Triple H

M— Michel Fournié O- Intégrales simples 1-Intégrale double 2-Intégrales triples Intégrales doubles et triples - M— Michel Fournié fournie@mip.ups-tlse.fr 1/27 0- Intégrales simples (rappel) M— Michel Fournié O- Intégrales simples Rappels Approximation Définition : Intégrale définie • Soit f définie continue sur I = [a, b] telle que f (x) > 0 3 2.5 2 1-Intégrale double 2-Intégrales triples 1.5 1 0.5 0 0.5 1 x 1.5 2 2.5 • On peut alors délimiter une surface par : le graphe de f , l’axe

molécules organiques HH H C C H C H H C O H O H H H C C C H H H H CH3 H3 C CH C O O CH2 CH2 CH3 O O Formule développée plane Formule semi-développée Formule topologique ou simplifiée II. Structure et Nomenclature des molécules organiques Règles internationales de l’ I.U.P.A. C. (Union Internationale de Chimie Pure et Appliquée) : nom chimique : Préfixe – racine - suffixe = nom principal II.A. Les Hydrocarbures II.A.1. Les Alcanes Il s’agit des hydrocarbures (C, H) saturés (liaisons simples)

saturés = liaison simples Alcanes non cyclique : CnH2n+2 Les composé ne contenant que les éléments C et H sont appelés hydrocarbures. ALCANES NON CYCLIQUES + HYDROCARBURES ACYCLIQUE Alcanes cyclique ou cycloalcanes : CnH2n b) composé insaturés = liaison multiples Composé présentant 1 double liaison. Alcène acyclique : CnH2n Alcène cyclique ou cycloalcènes : CnH2n-2 Composés présentant 1 triple liaison. Alcycnes acycliques : CnH2n-2 Alcynes cyclique ou cycloalcynes : CnH2n-4 Le plus petit cycloalcyne

Samedi 29 et dimanche 30 mai 2010 Cergy / stade des maradas Catégories : Minimes à Seniors (Vétérans) Qualificatif sur minima D et E aux championnats de France CA JU Es et National Dates : Samedi : début des épreuves 14 h 10 Dimanche : début des épreuves 9 h 25 Engagements : sur site et sur place au plus tard 45 minutes avant l'épreuve. Réglementation : se reporter aux règlements LIFA et FFA. Médailles : Des podiums seront organisés par épreuve, pour les catégories minimes

e) CH4 f) HCN g) NF3 h ) NO2Solutionnaire Module 5AExercice 8 :a) H — H + Cl — Cl ( 2 H — Cl 1 lien H-H 1 lien Cl-Cl 2 liens H- Cl + 432 KJ + 239 KJ - 2 * 427 KJ H = + 671 KJ - 854 KJ = - 183 KJb) N ≡ N + 3 H — H ( 2 H — N — H | | H 1 lien triple N-N 3 lien H-H 6 liens H- N + 941 KJ + 3 * 432 KJ - 6 * 391 KJ H = + 2237 KJ - 2346 KJ =

alcynes 28 Définition et nomenclature 28 Isomérie 28 Propriétés physiques 28 Propriétés chimiques 29 Réactivité de la triple liaison : additions électrophiles 29 Addition électrophile de l’eau 29 Réactivité de la triple liaison : réduction 29 Réactivité de la triple liaison : oxydation et combustion 29 Réactivité de l’hydrogène des acétyléniques vrais (H-C≡C-R) 29 Mode de préparation 29 Chapitre 5 : Les arènes – hydrocarbures aromatiques 30 Les composés aromatiques : définitions

éléments artificiels : à chaque élément correspond un numéro atomique Z. - Isotopes d’un même élément : ce sont des atomes pour lesquels Z est identique, mais A est différent : A = Z + N , donc c’est le nombre de neutrons qui change. 1 1 H 2 1 H 3 1 235 H 92 U 238 92 U 2.B. Structure électronique des atomes : - Niveaux d’énergie (couches électroniques) : si on veut arracher un e- à un atome, il faut lui fournir de l’énergie : * les e- des atomes ne sont pas tous liés de la même manière

donne la distance que parcourt une voiture avant de s’arrêter sur route sèche ou mouillée en fonction de la vitesse au début du freinage. On voit sur ce graphique que la distance de freinage double lorsque la route est mouillée. Par exemple à 40 km/h il faut 10m pour freiner sur route sèche et 20m sur route mouillée. Je réponds aux questions 1° Comment varie la vitesse de la bille pendant sa chute ? Justifier votre réponse. 2° Pour faire monter un objet, il faut fournir un effort et donc

structure réelle. OH HH C C H HH La formule de structure représente la nature des atomes, leurs liaisons et leur disposition spatiale. OH H La formule de Newman représente l’image qu’aurait un observateur de la formule de structure en regardant suivant l’axe de la liaison principale. ( C - C dans notre cas ) _ C OI La formule plane développée représente la nature des atomes et leurs liaisons. H H H H H H H C H H H CH3-CH2-OH OH C2H6O

combustibles Chimie organique Produits cosmétiques Peintures, vernis, colles Produits agroalimentaires Médicaments Généralités Les éléments constitutifs des composés organiques Ces éléments sont par ordre de fréquence décroissant - C, H, O, N - des non métaux Cl, Br, I, S, P - des métaux L’analyse qualitative détermine la nature des éléments présents dans une molécule. L’analyse quantitative détermine leurs proportions relatives et permet d’arriver à une formule de composition (analyse