La ynthèse d'aspirine
2nde - La Santé – Activité 17 – Synthèse de l’aspirine – Activité expérimentale

Objectif
Réaliser la synthèse d’un médicament : l’aspirine.
(Son identification sera effectuée lors du prochain TP.)

I – Manipulation

1) Synthèse

( Mettre des gants et des lunettes de protection.
( Introduire avec précaution dans un erlenmeyer rodé de 250 cm3 bien sec, dans l’ordre : 3,0 g d’acide salicylique , 5,0 mL d’anhydride éthanoïque et 3 gouttes d’acide sulfurique concentré.
( Agiter . Adapter un réfrigérant à boules sur l’erlenmeyer. Chauffer au bain-marie à 50 -60°C.
( Laisser réagir pendant 15 minutes en agitant de temps en temps.

2) Cristallisation

( Retirer l’erlenmeyer du bain-marie. Verser immédiatement, mais de manière progressive par le sommet du réfrigérant, environ 10 mL d’eau distillée. Attention aux vapeurs chaudes et acides !
( Quand l’ébullition est calmée, enlever le réfrigérant , ajouter environ 30 mL d’eau froide et agiter l’erlenmeyer jusqu’à apparition de cristaux. Ajouter alors à 30 mL d’eau glacée et refroidir l’erlenmeyer dans un bain de glace jusqu’à cristallisation complète.
( Filtrer les cristaux sur Büchner. Interrompre l’aspiration, laver les cristaux à l’eau froide puis rétablir l’aspiration pour les essorer.

II – Questions

1- Examiner l’étiquette du flacon d’anhydride éthanoïque : quelles précautions faut-il prendre ?

2- Recopier le schéma du montage et le légender.

3- La formule de l’acide salicylique est la suivante :
Recopier cette formule et identifier les groupes caractéristiques.
Calculer sa masse molaire, en déduire la quantité de matière utilisée pour cette synthèse.
Données : masses molaires atomiques en g/mol H : 1,0 ; C : 12,0 ; O : 16,0 .

4- La densité de l’anhydride éthanoïque est d = 1,082 , sa masse molaire M = 102 g/mol.
Calculer la masse d’anhydride éthanoïque utilisée, en déduire sa quantité de matière.