PARTIE COMPRENDRE

CH16 THEORIE DE BRONSTED NOTION D’EQUILIBRE CHIMIQUE
AE DETERMINATION DU pKA D’UN COUPLE ACIDE-BASE

Notions et contenus Théorie de Brönsted : acides faibles, bases faibles ; notion d’équilibre ; couple acide-base ; constante d’acidité
KA. Échelle des pKA dans l’eau, produit ionique de l’eau ; domaines de prédominance (cas des acides carboxyliques, des amines, des acides α-aminés).
Compétences exigibles Reconnaître un acide, une base dans la théorie de Brönsted. Utiliser les symbolismes →, ← et ⇌ dans l’écriture des réactions chimiques pour rendre compte des situations observées. Identifier l’espèce prédominante d’un couple acidebase connaissant le pH du milieu et le pKA du couple.
Mettre en œuvre une démarche expérimentale pour déterminer une constante d’acidité.

Objectifs du TP : mesures de pH, détermination du pKA d’un couple acide/base. Identification du couple AH/A-.
Matériel
Vous disposez de deux solutions mère (à venir chercher au bureau)
S0A : solution d’acide AH de concentration CA0 = 0,200 mol.L-1
S0B : solution de la base conjuguée A- de concentration CB0 = 0,200 mol.L-1






2 burettes, pissette d’eau distillée, pH-mètre étalonné et support, agitateur magnétique et barreau aimanté,
4 béchers 100mL,
PC avec logiciel de traitement des données.

Les dilutions et mélanges nécessaires seront réalisés à l’aide des burettes graduées.
Utilisez la verrerie disponible pour réaliser les solutions S1 à S6 dont vous mesurerez le pH. Attention : prenez soin de rincer la verrerie avec soin avant de l’utiliser à nouveau.
S

VA ( mL )

S1
S2
S3
S4
S5
S6

10,0
10,0
8,0
6,0
4,0
2,0

[AH] en mol.L-1

-

VB ( mL )

[A ] en mol.L-1

𝒍𝒐𝒈 (

[𝑨− ]
)
[𝑨𝑯]

pH

2,0
1,0
4,0
6,0
8,0
10,0
[𝐴− ]

Utilisez le logiciel « Regressi » pour tracer pH en fonction de 𝑙𝑜𝑔 ([𝐴𝐻]) en tenant compte des incertitudes
[𝐴− ]

UpH = 0,1 et U 𝑙𝑜𝑔 ([𝐴𝐻]) = 0,1
Déduisez-en le pKA du couple acide/base concerné à partir de la modélisation de la courbe obtenue