 | | | |=7,4.10-3 | | | | Hypothèse 1 : Le magnésium est le réactif limitant donc (nMg)f = 0 D’où : 1,3.10-3 – xmax1 = 0 ↔ xmax1….

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Msnabcjm
641 mots | 3 pages

Formatif 2 1) Écrivez les expressions de la vitesse des réactions suivantes en fonction de la disparition des réactifs et de l’apparition des produits : a) I- (aq) + OCl- (aq) ( Cl-(aq) +OI -(aq) b) 2 H2O2(aq) ( 2 H2O(l) +O2 2) On a mesuré la vitesse de la réaction A+2B→C,à 25ºC. D’après les données suivantes, déterminez la loi de vitesse et la constante de vitesse de cette réaction Expérience [A]0 [B]0 vitesse initiale (M/s) 1 0,100 0,100 5,50….

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CG CM1
862 mots | 4 pages

CHAPITRE 1 - Réaction chimique Une réaction chimique ®  est une TRANSFORMATION de la matière au cours de laquelle les espèces chimiques ( t, ionique ou mol) qui constituent la matière sont modifiés 1) on écrit les réactifs et les produits : A + B  C + D - les espèces qui sont consommées sont appelées REACTIFS - les espèces C ET D formées au cours de la réaction sont appelées PRODUITS (de réaction) 2) D’après LAVOISIER, comme « rien ne se perd, rien ne se crée et tout se transforme », on doit retrouver les mêmes atomes des deux côtés de la flèche.….

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Laboratoire sur les vitesses de reaction
2420 mots | 10 pages

Toutefois, il doit s'agir d'une réaction d'ordre chimique. La formation d'un gaz, d'un précipité, un changement de coloration ou une variation considérable de température peuvent être des signes annonciateurs de réaction chimique. Identification des variables: Variable indépendante: Temps de réaction (s) La variable indépendante de cette expérimentation est le temps de réaction, calculé en secondes. Techniquement, cette variable aurait dû être considérée comme étant dépendante, mais compte tenu le fait qu'une vitesse de réaction est recherchée, intervertir ces variables était de mise.….

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Bilan de marière
545 mots | 3 pages

de I- bilan de matière Les poudres de certains métaux sont utilisés dans la fabrication des feux d'artifice ; leur combustion dans le dioxygène conduit à des oxydes métalliques de différentes couleurs : ainsi la combustion du fer Fe dans le dioxygène O2 peut donner de l’oxyde de fer Fe2O3 , de couleur rouille On réalise la combustion complète de 14 g de fer. 1) Ecrire l’équation de la réaction de combustion.….

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514 mots | 3 pages

7,1.10-4 mol 8- Au temps de demi-réaction : x = xmax / 2 = 1,8.10-3 / 2 = 9.10-4 mol Cette valeur sur le graphe permet d’estimer un temps de demi-réaction d’environ 1,3 minutes. Si la température augmente, cela accélère la vitesse de réaction, donc le temps de demi-réaction serait plus petit (sans toutefois modifier le rendement final de la réaction). Chimie organique 1- Il suffit de faire buller le dégagement gazeux dans une solution de dibrome (eau de brome).….

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Recherche
1286 mots | 6 pages

L’équation de la réaction s’écrit donc avec une flèche simple [pic] (sens direct) • Une réaction chimique conduit à un état d’équilibre : les concentrations des réactifs et des produits n’évoluent plus, ils sont simultanément présents (le réactif limitant ne disparaît pas totalement à l’état final). L’équation bilan comporte alors une double flèche ⇌ pour montrer qu’elle peut évoluer dans les deux sens (xf < x max). • C’est le cas des acides et des bases faibles 2. Constante d’acidité KA, pKA et domaine de prédominance Soit un couple AH (aq) /….

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Francais
436 mots | 2 pages

La seule espèce chimique présente à l'état final est donc l'oxyde d'aluminium Al2O3. Exercice de chimie 20 p 52 1) D'après l'équation de la réaction, pour que les réactifs soient dans les proportions stœchiométriques, il faut que n(Fe2O3) = n(Al) ( 2 donc n(Al) = 2 ( n(Fe2O3) = 2 ( 1,00 = 2,00 mol. 2) mréactifs = m(Al) + m(Fe2O3) = n(Al) ( m(Al) + n(Fe2O3) ( M(Fe2O3) = n(Al) ( m(Al) + n(Fe2O3) ( (2 ( M(Fe) + 3 ( M(O) (….

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Caca
648 mots | 3 pages

Les groupements prioritaires sur chaque carbone de la double liaison sont entourés par un cercle. Cette molécule est de configuration E. Question 6 : 2 3 (S) 1 4 Le plus petit substituant étant en avant du plan, il faut inverser ce que l’on voit d’où la configuration (S). Question 7 : 1 2 (S) (S) 2 3 4 3 (S) 4 2 4 (S) 4 1 3 2 1 1 3 Question 8 : Le 2-chloro-5-bromohex-3-ène possède deux carbones asymétriques (le carbone 2 et le carbone 5) et il présente une isomérie Z/E au niveau de la double liaison ; il a donc 8 stéréoisomères : 2R, 5R, 3E et 2R, 5R, 3Z; 2R, 5S, 3E et 2R, 5S, 3Z; 2S, 5R, 3E et 2S, 5R, 3Z; 2S, 5S, 3E et 2S, 5S, 3Z. Question 9: Dans le tableau périodique l’électronégativité augmente de la gauche vers la droite donc le fluor est plus électronégatif que l’oxygène.….

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Physique -Chimie
1296 mots | 6 pages

Lors d’une dilution, la quantité de matière de soluté dissous ne change pas puisque l’on ajoute que du solvant. Donc : 3 Relation entre la concentration massique et la concentration molaire d’une solution. La concentration massique est donnée par la relation : La masse et la quantité de matière sont relié par la relation : En combinant les deux relations, on peut écrire : On en déduit :  : concentration massique de la solution en g/L  M : masse molaire du soluté en g/mol  C : concentration molaire de la solution en mol/L Chapitre 15 - Modèle Concentration molaire d’une solution 1 La concentration molaire Définition : La concentration molaire d’une solution est la quantité de matière de soluté dissous par litre de solution. Son unité est le mol/L. On la calcule par la relation :….

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chimie temps de reaction
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Fortier Charlène seconde°13 Ruscelli baptiste Chapitre 4: Compte rendu du Temps de réaction 2)la valeur «T» correspond au temps de réaction en seconde . Calcul pour la hauteur 0,155m: h=(1/2)*g*t² t²=h/(1/2)*g t²=0,155/(1/2)*9,81….

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406 mots | 2 pages

FICHEE DE REVISION: C1 AVANCDEMENT D'UNE REACTION CHIMIQUE ET LA SPECTROPPHOTOMETRIE C2 COLORANT ET PIGMENT Savoir ecrire/ajuster une reaction chimique: Réaction chimique Reactifs ---------------------------------------->Produits -Chaque membre comporte la même quantité de chaqu'un des élements. -Les sommes algebrique des charges positive et negatives de chaque membres sont les même. Exemple: 1 C6H12O6 + 6 O2 + -> 6 CO2 + 6 H2O+….

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Physique
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A) est proportionnelle à la concentration de la solution (massique ou molaire) A = k*c - c : mol/L ou g/L - k est le coeff de pp, sa valeur dépend de la longueur d'onde choisit,.... Le modèle de la réaction chimique : Les notions de réactif limitant, produit, espèce chimique spectatrice Une espèce chimique consommée durant la transformation est appelée réactif. Une espèce chimique formée au cours de la transformation est appelée produit.….

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Blabla
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Les quantités de réactifs consommées et les quantités de produits formés sont proportionnelles à l'avancement de la réaction. Connaître l'évolution de l'avancement en fonction du temps donne accès à toute la composition du système chimique à chaque instant. Temps de demi-réaction. Le temps de demi-réaction noté t½, est la durée au bout de laquelle l'avancement de la réaction vaut….

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