Le neutron est une particule subatomique de charge électrique nulle.

Les neutrons sont présents dans le noyau des atomes, liés avec des protons par l'interaction forte. Si le nombre de protons d'un noyau détermine son élément chimique, le nombre de neutrons détermine son isotope. Les neutrons liés dans un noyau atomique sont en général stables mais les neutrons libres sont instables : ils se désintègrent en un peu moins de 15 minutes (885,7 secondes). Les neutrons libres sont produits dans les opérations de fission et de fusion nucléaires.

Le neutron n'est pas une particule élémentaire, étant composé de trois autres particules : un quark up et deux quarks down.

Sommaire [masquer]
1 Caractéristiques
1.1 Description
1.2 Stabilité
1.3 Radioactivité
2 Historique
3 Détection
4 Applications
5 Sources
6 Centres de recherche
7 Voir aussi
7.1 Articles connexes
7.2 Liens externes
7.3 Références
Caractéristiques[modifier | modifier le code]
Description[modifier | modifier le code]
Le neutron est un fermion de spin ½. Il est composé de trois quarks, ce qui en fait un baryon. Les deux quarks down et le quark up du neutron sont liés par l'interaction forte, transmise par des gluons.

La masse du neutron est égale à environ 1,0086655 u, soit à peu près 939,5659 MeV/c2 ou 1,67493×10−27 kg2. Le neutron est 1,0014 fois plus massif que le proton. Il se comporte comme un aimant. Il tourne sur lui-même. Il est radioactif. Sa charge électrique est nulle, étant égale à la somme des charges électriques de ses quarks :

celle du quark-up vaut 2/3 e celle de chacun des deux quark-down vaut −1/3 e.
Tout comme le proton, le neutron est un nucléon et peut être lié à d'autres nucléons par la force nucléaire à l'intérieur d'un noyau atomique. Le nombre de protons d'un noyau (son numéro atomique, noté Z) détermine les propriétés chimiques de l'atome et donc quel élément chimique il représente ; le nombre de neutrons détermine en revanche l'isotope de cet élément.