Travail chimie 2nde 8 - recopier le cours (nouveau chapître) : chap. II Les éléments chimiques - faire les exercices p68 n°9+p69 n°17 - faire le travail donné pour mardi 24/11 : exercices + activité 1 feuille du chapII Travail mpi 2nde 8 : faire l'exercice situé à la fin de l'énoncé du TP 5 conducteurs ohmiques

2nde

CHAP II : Les éléments chimiques

CHIMIE

Objectifs : - Découvrir et utiliser le concept d'élément chimique ; - Connaître les règles du duet et de l'octet et les appliquer aux ions monoatomiques.

I- Elément chimique 1- Les isotopes

Définition :
Des atomes ayant même numéro atomique Z mais des nombre de nucléons A différents sont des isotopes. (même nombre de protons mais nombre de neutrons différents)

Propriété :
Des atomes isotopes ont les mêmes propriétés chimiques ; ils sont désignés par le même nom et le même symbole. Ex : pour le carbone, les 3 isotopes suivants coexistent à l'état naturel 126C (98,9%) et 136C (1,1%) et 146C (traces). 2- les ions monoatomiques

Définition : un ion monoatomique est un atome ayant perdu ou gagné un ou plusieurs électrons. Anion = ion négatif = atome ayant gagné un ou plusieurs électrons : Cl- , O2Cation = ion positif = atome ayant perdu un ou plusieurs électrons : Cu2+ , H+

Charge d'un ion :
Elle est indiquée en haut et à droite du symbole (en exposant), elle est exprimée en fonction de la charge élémentaire ex : 168O2- charge = - 2e car : 8e (noyau) + (-8e) (cortège électronique) + (-2e) (2 e- gagnés) Déterminer le nombre de protons, neutrons et électrons de cet ion Idem pour l'ion hydrogène 11H+

3- élément chimique

Définition :
A chaque numéro atomique correspond un élément chimique. Ex : H et H+ appartiennent au même élément chimique (même symbole et même nombre de protons))

Propriété :
Un élément chimique se conserve lors d'une réaction chimique : cf. TP2 de chimie

Application : ex p68 n°9 + p69 n°17