Document d’accompagnement Terminale S
Chimie – Enseignement obligatoire
Lettre de cadrage
Programmes et accompagnement des programmes : références

I
III

Documents généraux pour l'enseignant
Dialogue autour du programme (gen.1)

1

Drôle de jeu (Bernadette Bensaude-Vincent) (gen.2)

11

Tableau synoptique : la chimie de la Seconde à la Terminale S (gen.3)

14

Présentation synthétique du programme et des activités (gen.4)

15

Découpage horaire et propositions de progressions
Des propositions de progressions (prog.1, 2 & 3)

17

Introduction : les questions qui se posent au chimiste
A - La transformation d’un système chimique est-elle toujours rapide ?
TP. Étude cinétique d’une transformation (un TP au choix parmi les trois TP proposés) : a – suivi par un capteur de pression (doc.A1a) b – suivi par conductimétrie (doc.A1b) c – suivi par prélèvements et titrages (doc.A1c)

23
26
30

Activité. Principe de fonctionnement d'un spectrophotomètre (doc.A2)

34

TP. Spectrophotométrie : dosage par étalonnage et suivi cinétique d’une réaction d’oxydoréduction (doc.A3)

38

Activité. « Zoom sur le microscopique » : une modélisation microscopique rendant compte des observations macroscopiques (doc.A4)
43
Compléments pour l’enseignant :
•

Les techniques d'absorptiométrie: colorimétrie et spectrophotométrie (comp.A1)

54

B - La transformation d’un système est-elle totale ?
Activité. Une transformation chimique n’est pas toujours totale : introduction de la notion d’équilibre chimique
(doc.B1)
61
TP. Mise en évidence par conductimétrie de l’invariance du quotient de réaction dans l’état d’équilibre chimique du système (doc.B2)
67
TP. Détermination par spectrophotométrie des domaines de prédominance d’espèces acide et basique en solution : cas du bleu de bromothymol (doc.B3)
72
Activité. Détermination du KA d’un indicateur coloré, le bleu de bromothymol et prolongement (exploitation du TP sur le bleu de bromothymol) (doc.B4)
78
TP. Analyse d’une courbe de titrage pH-métrique