Téléportation quantique

Boîte quantique Une boîte quantique ou point quantique, aussi connu sous son appellation anglophone de quantum dot, est une nanostructure de semi-conducteurs. De par sa taille et ses caractéristiques, elle se comporte comme un puits de potentiel qui confine les électrons (et les trous) dans les trois dimensions de l'espace, dans une région d'une taille de l'ordre de lalongueur d'onde des électrons (longueur d'onde de De Broglie), soit quelques dizaines de nanomètres dans un semi-conducteur. Ce

générale ne s’écartent sensiblement des prédictions de la mécanique classique qu'en présence de champs de gravitation (avance du périhélie de mercure, décalage entre deux horloges atomiques dans le champ de gravitation terrestre, etc.). En mécanique quantique, qui étudie les phénomènes à des tailles tellement petites que les changements d’états ne sont plus continus, mais se font par saut (les quanta), l’espace est modélisé comme un espace euclidien de dimension 3, mais la notion de position n’existe

atomique, puis la notion de proton s'impose peu à peu. Cependant, pendant plusieurs années, les physiciens pensaient que le noyau était formé de protons et d'électrons. Dans le même temps, pendant les années 1924-27, le développement de la mécanique quantique permet de décrire de manière précise le comportement des électrons des atomes. Seul le noyau restait incompris... En 1931, Irène et Frédéric Joliot-Curie observent les neutrons mais sans comprendre leur nature. En 1932, James Chadwick montre que

fr/lasi/pagesperso /golebiowski/cours.htm Chimie Structurale Organismes Cellules Macromolécules Molécules et Cristaux Atomes Noyaux Nucléons matière vivante matière inanimée Chimie Structurale Macromolécules Chimie Quantique Mécanique Quantique Molécules et Cristaux Liaison Chimique Atomistique Atomes Orbitales Atomiques Orbitales Moléculaires CHIMIE PHYSIQUE physique organique inorganique ELECTRONIQUE INFORMATIQUE MATHEMATIQUES Les particules

nombres quantiques Le spectre discret d'un atome quelconque n'a pu être compris que dans le cadre de la mécanique quantique décrivant des niveaux d’énergie bien définis occupés par les électrons. Un photon de fréquence ν est émis lorsqu'un électron passe d’un niveau d'énergie supérieur E2 à un niveau d'énergie inférieur E1 : ∆E = E 2 − E1 = hν avec h la constante de Planck. Pour comprendre la quantification des niveaux d'énergie, il est nécessaire d'introduire les nombres quantiques n, l, s

valeur. Dans l’atome, c’est très différent : Contrairement au cas précédent, cette énergie qui traduit l’état de liaison entre l’électron et son noyau ne peut prendre que certaines valeurs bien précises (quantification de l’énergie : mécanique quantique). Ces niveaux d’énergie bien précis sont appelés « couches ». Ces couches sont désignées par des lettres: K, L, M, N…. Les électrons qui sont sur la couche K sont les électrons les plus liés au noyau. … etc … Quatrième couche : N énergie

réapparente les notions fondamentales, elle essaie les abstractions les plus audacieuses. Des pensées, dont une seule suffirait à illustrer un siècle, apparaissent en vingt-cinq ans, signes d'une maturité spirituelle étonnante. Telles sont la mécanique quantique, la mécanique ondulatoire de Louis de Broglie, la physique des matrices de Heisenberg, la mécanique de Dirac, les mécaniques abstraites et bientôt sans doute les Physiques abstraites qui ordonneront toutes les possibilités de l'expérience. Mais

de la liberté humaine, on pourrait n'accorder aucune valeur au déterminisme puisqu'on sait (c'est prouvée par la physique quantique) qu'il existe des évènements sans cause dont on ne connaît pas la nature. Il est possible de donner une probabilité mais on ne peut pas déterminer dans le présent qu'est-ce qu'il adviendra de certains évènements dans l'avenir. La physique quantique nous introduit une part d'aléa*** mais pas d'élément de maitrise ou de responsabilité. EX : ce qui se passe dans notre corps

configuration électronique sera : La configuration électronique peut également être représentée à l’aide des cases quantiques. 6.3.1 Le principe d’exclusion de Pauli Propriété importante de l’électron : Nombre quantique la décrivant : Valeurs permises : Principe d’exclusion de Pauli : Dans un atome donné, deux électrons ne peuvent pas être caractérisés par le même ensemble de nombres quantiques (n, ℓ et mℓ et ms). " Chaque orbitale peut être occupée par au maximum deux électrons mais de spins opposés

Licence de Physique Chimie S5 Ann´ee 2014-2015 Universit´e Paris-Sud Partiel de M´ ecanique quantique Lundi 27 Octobre 2014 dur´ee : 2 heures Calculatrices et documents de cours-TD interdits. La qualit´e de la r´edaction sera prise en compte dans la note. Questions de cours On consid`ere une particule de masse m plong´ee dans un potentiel V (x) ind´ependant du temps. On note ψ(x, t) sa fonction d’onde. 1. Quelle est la densit´e de probabilit´e p(x) associ´ee `a la pr´esence de la particule en