CORRECTION Chimie générale :
1- n = m / M = ρV / M = 1 x 0,85 / 92,5 = 9,19.10-3 mol dans 25 mL
Dans les 5mL de la solution S versée : n = 9,19.10-3 / 5 = 1,8.10-3 mol
2- Tableau d’avancement :
(CH3)3C-Cl
Etat initial
(x = 0 mol)
Etat
intermédiaire
(x = x mol)
Etat final
(x = xmax)

H2O

(CH3)3C-OH

H3O+

Cl-

n0

excès

0

0

0

n0 - x

excès

x

x

x

n0 - xmax

excès

xmax

xmax

xmax

3- [H30+] = [Cl-] = x / V
4- s = [H3O+] l(H3O+) + [Cl-] l(Cl-) = [H3O+] (l(H3O+) + l(Cl-))
5- s = [H3O+] (l(H3O+) + l(Cl-)) = (l(H3O+) + l(Cl-)) x /V
6- x = s V / (l(H3O+) + l(Cl-)) x = 0,382 x 205.10-6 / (349,8.10-4 + 76,3.10-4) = 1,8.10-3 mol.
On obtient la même valeur que celle trouvée à la question 1 donc la réaction est totale (xmax = n0)
7- s = (l(H3O+) + l(Cl-)) x /V s(infini) = (l(H3O+) + l(Cl-)) xmax /V
Concours d’entrée 2012 – Masso-Kinésithérapie – Correction – Document déposé et protégé

s / s (infini) = x / xmax x = s x xmax / s(infini) = 0,150 x 1,8.10-3 / 0,382 = 7,1.10-4 mol
8- Au temps de demi-réaction : x = xmax / 2 = 1,8.10-3 / 2 = 9.10-4 mol
Cette valeur sur le graphe permet d’estimer un temps de demi-réaction d’environ 1,3 minutes.
Si la température augmente, cela accélère la vitesse de réaction, donc le temps de demi-réaction serait plus petit
(sans toutefois modifier le rendement final de la réaction).
Chimie organique
1- Il suffit de faire buller le dégagement gazeux dans une solution de dibrome (eau de brome). Si on observe une décoloration de la solution, on est donc en présence d’un alcène.
2- 1- CH2=CH-CH3 + Br2 = Br-CH2-CH(Br)-CH3

1,2-dibromopropane

2- 2- La réaction avec le dibrome étant une réaction d’addition, l’augmentation de masse observée provient de la quantité de propène ayant réagit (loi de la conservation de la matière) n (propène) = m (propène)/M(propène) =
1,05/42 = 0,025 mol
3- C4H10 + 13/2 O2 = 4 CO2 + 5 H2O
C3H8 + 5 O2 = 3 CO2 + 4 H2O
4- n(propane) x