ifkyj

406 mots 2 pages

FICHEE DE REVISION: C1 AVANCDEMENT D'UNE REACTION CHIMIQUE ET LA SPECTROPPHOTOMETRIE C2 COLORANT ET PIGMENT
Savoir ecrire/ajuster une reaction chimique: Réaction chimique
Reactifs ---------------------------------------->Produits
-Chaque membre comporte la même quantité de chaqu'un des élements.
-Les sommes algebrique des charges positive et negatives de chaque membres sont les même.
Exemple: 1 C6H12O6 + 6 O2 + -> 6 CO2 + 6 H2O+
Lors de la combustion complete du glucose, pour 1 mole de glucose et 6 moles de dioxygene qui disparaissent, 6 moles de dioxyde de carbone et 6 moles d'eau sont formées.

Connaitre et savoir utiliser les formules:
Dosage---> Savoir la concentration molaire d'une espece
C = n/V ------> C: Concentraction molaire = mol.L-1 n: Quantité de matiere = mol V:Volume de la solution= L n=C x V - - - - V = Cxn
Savoir la masse molaire n = m/M ------->m : la masse de la substance = g n : la quantité de matière de la substance= mol M : la masse molaire de la substance = g·mol−1 m=M x n - - - - M=n x m
Calculer la masse volumique ϱ= m/V -------> La masse (m) doit être mesurée en grammes (g). Le volume (V) doit être mesuré en millilitres (ml) pour les liquides et en centimètres cubes (cm3) pour les solides.
1 ml = 1 cm3
Tableau d'av ancement:

La loi de Beer- Lambert
Soit une radiation monochromatique de longueur d’onde fixe traversant un échantillon d’épaisseur l, l’absorbance vérifie la loi de beer-lambert soit :
A = ε x l x C
Avec :- A : absorbance sans unité - ε: le coefficient d’absorption molaire en L.mol-1.cm-1 - l : la largeur de cuve en cm - c : la concentration de la solution en mol/L
Coube d'etalonage http://www.premierescientifique.simulatus.info/travaux_pratiques/TP%20ph%204b.pdf Spectre de lumiere:

Protocole de dilution: http://archimede.wifeo.com/documents/Protocole-pour-raliser-une-dilution.pdf Diluer une solution, c'est diminuer sa concentration. Pour se

en relation

Maroc
324 mots | 2 pages

Si un volume V de solution contient une masse m d’une espèce dissoute, sa concentration massique vaut : Cm= m / V III. Préparation d’une solution par dissolution. Il faut déterminer la masse de solide à peser m= CmxV en fonction du volume de la fiole jaugée Activité expérimentale 7.2. Préparation d’une solution à perfuser. IV.….

montre plus
Physique PV
272 mots | 2 pages

n_ la quantité de matière m_ la quantité de l'échantillon en mol M_ la masse molaire en g/mol La masse volumique : p_la masse volumique v_le volume de l'échantillon m_la masse de l'échantillon La densité : d_densité de l’espèce p1_volume de l'espèce pl_volume de l'eau → Les signaux périodiques dans la santé ← Définition : →les phénomènes périodiques : Se reproduit de façon identique à intervalles de temps régulier. →la période : Noté ''T'', c'est la plus petite durée au bout de laquelle le phénomène se reproduit identique à lui même. Elle a pour unité les secondes (s).….

montre plus
Exercice 26p129 de Physique Chimie - Terminale S - Nathan
448 mots | 2 pages

2. a. On relève un maximum d'absorption Amax = 0,12 pour une longueur d'onde λm = 430 nm. On en déduit, par la loi de Beer-Lambert : 𝜺max =….

montre plus
la belle balade
502 mots | 3 pages

M = m/n avec M = g/mol, m= g, et n= mol La masse molaire atomique est donnée dans le tableau périodique des éléments. b) Masse molaire ionique La masse molaire ionique est peu différente de la masse molaire ionique c) masse molaire moléculaire elle est égale à la somme des masses molaires atomiques des éléments constituant la molécule exemple: soit la molécule C12H22O11, sa masse molaire molécule se calcule par: M (C12H22O11) = 12 x MC + 22 MH + 11 MO M (C12H22O11) = 12 x 12 + 22x1 + 11x 16 M (C12H22O11) = 342 g/mol La détermination de la quantité de matière La quantité de matière (n) d'un échantillon de masse( m) est égale à: n = m / M avec , n:en mol, m: en g, et M: en g/mol La concentration molaire La concentration molaire (C) d'une solution….

montre plus
Physique -Chimie
1296 mots | 6 pages

Lors d’une dilution, la quantité de matière de soluté dissous ne change pas puisque l’on ajoute que du solvant. Donc : 3 Relation entre la concentration massique et la concentration molaire d’une solution. La concentration massique est donnée par la relation : La masse et la quantité de matière sont relié par la relation : En combinant les deux relations, on peut écrire : On en déduit :  : concentration massique de la solution en g/L  M : masse molaire du soluté en g/mol  C : concentration molaire de la solution en mol/L Chapitre 15 - Modèle Concentration molaire d’une solution 1 La concentration molaire Définition : La concentration molaire d’une solution est la quantité de matière de soluté dissous par litre de solution. Son unité est le mol/L. On la calcule par la relation :….

montre plus
2 Pch
561 mots | 3 pages

: concentration massique, en g·L– 1. m(A) m(A) : masse dissoute, en g. c(A) = Vsol Vsol : volume de la solution, en L. • La concentration molaire C(A) d’une espèce A en solution est égale au quotient de la quantité de matière dissoute par le volume de la solution. C(A) : concentration molaire, en mol·L– 1. n(A) n(A) : quantité de matière, en mol.….

montre plus
l'amour des mondes
765 mots | 4 pages

Si l’espèce chimique en question est constituée de molécule, on calculera la masse molaire moléculaire : Ex : M(H2O) = 2*M(H) + M(O) Si elle est constituée d’ions, on calcule masse molaire ionique de la même manière que la masse molaire moléculaire. Application : Calculer la quantité de matière contenue dans 0.92 g d’éthanol (formule C2H6O).….

montre plus
Tous
877 mots | 4 pages

^ 21/6,02x10^23 = 8x10^-3 2. Masse molaire moléculaire La masse molaire moléculaire d'un espèce chimique est la masse d'une mole de ces molécules. Elle est = à la somme des masses molaires atomiques de tous les atomes de la molécule. Elle s’exprime en g.mol^-1 3.….

montre plus
Structure de la matière et éléments de chimie
433 mots | 2 pages

Quelles sont les masses de dioxyde de carbone et d'eau obtenues par la combustion d'une mole de butane? 4°) Sachant que chaque mole gazeuse occupe un volume de 22,4L, quel est le volume de dioxygène nécessaire pour brûler 1 mole de butane Exercice 3 Le réservoir d'une automobile contient 50L d'essence dont la masse volumique est 700g/L On admettra que cette essence est constituée uniquement d'octane C 8 H 18 1°) Calculer la masse d'essence contenue dans le réservoir 2°) Ecrire l'équation de la combustion de l'octane dans le dioxygène en supposant qu'il se produit uniquement de l'eau et du dioxyde de carbone.….

montre plus
hjkk
2440 mots | 10 pages

C'était il y a deux ans, le temps où tous le monde était accro à Facebook. Il y avait eu pendant les vacances une nouvelle tendance : LES CHRONIQUES. Du coup plein de personnes dans la communauté tamoule de Facebook ont commencé à écrire leur propres histoire en une chronique. N'étant pas très fan de cette tendance je n'avais encore lu aucune chronique entièrement.….

montre plus
Aide mps
674 mots | 3 pages

MPS 2nde – Thème : sciences et alimentation TP n°3 : dosage de l’élément fer dans un vin blanc Objectif de la séance : déterminer, par une méthode colorimétrique, la concentration des ions fer dans le vin blanc. 1. Origine de l'élément fer dans le vin blanc Le vin contient, en faible quantité, l’élément fer sous forme d’ions fer (II), Fe2+ et fer (III), Fe3+.….

montre plus
Tp enzymologie
2979 mots | 12 pages

Nous avons pu exploiter nos résultats de spectrophotométrie grâce à nos deux gammes étalons et à la loi de Beer-Lambert : avec : A = absorbance = coefficient d’extinction molaire (L.mol-1.cm-1) l = longueur de la cuve (1 cm) C = concentration de la solution (….

montre plus
L'orthonitrophénol
2070 mots | 9 pages

Pour une solution d’une espèce chimique X colorée « suffisamment diluée », l’absorbance A de cette espèce est proportionnelle à [X], concentration de l’espèce colorée pour une longueur d’onde donnée λ0 du rayonnement et pour une longueur l donnée de solution traversée : A = [X] * l * ε (Loi de Beer-Lambert ) Où A est sans unité ; [X] est exprimée en mol.L-1 ε, un coefficient qui dépend de l’espèce X et de la longueur d’onde λ0 qui est alors exprimé en mol. L-1 l, le trajet optique en cm L’orthonitrophénol….

montre plus
ckjkhsfd
1448 mots | 6 pages

Enjeux de l’éducation Introduction : Les enjeux de l’éducation ne sont pas partout les mêmes. On a tendance à être ethnocentrique. On part sur une structure pluraliste : diversité des modes d’éducation. Photo 1 : au Canada, une personne âgée avec son petit fils : peuple autochtones : ceux qui sont sur leur propre terre.….

montre plus
quentité de matiere
277 mots | 2 pages

des quantités de matière ? La quantité de matière n d’une espèce chimique est égale au quotient de sa masse m par sa masse molaire M: n = m/M ● Avec : n en mol ; m en g et M en g.mol-1 La masse molaire d’une entité est la masse d’une mole de cette entité. Son unité est le g/mol Dans le cas des atomes, elle est donnée par le nombre de masse de l’élément figurant sur le tableau périodique des éléments. Exemples : Le potassium (k) = 39,1g/mol-1 Dans le cas des molécules, elle est obtenue en additionnant toutes les masses molaires des atomes constitutifs de la molécule.….

montre plus