Nom Participation équipier 1
Participation équipier 2
Participation équipier 3
Participation équipier 4
1) Naciri Bennan Sophia
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2) Laoussadi Zeineb Ala
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3) Bou-Rjeily Jean-Michel
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4) Cliquez ici pour entrer du texte.
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Numéro de groupe : 05

Extraction simple et multiple

Nom de l’enseignant : Valérie Claude

Date :

But

Isoler l’acide propanoïque d’une solution aqueuse en le mélangeant avec un solvant organique : le dichlorométhane par la méthode d’extraction liquide –liquide. Recueillir la solution aqueuse du mélange en se servant de deux opérations d’extraction : simple et multiple. Titrer la phase aqueuse avec du NaOH pour les deux extractions et déterminer la quantité d’acide propanoïque restant dans la solution. Calculer le pourcentage d’extraction de l’acide propanoïque par le CH2Cl2. Calculer le coefficient de partage(Kd) de l’acide acétique entre le CH2Cl2 et l’eau.

Cadre méthodologique

Partie 1 : formes stylisées de l’acide propanoïque et du dichlorométhane

Partie 2 :

Après les extractions, l’acide propanoique présent dans la phase aqueuse sera titré à l’aide d’hydroxyde de sodium (NaOH), une base, selon la réaction de neutralisation acido-basique suivante : CH3COOH (aq.)+ NaOH (aq.) CH3COONa (s.) + H2O (l.) .

Afin d’être en mesure d’extraire l’acide acétique, qui est dissous dans l’eau, il sera nécessaire de choisir un solvant organique, tel le dichlorométhane, dont les liaisons intermoléculaires sont des forces de dispersion de London et des forces de Keesom: d’une part, les forces intermoléculaires de London et de Keesom de l’acide acétique le rendront plus soluble dans le solvant organique que dans l’eau et permettront le passage des molécules d’acides de l’eau au solvant organique. D’une autre part, la différence entre les forces intermoléculaires de l’eau et du solvant organique empêchera toute affinité entre les deux