Anaëlle Stêphanie Morales et Guilna Belot
Chimie générale : La matière
202-NYA-05
Groupe : 00002

Caractérisation de la matière : Stoechiométrie des composés chimiques/Les hydrates

Travail présenté à
Mme Lucie Parenteau

Département de Chimie
Collège de Rosemont
Le 11 Mars 2014

Dans le cadre du cours de chimie général l’étude de la décomposition des composés ioniques hydraté permet de comprendre les relations stoechiométriques des substances.
Tout d’abord, cette expérimentation a pour but de décomposer un composé ionique hydraté, soit le MgSO4 afin de trouver sa formule moléculaire et sa formule de décomposition en faisant évaporé l’eau d’une quantité de sel hydraté donné ensuite trouver la masse de l’eau et de ce sel et de déterminer le nombre de mols d’eau. Les résultats principaux de cette expérience sont : neau évaporée moyenne= 8.55x10-2 ± 0.02, nSel anhydre moyenne = 1.23x10-2 ± 0.0002 et neau = 7,0 ± 0.3 .Cette expérience est valide, car la valeur théorique se situe dans l’intervalle d’incertitude absolue.

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La décomposition chimique du sel hydraté avec chaleur est :
MgSo4 · 7 H2O(s) → MgSo4 (s) + 7 H2O (g)
Les pourcentages massiques des éléments contenus dans le sel hydraté analysé sont les suivants :
Mg = 20%
S

= 27%

O4 = 53%
Les valeurs estimées expérimentalement de est de 7,0 ± 0.3 (Tableau 1.) Cette valeur expérimentale est exacte, car la valeur théorique (7 mol) se situe à l’intérieur de l’intervalle des valeurs minimale et maximale, soit entre 6.7 et 7.3 donnée par son incertitude absolue. De plus, le résultat trouvé expérimentalement possède une précision élevée de 0.043% soit inférieur à une incertitude relative de 0.10% ce qui exprime l’exactitude de la prises des données recueillies
Des sources d’erreurs possible l’hors de la manipulation seraient entre autre : les courants d’air formé par les mouvements brusques font varier les masses affichées sur la balance et la mauvaise