MPS 2nde – Thème : sciences et alimentation

TP n°3 : dosage de l’élément fer dans un vin blanc

Objectif de la séance : déterminer, par une méthode colorimétrique, la concentration des ions fer dans le vin blanc.

1. Origine de l'élément fer dans le vin blanc

Le vin contient, en faible quantité, l’élément fer sous forme d’ions fer (II), Fe2+ et fer (III), Fe3+. Le vin contient également des ions phosphate PO[pic] qui peuvent réagir avec les ions fer (III) si la concentration de ces derniers est trop importante ; il se forme alors un précipité troublant le vin : c’est le phénomène de « casse ferrique » ou « casse blanche ». Pour prévenir ce phénomène, il est important pour l’œnologue de déterminer la concentration en ions fer dans le vin.

2. Principe

On transforme d'abord tous les ions fer(II) en ion fer(III) par action de l'eau oxygénée sur le vin, puis, on fait réagir les ions fer(III) avec un réactif (thiocyanate de potassium) de manière à faire apparaître une coloration rouge.

La détermination de la concentration en ions fer(III) (dosage) se fait en comparant la coloration rouge obtenue avec le vin et celle d’une échelle de teintes rouges réalisées avec des solutions dont la concentration en ions Fe3+ est connue (solutions étalon).

Un dosage plus précis peut être effectué avec un spectrophotomètre, appareil qui mesure la quantité de lumière absorbée lors de la traversée d'une solution colorée.
La grandeur mesurée est l'absorbance A qui s'exprime sans unité.

3. Mode opératoire

Vous disposez de 5 solutions étalons dont la concentration massique CM en ions fer(III) est connue. Les valeurs sont données dans le tableau ci-dessous :

|Numéro de la solution |1 |2 |3 |4 |5 |
|CM (mg/L) |2,00 |4,00 |6,00 |8,00 |10,00