Lycée Maknassy 2011-2012 9 Mars

 ALIBI .A.
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SC EXP-

 durée : 3 heures

Sc.physiques

Chimie : Toutes les mesures sont faites à 25°C , Ke=10-14
EXERCICE N°1: On dispose de deux indicateurs colorés IC1 et IC2 dont les caractéristiques sont consignées dans le tableau suivant : indicateur Teinte acide Teinte basique Zone de virage IC1 : rouge de phénol jaune Rouge 6,8 à 8,2 IC2 : jaune d’alizarine Jaune violet 11,1 à 12,2 1- Une solution S de concentration C=0,1mol.L-1 fait virer le rouge de phénol au rouge et le jaune d’alizarine au jaune. a- Trouver un encadrement du pH de la solution S. b- Montrer que la solution S est une solution basique faible. 2- La solution S est une solution de méthanoate de sodium HCOONa qui se dissocie dans l’eau suivant l’équation suivante : HCOONa→HCOO- + Na+ a- Ecrire l’équation de la réaction d’ionisation de HCOO- dans l’eau. b- Montrer que le pH de cette solution pH=1/2(pka+pke+logC). c- Calculer le pH de S sachant que le pka(HCOOH/HCOO-)=3,8 3- Quel volume minimal d’eau doit-on ajouter à 10ml de S pour que la solution S’obtenue fasse virer IC1 à la teinte sensible. EXERCICE N°2: On se propose de doser une solution d’acide AH par pH-mètrie. Pour cela, on prépare un volume VA=10ml de cette solution de concentration CA. Le dosage est réalisé par une solution basique forte de soude (NaOH) de concentration CB=10-2 mol.L-1. Le pH est relevé en fonction du volume VB de la solution basique et on obtient la courbe pH=f(VB) sur la courbe de la figure (1) de la page -4- à rendre avec la copie. 1- Déduire que l’acide dosé est faible. 2- Déterminer les coordonnées du point d’équivalence, en précisant la méthode utilisée sur la figure -1-. 3- Calculer la concentration CA. 4- Vérifier par une autre méthode que l’acide AH est faible. 5- Déterminer graphiquement pKa du couple AH/A- . 6- Justifier théoriquement le caractère basique de la solution à l’équivalence. 7- Au point d’équivalence on ajoute 5ml de même acide. Déduire