Zinc

Activité C 9-1 La pile de Volta et la pile de Daniell La pile de Volta ( 1745-1827) Elle était constituée (dans sa forme finale) de lames de zinc et de lames de cuivre en contact avec de l'eau additionnée généralement d'acide sulfurique (Volta utilisa initialement une solution de saumure). Volta empila alternativement un disque de zinc, un carton imbibé d'eau acidifiée et un disque de cuivre. Cette pile produisait un courant et constitua une des découvertes les plus importantes dans l'étude de l'électricité

spontanée Réaliser l’expérience ci-dessous, avec des solutions de concentration 0,1 mol.L-1. Agiter . Filtrer et observer la couleur de la solution. Conclure sur la transformation observée. 10 mL de sulfate de cuivre II 10 mL de sulfate de zinc II Lame de zinc Cuivre en poudre Ecrire la réaction associée à la transformation observée. La constante d’équilibre de cette réaction est de 1037. Calculer le coefficient de réaction initial, et conclure sur l’évolution du système. Expérience 2 : transformation

pilote dans le site traitant jusqu’au 15 tonnes par jour et traitant trois minerais principaux : zinc, plomb et cuivre. En décembre, le projet fut officialisé par l’installation d’une mine capable de traiter jusqu’à 2000 tonnes par jour et par la mise en route d’une technologie de pointe visant à étudier les détails pour la bonne marche de la mine des GUEMASSA. Nature de minerais extraites : ?. ?. ?. Zinc Plomb Cuivre 6 Production de concentré 2002: T SEC Janvier Février Mars Avril Mai Juin

précises autour du noyau mais qu’elles forment plutôt un nuage sans cesse en mouvement autour de celui-ci. l'expérience de rutherford. Matériel : · radium (émet des particules alpha) · feuille d’or · sulfure de zinc (cylindre) · pompe à vide · microscope Observation : L'expérience est réalisée sous vide

3 béchers. Tubes à essai + porte tube. Papier filtre. Solution de nitrate d'argent. Solution de chlorure de sodium Solution de sulfate de cuivre. Solution de sulfate de fer II. Solution de chlorure de fer III. Solution de sulfate de zinc. Solution de chlorure ce calcium. Solution de carbonate de sodium. Solution de chlorure d'ammonium. Solution de sulfate de sodium. Solution de chlorure de baryum. Solution de phosphate de sodium. Solution d'hydroxyde de sodium. II.

lignes TGV : chaque kilomètre de voie contient pas moins de 10 tonnes de cuivre. Le cuivre et ses alliages Le cuivre se combine facilement avec d’autres métaux non ferreux pour composer des alliages dont les plus courants sont le laiton (cuivre, zinc) et le bronze (cuivre, étain). Le laiton est utilisé dans une gamme très vaste d’applications : • La robinetterie domestique ou industrielle, • L’automobile (valve de chambre à air, guide de soupapes), • La connectique et les pointes de stylo à bille

produits (acides, bases et javel) nécessaires au fonctionnement de la station d’épuration - Concentration des métaux en sortie usine conforme aux normes de rejet - Récupération d’un métal valorisable (argent, or, palladium, cuivre, plomb,nickel, zinc) - Revente du métal - Possibilité de régénération des cathodes Cuve d’électrolyse récupérant sur ses plaques supports le cuivre des eaux de rinçage Ce principe d’électrodéposition est utilisé à grande échelle en industrie à travers le

métaux 1) Différencier certains métaux grâce à nos sens On peut reconnaître du cuivre à sa couleur rouge. Le Zinc, l’aluminium, le plomb et le fer sont tous gris mais on peut tout de même les différencier : L’aluminium est léger, gris clair et a souvent un aspect brillant. Le plomb est gris foncé et assez malléable (facilement déformable) Le fer a tendance à rouiller Le zinc est gris 2) Trier le fer des autres métaux Le fer est le seul métal attiré par un aimant. Activité p22 1. Le recyclage

Le recyclage : Il existe plusieurs méthodes de recyclage, parmi elles : l'hydrométallurgie : après un broyage des piles usagées, la poudre composée de manganèse, de zinc, de potasse, de graphite et de mercure est "attaquée" avec de l'acide sulfurique ou de la soude. A la suite de diverses opérations –selon les procédés- de filtrage, broyage, mise en circuit dans un champ électrique, électrolyse, cémentation, on récupère des produits réutilisables le traitement pyrométallurgique/thermique : les

CHAPITRE N°1 Les métaux au quotidien: Chimie Activité documentaire: dossier à réaliser 1. Le fer Le zinc L'aluminium Le cuivre L'argent L'or Couleurs Gris Blanc Gris Rouge Gris Jaune Comportement au contact de l'air Il rouille Se retrouve d'une couche d'oxyde Se retrouve d'alumine Il devient vert Il noircit Il ne s'oxyde pas aimantation oui non non non non non densité 7.87 7.14 5.98 8.93 10.5 19