EVALUATION PHYSIQUE CHIMIE TS
Calculatrice autorisée. Toutes les réponses doivent être justifiées. Il sera tenu compte de la présentation et des chiffres significatifs.
EXERCICE I. L’ARÔME DE VANILLE
1. À propos de la molécule de vanilline.
1.1. Groupes caractéristiques de vanilline.
.
1.2. Proposition vraie ou fausse :
Deux molécules isomères ont même formule brute mais des formules développées différentes. Ici l’ethylvanilline a un groupe CH3 en plus. La proposition a est fausse.
2-Dosage …afficher plus de contenu…

La loi de Beer-Lambert est vérifiée. La courbe représentative de la fonction A = f(c) est une droite passant par l’origine. A et C sont liées par une fonction linéaire, elles sont proportionnelles. Ce qui peut se traduire par A = k.c. 2.4. Concentration en vanilline dans la solution à doser.
On relève sur la courbe la concentration pour une absorbance A =0.88
On trouve C= 3,3.10-5 mol.L-1
Repérer la valeur de cette concentration sur la courbe :IMPERATIF !!!
A=0.88
C=3,3.10-5 mol.L-1 2.5 Concentration massique. La solution a été diluée.
On avait C0V0 = C1V1
On cherche C0 la concentration de la solution mère
C0 = C1V1 / V0 = 3,3.10-5 x 250.10-3/ 1,0.10-3 = 8,25.10-3 mol.L-1 Cm = CxM = 8,25.10-3x152 =1.24 g.L-1 =1.3 …afficher plus de contenu…

Groupe fonctionnel porté par l’éthanal carbonyle Famille : aldéhyde
1.4. Spectre infrarouge (IR)
Spectre 1 Spectre 2
Liaisons C-C à 1100 Liaisons C-C à 1100
Liaison C-O vers 1350
Pic à 1750 cm-1 présence de C=O
Présence de deux pics à 2700 et 2900 C-H Large bande caractéristique de la liason –OH ves 3200-
3400
Un petit pic de faible intensité à 3450 Le spectre 1 avec la liaison C=O est l’éthanal
Le spectre 2 avec la liason –OH est l éhanol. 1.5. Rapports h1 / h2 =3 et h3 / h2.=2 1.6. Utiliser les rapports calculés pour associer aux trois massifs du spectre, les groupes de protons équivalents de l'éthanol. CH3–CH2–OH
(a) (b) (c)
On distingue trois groupes de protons équivalents, et il y a bien trois