Sirius 1S - Livre du professeur
Chapitre 13. Dissolution et solvatation

Chapitre 13 Dissolution et solvatation
Manuel pages 218 à 235

Choix pédagogiques. Ce chapitre suit immédiatement celui sur les solides ioniques et moléculaires et sur les interactions assurant leur cohésion.
Le point de départ de la progression choisie est un classement expérimental des solvants
(solvants polaires et solvants apolaires). Une interprétation microscopique, à l'aide des notions de polarité et d'électronégativité, permet ensuite de prévoir la polarité ou l'apolarité d'un solvant : c'est une problématique courante du chimiste, constamment confronté au problème du choix du solvant pour les espèces qu'il étudie ou synthétise. La préparation de solutions ayant déjà été traitée en classe de seconde, c'est un aspect nouveau pour les élèves, et spécifique aux solutions ioniques, qui sera mis en valeur dans ce chapitre : on ne s'intéresse plus seulement à la masse ou à la quantité de matière de solide ionique qui a été dissous par litre de solution, mais à la concentration de chaque ion dans la solution, en s'appuyant sur la conservation de la matière lors d'une dissolution, à l'aide d'un tableau d'évolution.

Pages d’ouverture de chapitre
Jardin chimique créé dans une solution de silicate de sodium
On peut dans un premier temps suggérer que les cristaux introduits ne se dissolvent pas dans la solution : dans le jardin chimique, on voit toujours des solides colorés. Cependant, la forme de ces solides montre bien qu'il ne s'agit pas d'un simple dépôt de solides ioniques suite à leur introduction dans la solution ; il s'est donc produit une ou plusieurs transformation(s) chimique(s). On peut ensuite susciter une réflexion sur l'aspect microscopique du phénomène de dissolution d'un solide ionique dans l'eau. Les élèves savent que les solides ioniques sont un empilement de cations et d'anions, dont la cohésion est due aux interactions coulombiennes entre cations et anions. Lorsque du sulfate