Classe de 1èreS
Chimie

TP N°6

TP N°6 : REACTIONS ACIDO BASIQUES
Objectifs :
Le but de ce TP est de se familiariser avec les réactions acido-basiques et d’en comprendre le mécanisme. I Réaction entre les ions oxonium (H3O+(aq)) et les ions hydrogénocarbonate (HCO3(aq))

:
1) Manipulations :

a. Dans un tube à essai (1), introduisez environ 5 mL d'eau de chaux, le mettre de côté sur le support. b. Dans un autre tube à essai (2), introduisez une petite spatule de poudre d’hydrogénocarbonate de sodium (NaHCO3(s)) et un peu d’eau distillée.
c. Avec précaution, ajoutez dans le tube (2) 2 mL de solution d’acide chlorhydrique à 1 mol.L-1.
d. Adaptez rapidement un tube à dégagement au tube (2), et immergez son extrémité dans l'eau de chaux contenue dans (1).
2) Questions :

a.
b.
c.
d.

Schématisez l’expérience.
Notez vos observations.
Quel est le produit de la réaction mis en évidence ici ?
Ecrivez l’équation de la réaction.
II Réaction entre les ions hydroxydes (OH-aq) et les ions ammonium (NH4+(aq) :
1) Manipulation 1 :

a. Dans un tube à essai (1), introduisez environ 2 mL de solution de chlorure d'ammonium (NH4+
+ Cl- )(aq) de concentration 1 mol.L-1. Ajoutez 1 mL de solution de sulfate de cuivre (II) à 0,1 mol.L-1. b. Dans un autre tube à essai (2), introduisez 2 mL de solution d'ammoniac NH3 de concentration
1 mol.L-1, puis 1 mL de solution de sulfate de cuivre (II) à 0,1 mol.L-1.
2) Questions 1 :

a. Schématisez ces expériences et notez vos observations.
b. Quel est ici l’intérêt des ions Cu2+(aq) ?
3) Manipulation 2 :

a. Dans un tube à essai (3), introduisez environ 2 mL de solution de chlorure d'ammonium (NH4+
+ Cl- )(aq) de concentration 1 mol.L-1.
b. Avec précaution, ajouter 1 mL de solution d'hydroxyde de sodium (Na+ + OH-)(aq) à 1 mol.L-1.
c. Bouchez avec un bouchon, agitez.
d. Ajouter 1 mL de la solution de sulfate de cuivre (II) à 0,1 mol.L-1 , bouchez, agitez .
4) Questions 2 :

a. Schématiser l'expérience.
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b. Noter