AP exercice avancement
Aller sur le site ostralo.net ; cliquer sur 1S et faites les exercices « ajuster les coefficients stoéchiométriques ».

Appel prof pour vérification.
Ex I :
On verse dans un bécher V= 20,0 mL d’une solution de nitrate d’argent contenant des ions argent (I) (Ag+ (aq) ) et des ions nitrate( NO3- (aq) ), telle que [Ag+]=[NO3-] = 0,15 mol.L-1. On y ajoute 0,127 g de poudre cuivre. La solution initialement incolore devient bleue et il se forme un dépôt d’argent. Les ions nitrates n’interviennent pas dans la réaction. Ecrire les résultats avec 3 chiffres significatifs.
a) Ecrire l’équation chimique modélisant la réaction.
b) Décrire l’état initial du système en quantité de matière.
c) Trouver le réactif limitant et calculer l’avancement maximal.
d) Décrire l’état final du système en quantité de matière.
e) Déterminer, à l’état final :
- les concentrations molaires des ions en solution ;
- les masses du ( ou des ) solide(s) présent(s).
Ex 2 :
L’éthanol, liquide incolore, de formule C2H6O brûle dans le dioxygène pur. Il se forme du dioxyde de carbone et de l’eau. On fait réagir m = 2,50 g d’éthanol et un volume V = 2,0 L de dioxygène. Ecrire les résultats avec 3 chiffres significatifs. a) Ecrire l’équation chimique modélisant la réaction.
b) Décrire l’état initial du système.
c) Calculer l’avancement maximal.
d) Quel est le réactif limitant ?
e) Déterminer la composition, en quantité de matière, du système à l’état final.
Donnée : volume molaire dans les conditions de l’expérience : 25 L.mol-1.

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