Atomistique

1. L’atome : Description de l’atome :

- Un atome est électriquement neutre.
- La masse totale de l’atome se trouve dans le noyau. Rappel :

Schéma d’un atome :

Les Isotopes :

Les isotopes sont des atomes qui possèdent le même nombre d’électrons et donc de protons, pour rester neutre, mais ils ont un nombre différent de neutrons.
Les isotopes sont désignés par leur symbole chimique, complété :
-par leur nombre de masse A (A= protons + neutrons = nucléons)
-par le numéro atomique Z (Z= nombre de protons)

Exemples:

H : C :

Couches électroniques :

Avec au maximum 2n électron par couches. n=1 définit la couche K avec au maximum 2électrons. n=2 définit la couche L avec au maximum 8 électrons. n=3 définit la couche M avec au maximum 18 électrons. n=4 définit la couche N avec au maximum 32 électrons.
Le nombre maximum d’électron ≠ au nombre d’électron de valence. (Nombre maximum pour la couche K=2 ; L=8 ; M=8)

Exemples : 11Na : (K) (L) (M) 10Cl : (K) (L) (M)

18Cl : (K) (L) (M)

Les ions :

-Un ion est un atome qui a gagné ou qui a perdu un ou plusieurs électrons.

-Un cation est un ion qui a cédé un ou plusieurs électrons, porte une ou plusieurs charges électriques positives.

Exemple : Perte d’un électron
Un atome de Na => 11(+) + 11(-) = 0 ion Na+ = 11(+) +10(-) = 1(+)

-L’atome de sodium devient l’ion sodium en perdant un électron. Il possède alors une charge positive excédentaire. (On le note : Na+)

-Un anion est un ion qui a gagné un ou plusieurs électrons, porte une ou plusieurs charges électriques négatives.

Exemple :