Ch.13 - Classification ou tableau périodique des éléments I. Classification historique de Mendeleïev
Mendeleïev (1834-1907) eut l'idée de classer les éléments, connus à son époque, en colonnes et en lignes par ordre de masses molaires atomiques croissantes, de telle manière que les éléments figurant dans une même colonne présentent des propriétés chimiques semblables.
La masse molaire atomique est une grandeur dont la définition sera donnée au chapitre suivant (quantité de matière et grandeurs annexes). D'une façon sommaire, il s'agit de la masse d'un nombre déterminé très grand d'atomes de l'élément considéré dans un échantillon naturel. II. Classification moderne
1°) Remarques générales
 Cette classification comporte 7 lignes (ou périodes) et 18 colonnes.
 Les éléments sont rangés dans chaque ligne par ordre croissant du numéro atomique Z.
 On trouve cette classification complète dans tous les livres de chimie mais nous ne présentons ici que l'étude des 18 premiers éléments comme le stipule le programme de la classe de seconde. 2°) Présentation d'une case du tableau
Cette présentation est classique mais elle offre à ce stade du cours trop d'informations. En ce qui concerne l'étude du tableau, les informations importantes sont: le symbole de l'élément et la formule électronique et plus particulièrement la dernière couche.

3°) Présentation du tableau périodique (réduit aux 18 premiers éléments)

4°) Caractéristiques de cette présentation
En examinant la présentation du tableau périodique proposée ci-dessus on peut s'apercevoir que:
Dans une même ligne (ou période), les atomes des éléments ont le même nombre de couches électroniques occupées. Première ligne: couche K, deuxième ligne: couche L, troisième ligne: couche M.
Le parcours d'une ligne correspond au remplissage d'une couche électronique, les couches inférieures étant saturées.
Dans une même colonne, les atomes des éléments ont le même nombre d'électrons dans la couche