Système thermodynamique

THERMODYNAMIQUE CHIMIQUE CHAPITRE I INTRODUCTION ET NOTIONS DE BASE INTRODUCTION 1) Objectifs de la thermodynamique Prévoir l'évolution d'un système : → Peut-il évoluer ? → Comment évolue-t-il ? → Jusqu'où peut-il évoluer ? → S'il évolue, prévoir les échanges d'énergie qui s'effectuent 2) Une vision macroscopique La thermodynamique dite classique permet l'étude des phénomènes à l'échelle macroscopique. Elle se réfère uniquement aux états final et initial et au bilan des transformations. I) SYSTEME

1 DEFINITIONS GENERALES DE L’ENERGETIQUE FORMULAIRE ET BILAN THERMIQUE I DEFINITIONS GENERALES ET FORMULAIRE Dans ce paragraphe nous allons rappeler les diverses notations et définitions communes aux différents cours d’énergétique : thermodynamique, moteurs, turbomachines, machines à froid, échangeurs, économies d’énergie… afin d’uniformiser les notations utilisées en TP de thermique. I-1 Travaux et puissances, chaleurs et flux. Les travaux (cycliques ou massiques) sont liés aux puissances

Thermodynamique des Solides Défauts cristallins et transformations de phases à l’état solide Prof. Philippe KNAUTH Aix-Marseille Université Master Cours « Thermodynamique des solides », Prof. Philippe Knauth 1 Canevas 1- Défauts ponctuels : lacunes, interstitiels, atomes étrangers Nomenclature de Kröger Rôle de la température : le comportement « intrinsèque » Rôle de la stoechiométrie et du dopage : le comportement « extrinsèque » 2- Interfaces Energie d’interface Adsorption (théorie

THERMODYNAMIQUE 1. Introduction La thermodynamique est la science qui étudie et décrit le comportement de la matière ou des systèmes, en fonction des notions de température T, d'énergie (chaleur Q, travail W...) et d'entropie S. La thermodynamique :   étudie l'évolution ou les transformations de la matière ou des systèmes en considérant les variations d'état du système, lors d' échanges d'énergie entre le milieu extérieur et le système. repose sur 2 notions de base, l'énergie interne (U)

Introduction générale INTRODUCTION GENERALE La thermodynamique est la science de toutes les transformations de l’énergie et de la matière. Ces transformations dépendent de la température et de ses changements. L’énergie, sous toute ses formes (chaleur, travail, …), et la température sont donc les notions fondamentales en thermodynamique La thermodynamique est développée à partir de quatre principes (zéro, 1er, 2ème et 3ème) admis sans démonstration. Ces principes découlent et sont vérifiés par

THERMODYNAMIQUE SPÉ MP I. Le gaz parfait: 1°) Définitions a) le système Un gaz parfait est tel que ses molécules peuvent être considérées comme quasi ponctuelles et qu’il n’y a pas d’interaction à distance entre celles-ci autre que les actions de contact intervenant lors des chocs. On considèrera de plus que les chocs à plus de deux molécules sont hautement improbables. La distribution des vitesses de molécules suit la loi de Maxwell si le gaz parfait est à l’équilibre. Un système est l’ensemble

Chapitre 1 : THERMODYNAMIQUE I. Système microscopique / macroscopique - système microscopique (molécule unique) : comportement prédictible par la mécanique quantique - système macroscopique (cellule entière : plusieurs molécules) comportement non prédictible pour chaque molécule comportement global prédictible - thermodynamique ne peut fonctionner que sur des systèmes macroscopiques donne le comportement général II. Notion de réactivité Cf Schéma 1 - réaction DHAP  G3P (transformation totale)

PROGRAMME DE CHIMIE DE DEUXIEME ANNEE DE LA VOIE MATHEMATIQUES PHYSIQUE I. THERMODYNAMIQUE DES SYSTEMES CHIMIQUES. Le programme est développé en relation avec le programme de thermodynamique physique sur les changements d’états. On ne fait aucun autre développement sur l’enthalpie libre que ceux permettant  d’établir l’expression de l’affinité chimique et de calculer les constantes d’équilibre à partir des grandeurs standard tabulées. L’affinité chimique est privilégiée pour énoncer

PROGRAMME DE CHIMIE DE DEUXIEME ANNEE DE LA VOIE MATHEMATIQUES PHYSIQUE I. THERMODYNAMIQUE DES SYSTEMES CHIMIQUES. Le programme est développé en relation avec le programme de thermodynamique physique sur les changements d’états. On ne fait aucun autre développement sur l’enthalpie libre que ceux permettant d’établir l’expression de l’affinité chimique et de calculer les constantes d’équilibre à partir des grandeurs standard tabulées. L’affinité chimique est privilégiée pour énoncer la condition d’équilibre

PROGRAMME DE CHIMIE DE DEUXIEME ANNEE DE LA VOIE MATHEMATIQUES PHYSIQUE I. THERMODYNAMIQUE DES SYSTEMES CHIMIQUES. Le programme est développé en relation avec le programme de thermodynamique physique sur les changements d’états. On ne fait aucun autre d éveloppement sur l’enthalpie libre que ceux permettant d’établir l’expression de l’affinité chimique et de calculer les constantes d’équilibre à partir des grandeurs standard tabulées. L’affinité chimique est privilégiée pour énoncer la condition